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1、宾川四中20152016学年高三年级7月月考化学试题注意事项： 1本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。 2第I卷共16小题，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第II卷共4题，将答案用黑色或蓝色笔写在答题卡相应位置上。 可能用到的相对原子质量：Mg：24 Cu：64 Na：23 Ag:108 第I卷(选择题共48分)一、 选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。1、下列说法正确的是()ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BMg(OH)2碱性
2、比Ca(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DX2的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族2、下列物质中，含有非极性共价键的是()AC2H2 BCO2 CNaOH DCH43、下列生活中的化学小实验不合理的是()A用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D用米汤检验加碘盐中的碘酸钾4、下列关于有机物分子结构说法不正确的是()A苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双
3、键C甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构 第1页 第2页D1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基5、下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是()A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和6、已知100 kPa、298.15 K时氢氟酸的电离过程：HF(aq)=H(aq)F(aq)H12.5 kJmol1 S102.5 Jmol1K1。试判断该过程的自发性()A可自发进行 B不能自发进行C
4、达到平衡 D不能判定7、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1,则c(K+)为（ ）A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-18、0.1 molL-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）Ac(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) Bc(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)Cc(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 Dc(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S)
5、c(H+)9、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )10、若溶液中由水电离产生的c(OH)11014molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()AAl3NaNOCl BKNaClNOCKNaClHCO DKFe2SONO11、在2 L容积不变的容器中，发生N23H2 2NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s后容器中N2的物质的量是()A1.6 mol B2.8
6、mol C3.2 mol D3.6 mol12、已知2SO2O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()AO2的能量一定高于SO2的能量BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生13、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是()A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD该电池工作时每消耗1 mol O2，有2
7、 mol电子转移14、可逆反应：2NO22NOO2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部15、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A 6.0 g甲醛分子中共用电子对数目为0.4NAB 标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成CO2分子数为8NAC
8、 14g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2NAD 电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2NA个，则阳极质量一定减少6.4 g16、中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。若1mol 七叶树内酯，分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为 A.3mol Br 2 ; 2mol NaOH B3mol Br2 ; 4mol NaOH 第3页 第4页C2mol Br2 ; 3mol NaOH D4mol Br2 ; 4mol NaOH第卷（非选择题，共52分 ）17、（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究
9、和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr请回答下列问题。（1）非金属性最强的元素在元素周期表中的位置是 。（2）硼酸（H3BO3）的酸性 （填“” 或“” 或“”）PH3的还原性。（4）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。18、（12分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为 。（2
10、）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。 合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是 反应 （填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_（填序号）。 A容器中N2 、H2 、NH3共存 BN2、 NH3浓度相等 C N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2 D容器中的压强不随时间变化（3）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯
11、气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为 。用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为 。19、（12分）金属铝和铁在生产生活中有着非常广泛的应用。（1）性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是 。（2）写出右图所示铝热反应的化学方程式 。（3）某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如下使用注射器的实验。甲:1.0g细铁丝 + 30mL1.0mol/L盐酸 乙:1.0g铝片 + 30mL1.0mol/L盐酸 第5页 第6页步骤如下：I. 取150 mL规格的注射器2个（甲、乙），洗涤干净后，晾干。II. 分别在甲、乙注射器内放入1.0 g 细的铁丝和 1.0 g薄的铝片（铁丝和铝片均已除去氧化膜），将注射器活塞压至底部，排除空气。III. 用甲、乙注射器同时吸取30 mL 1.0 mol/L的稀盐酸，之后用胶帽密封。IV. 观察、记录并比较注射器活塞向外移动的速度，以判断铁、铝的活泼性。实验结果：铁比铝的反应速率还要快。这显然与理论不符。 结果分析：造成实验结果跟理论不符的主要原因可能是某一实验条件控制有误。请你简要指出：
