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1、江西省万载中学2019-2020学年高二化学12月月考试题 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 S:32 一、单选题（每小题3分，共48分）1下列说法中正确的是（ ）A放热反应一定不用加热，吸热反应一定需加热B化学反应中，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应放热，H为“”C未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小且可以再生，所以风能、氢能、太阳能和生物质能都属于未来新能源D升高温度或加入催化剂，都可以改变化学反应的反应热2下列4个化学反应，你认为理论上可用于设计原电池的化学反应的是（ ）ACH
2、4+2O2CO2+2H2O BHCl+NaOH=NaCl+H2OCMg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3 DBa（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3H2O+8H2O3.下列关于反应能量的说法正确的是 （ ）A101kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=571.6 kJmol1，H2 的燃烧热为 571.6 kJmol1B相同条件下，如果 1molH 所具有的能量为 E1，1molH2 所具有的能量为 E2，则 2 E1=E2CH+（aq）+OH（aq）=H2O（l） H=57.3 kJmol1，含 1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含 0.5m
3、olH2SO4 的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量DZn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4 （aq）+Cu（s）H=216 kJmol1，反应物总能量 生成物总能量4下列离子方程式表达正确的是 （ ）A硫化钠的水解反应：S2-+H3OHS-+H2O B用铜作阳极电解氯化铜溶液：Cu2+2Cl-Cu+Cl2CNa2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+H2OHCO3+OHD在Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至pH=7：Ba2+OH+H+SO42-=BaSO4+H2O5已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3N2(g)2NH3(g)；。相同温度、相同容积的密闭容器中进行如下实验：通入
4、和达到平衡时放热为；通入和达到平衡时放热为。则下列关系正确的是（ ）ABQ1 C D6可逆反应的vt图像如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。下列判断不正确的是（ ）Aa1a2 B平衡时图甲和图乙中反应速率相等Ct1t2 D平衡时图甲和图乙中反应限度相同7mA（g）+nB（g）pC（g）H0，室温条件下，在一容积不变的密闭容器中加入一定量的A、B，B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是（）Am+np Bnp CX点时混合物的正反应速率小于逆反应速率DX点比Y点混合物的反应速率慢8室温下，下列有关溶液说法正确的是（ ）A为确定某酸H2
5、A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pHB某溶液中由水电离出的c(H)110-a molL-1，若a7时，则溶液的pH为a或14aC等体积等物质的量浓度的NaClO溶液和NaCl溶液中离子总数大小NNaClONNaClD常温下，pH=3的HA溶液与pH=11的BOH等体积混合，溶液pH7，则BOH为强碱9某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四种离子，下列说法不正确的是（ ）A若溶液中c(A)c(Na+)，则溶液一定呈中性B溶液中可能存在：c(Na+) c(A) c(OH) c(H+)C若c(OH) c(H+)，溶液中可能存在：c(Na+) c(OH) c(A) c(H+)D若溶质为NaA、HA
6、，则一定存在：c(A) c(Na+) c(H+) c(OH)10我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，下列说法不正确的是（ ）A正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C该电池通常只需要更换铝板就可继续使用 D以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积11下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20升温至30，溶液中增大C向氨水中加入盐酸至中性，溶液中”“
7、”或“ =”)(3)定条件下，向密闭容器中充入一定量的N2、O2和CO，发生反应I和反应，容器中N2的平衡转化率()与溫度（T）和压强（p）的关系如图所示。则：(N2)随温度升高而_ (填“增大”或“减小”)，理由为_。 18（每空2分，共12分）按要求回答下列问题：（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_。A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C.溶液中不变 D.溶液中减小（2）常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=_（溶液体积变化忽略不计
8、）。（3）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H)11011 molL1，则该溶液的pH可能是_。（4）常温下，在pH9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH浓度_。（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka1.77104Ka5.01010Ka14.3107Ka25.61011同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是_；体积相同、c(H)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积
9、由大到小的排列顺序是(填字母) _。19（每空2分，共12分）科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固态电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2(O24e=2O2)。(1)c电极的名称为_(填“正极”或“负极”)，d电极上的电极反应式为： _。(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 molL1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为： _，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的c(H)=_(不考虑溶液体积变化)，该电解过程中转移的电子的物质的
10、量为_；若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填字母)。a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO320（每空2分，共14分）在食品加工领域，应用二氧化硫的最主要原因是避免氧化和防腐。在我国葡萄酒中二氧化硫的最大使用量为0.2500g/kg，二氧化硫残留量不得超过0.05000g/kg。葡萄酒中的二氧化硫包括游离的和结合的，因而加人氢氧化钾使之破坏其结合状态，并使之固定S02+2KOH = K2S03+H20；然后加入硫酸又使二氧化硫游离，K2S03+H2S04=K2S04+H2O+S02；加入过量的I2氧化S02；过量的I2可用硫代硫酸钠进行滴定，I2+2Na2S203
