《福建省泉州市2020届高三高中毕业班5月份质检（二模）化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省泉州市2020届高三高中毕业班5月份质检（二模）化学试题（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年泉州市高中毕业班5月份质检化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Br80单选题 7化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 A硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效 B食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质 C草木灰与硝酸铵混合施用效果更好 D用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药 8管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。 下列叙述正确的是 ANH3的电子式为 B每转移3NA电子时，消耗Cl2的体积为33.6L C该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成 D用该方法检验管道泄漏处会产生白烟9水杨酸（结构如图所示）为
2、柳树皮提取物之一，是一种天然的消炎药，主要作为医药工业的原料。下列关于水杨酸的叙述错误的是 A分子式为C7H6O3 B能发生加成、酯化、中和等反应 C苯环上的二氯取代物有5种 D所有原子均可能在同一平面上10前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、 N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水 剂。下列叙述错误的是 A化合物X中含有离子键和共价键 B简单离子半径由大到小的顺序为ZRQN CN、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性 DR、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应 11卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤
3、素单质相似的性质。利用反应I2+Cl2=2ICl，实验室可用如下.图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl3。已知：ICl的熔点为27.2，沸点为97.40C，容易水解，能发生反应：ICI+C12=IC13。下列叙述错误的是 A圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3 B装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸 C装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代 D盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低12某研究团队在优化催化剂的基础上，通过调节电 极的孔道和疏水性增加CO的扩散速率，实现了高 选择性将CO电解还原制备乙烯，如图所示。下列 叙述错误的是 A碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极 B聚四氟
4、乙烯的作用是吸附并增加CO的浓度 C为了维持电解的效率，离子交换膜应为阳离子交换膜 D碳纸上生成的电极反应式为： -13常温下，用0.010mol/L 的NaOH溶液滴定10.00mL0.010mol/L 的酸H2A，滴定过程中加入NaOH 溶液的体积（V）与溶液中的关系如图所示（10mL之后的曲线未画出）。下列叙述正确的是 A BKa(HA-)的数量级为10-5 C滴定过程中，水的电离程度最大的为B点溶液 DV(NaOH)=15mL时的溶液中：26（15分） 1,2二溴乙烷BrCH2CH2Br，常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，熔点9， 沸点132常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在
5、实验室制取： 已知：140时发生副反应生成乙醚(C2H5OC2H5)，局部过热会生成SO2、CO2。 实验步骤如下： 按下图组装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。 在冰水浴冷却、搅拌下，将20mL浓硫酸缓慢加到10mL95乙醇中，取出5mL混合 液加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。 加热A至175，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反应完全。 将D中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液，往有机相加入 适量MgSO4固体，过滤、操作Y，收集到BrCH2CH2Br4.23g。 请回答以下问题： (1)B中长导管的作用是 。 (2)试剂X可选用 （填序
