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1、广东省东莞市光明中学2020届高三化学下学期第一次月考试题本试卷 共14页，38小题，满分300分。考试用时150分钟。可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 I127一、选择题:本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。7中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是( )8阿伏加德罗常数用NA表示。下列说法中正确的是 ( ) A33.6L丙烯(标准状况)与足量HCl发生加成反应，生成1氯丙烷的个数为1.5NA B一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转
2、移电子的个数为0.4NA C2mol冰醋酸与4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯个数为2NA D1L1mol/L的葡萄糖溶液中，溶质所含羟基的个数为5NA9有机物M的结构简式为 ，下列说法正确的是 ( ) A有机物M既能使酸性KMnO4溶液褪色又能使溴水褪色，且反应类型相同 B与有机物M具有相同的官能团，且不包括M的同分异构体有3种 C1mol有机物M与足量氢气反应，消耗氢气4mol D有机物M能发生取代、加成、氧化、水解等反应10四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同的电子层结构，b的气态氢化物溶于水可以使酚酞变红，d的简单离子半径
3、是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述正确的是 ( )Ab元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B最简单气态氢化物的热稳定性：bcCc为第二周期第VIIA族元素 D原子半径：dcba 11用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2 图3 图4 A图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨 B 图2所示装置可萃取碘水中的碘 C 图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯 D图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色12钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势有望取代锂离子电池。最近山东大学徐立强教授课题组
4、研究钠离子二次电池取得新进展，电池反应如下：下列说法正确的是 ( ) A放电时，为正极 B放电时，Na移向Ni3S2/Ni电极 C充电时，Na被还原为金属钠 D充电时，阴极反应式： 13常温下，向20mL0.1mol/L NaHA(酸式盐)溶液中分别滴加0.1mol/L 盐酸或0.1mol/L NaOH溶液，溶液的pH与滴加溶液体积关系如图所示。下列推断正确的是( ) ANaHA在水中电离程度大于水解程度 B在对应的各点溶液中，H点水电离程度最大 CE点对应的溶液中有 DF点对应的溶液中存在26(14分)1,2二氯乙烷是一种广泛使用的有机溶剂、黏合剂，也用作谷物和粮仓的熏蒸剂，沸点83.5，熔
5、点35。某研究性学习小组的同学利用如图(加热装置省略)装置制备一定量的1,2二氯乙烷，制备原理为：。装置A中的浓硫酸是催化剂、脱水剂，乙醇的密度约为0.8g/mL 。 (1)根据制备原理，可知装置A中还缺少的一种实验仪器是_。使用冷凝管的目的是_。 (2)实验时A中三颈烧瓶内有有刺激性气味的无机气体产生，为吸收反应中生成的无机气体，在装置B中应加入_(填字母序号)。 a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)D中a、c两个导管进入仪器中的长度不同，其优点是_，对导管b的进一步处理方法是_，装置E是氯气的贮气瓶，则Q中的物质是_。 (4)若得到ag1,2二氯乙烷，则乙醇的利用率为
6、_。 27(14分)2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。 (1)自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_，可以认为存在锂元素。 A.紫红色 B.紫色 C.黄色 (2)工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=lgKsp)的柱状图如图1。回答下列问题： 锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为_。 为提高“酸化焙烧”效率，常
7、采取的措施是_。 向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1l05)mol/L) “沉锂”过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“_”步骤中。 Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_。 (3)利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为，其工作原理如图2。 下列关于该电池的说法正确的是_(填字母)。 A.电池反应式中过程1为放电过程 B.该电池若用隔膜可选用质子交换膜 C.石墨烯电池的优点是
8、提高电池的储锂容量进而提高能量密度 D.充电时，LiCoO2 极发生的电极反应为 E.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收 28(15分)燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 已知：25 时，Kb(NH3H2O)1.8105； H2SO3：Ka11.5102，Ka21.0107。 (1)处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH_(填“”“”或“”)7。 (2)用活性炭可以还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)2NO(
9、g) N2(g)CO2(g)。在恒容条件下，能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 _(填选项编号)。 A单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g) B混合气体的密度不再发生改变 C反应体系的压强不再发生改变 D混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)有科学家经过研究发现，用CO2和H2在210290，催化剂条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气。 230，向容器中投入0.5molCO2和1.5molH2，当转化率达80% 时放出热量19.6kJ能量，写出该反应的热化学方程式_。一定条件下，往 2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下，相同
10、时间内 CO2的转化率随温度的变化如图1所示： 催化剂效果最佳的是催化剂_(填“”“”“”)。b点v( 正 )_v( 逆 )( 填“”“”或“”) 。此反应在 a 点时已达平衡状态，a 点的转化率比 c 点高的原因是_。 已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp_KPa2 。(保留两位有效数字，Kp为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)(4) 一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) H0，一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生如上反应，已知c(CO)与反应时间t变化曲线如图2所示，若在t0时刻分别改变一
11、个条件，曲线变为曲线或曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。35化学选修3：物质结构与性质（15分）第四周期某些过渡元素在工业生产中有着极其重要的作用。 (1)铬是最硬的金属单质，被称为“不锈钢的添加剂”。写出Cr在周期表中的位置_；其原子核外电子排布的最高能层符号为_。 (2)在1molCrO5(其中Cr为6价)中，含有过氧键的数目为_。 (3)钒(23V)广泛用于催化及钢铁工业，被称之为“工业的味精”。写出钒原子价电子排布图_； V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_。 (4)Ni是一种优良的有机反应催化剂，Ni能与CO
12、形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，其中配原子是_。(填元素符号)(5)钛称之为21世纪金属，具有一定的生物功能。钙钛矿(CaTiO3)晶体是工业获取钛的重要原料。 CaTiO3晶胞如图，边长为a0.266nm，晶胞中Ti、Ca、O分别处于顶角、体心、面心位置。Ti与O间的最短距离为_nm，与Ti紧邻的O个数为_。(6)在CaTiO3晶胞结构的另一种表示中，Ca处于各顶角位置，则Ti处于_位置，O处于_位置。36(15分)聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： 已知： 请回答： (1)B的化学名称为_；M中含氧官能团的名称为_；FG的反应类型为_。 (2)CD的化学反应方程式为_。 (3)H的顺式结构简式为_。(4)同时满足下列条件的F的同分异构体有_种(不考虑立体异构)：属于芳香族化合物；能发生水解反应和银镜反应。写出其中一种核磁共振氢谱有4种吸收峰，且峰面积之比为6211的物质的结构简式_。 (5)参照上述合成路线和相关信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)合成有机物 ，设计合成路线_。化学答案