6、号）。 a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO3溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.浓硫酸 (3)D中具支试管还需加入少量水，目的是 。反应过程中需用冷水冷却具支 试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是 。 (4)步骤配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有 。 (5)与直接将全部混合液加热到170相比，步骤中往175少量混合液中慢慢滴加混 合液，最主要的优点是 。 (6)反应结束后，E中溶液检测到BrO3，则E中发生反应的离子方程式为 。 (7)步骤操作Y为 。 (8)BrCH2CH2Br的产率为 。27(14分） 铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴
7、材料。以某地的含氟铍矿（主要成分为BeO、CaF2、Al2O3、Fe2O3、SiO2及少量的硫酸盐）为原料，生产工业氧化铍的一种工艺流程如下： 已知：25，Ksp(CaCO3)=8.710-9 Ksp(CaSO4)=2.510-5 ； Be(OH)2与Al(OH)3性质相似。 回答下列问题： (1)“熔炼”的温度为1600，其中约20%的Al2O3反应生成烟气(主要成分为AlF3)， 该反应的化学方程式为 。 (2)浸渣的主要成分为CaSO4、 。 (3)加入氨水中和酸浸液，若将pH调至89，“沉铍”时产生的沉淀物主要有： 、 、 。 (4)“沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高pH进行“除
8、铁”，铍元素参与反应的 离子方程式为 ，然后加适量水稀释进行“水解”，目的是 。 (5)若为高氟铍矿，需在“沉铍”前进行“除氟”。工业上“除氟”是加入10%的氨水， 并控制一定的条件，使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。根据下图实验数据，选择的实 验条件为pH= ，水浴加热温度T= 。 (6)氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼，可用碳酸盐脱除，发生反 应：。通过计算反应的K值说明用碳酸钠脱硫酸根反应的程度大小：_ 。28（14分） H2O2作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。 (1)已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1285.8kJmol-1 H2(g
9、)O2(g)=H2O2(l) H2135.8kJmol-1 H2(g)与O2(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是 ，原因是_。 常温下，H2O2分解的热化学方程式为_。 (2)我国科学家使用Ag9团簇作催化剂，研究H2O2的合成。各步骤的活化能和反应热， 如左下表所示，利用计算机模拟反应历程如右下图所示（TS表示过渡态，表示被 催化剂吸附的物种）。 通过降低步骤 （填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的 速率。 反应历程中2到3断裂的化学键为 （填序号）。 AO2中的氧氧键 BH2中的氢氢键 CAg9OOH中的氧氢键 (3)利用阴阳极同步放电产生H2O2和过硫酸铵(NH4)2
10、S2O8的 原理如图所示。阳极上放电的离子是 ，阴极的电极 反应式为 。 (4)常温下，H2O2分解速率方程v0.0625c(H2O2)mgL-1 s -1， c(H2O2)随时间变化如下表： -1 当c(H2O2)8000.0mgL-1 时，v_mgL -1s-1 ； 当c(H2O2)降为5000.0mgL-1 时，分解时间为_s。35化学选修3：物质结构与性质 （15分） 硼及其化合物广泛应用于能源、材料等领域。 (1)钕铁硼是磁性材料，被称为“磁王”。钕的价电子排布式为，则钕原子的未成对电子数有_个。 (2)氟化硼（BF3）是石油化工的重要催化剂。BF3是_分子（填“极性”或“非极性”）
11、，BF3 中B-F比中B-F的键长短，原因是_。 (3)乙硼烷（B2H6）是用作火箭和导弹的高能燃料，氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一。 B2H6的分子结构如图所示，其中B原子的杂化方式为_。 H3NBH3的相对分子质量与B2H6相差不大，但是H3NBH3的沸点却比B2H6高得多，原因是_。 同一周期中，第一电离能介于B、N之间的元素有_种。 (4)硼酸盐是重要的防火材料。图(a)是一种无限链式结构的硼酸根，则该硼酸根离子符 号是_，图(b)是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶 体中含有的化学键有_。 A离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D.配位键 E.
12、金属键 (5)立方氮化硼（BN）是超硬、耐磨、耐高温的新型材料。其晶体结构与金刚石相似， 如图c所示，则B的配位数为_，测得B与N的原子核间距为anm，晶体 的密度为dgcm-3 ，则阿伏加德罗常数NA=_（列计算式即可）。36化学选修5：有机化学基础 （15分） 某化学兴趣小组利用酰卤的醇解制备酯的合成路线如下： 回答下列问题： (1)A的名称为_(系统命名法)，、的反应类型分别是_、_。 (2)写出的反应方程式_。 (3)D中官能团的名称是_。 (4)G的结构简式为_。 (5)化合物W与H互为同系物，分子式为C10H12O2，满足以下条件，化合物W的同分异构体有_种，写出其中核磁共振氢谱为5组峰的物质的结构简式 。a.苯环上有两个取代基 b.遇FeCl3溶液显紫色 c.可以发生银镜反应 (6)写出以甲苯和A为起始原料（其他试剂任选），制备 的合成路线： 。
