《安徽省宿州市十三所省重点中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题理[含答案]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省宿州市十三所省重点中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题理[含答案]（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、宿州市三所重点中学20192020学年度第一学期期末质量检测高二化学试卷(理科)说明：1、本试卷分第I卷和第II卷两部分；满分100分，考试时间100分钟。2、请将第I卷用2B铅笔填涂，第II卷答案用黑笔写在试卷答题卡上。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 Ag108第I卷(选择题，共48分)、选择题(本题共计16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分)1.古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是A.食盐 B.草木灰 C.明矾 D.生石灰2.在298K、100kPa时，己知：2H2O(g)
2、O2(g)2H2(g) H1Cl2(g)H2(g)2HCl(g) K2 2Cl2(g)2H2O(g)4HCl(g)O2(g) K3则下列关系式正确的是A.H3H1H2 B.AH3H12H2C.H3H1H2 D.AH3H12H23.己知反应2C(s)O2(g)2CO(g)，下列说法中正确的是A.低温下才能自发进行 B.高温下才能自发进行C.任何温度下都不能自发进行 D.任何温度下都能自发进行4.在恒容密闭容器中发生N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，达到平衡后改变某条件，下列说法不正确的是A.降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动B.升高温度可使N2转化率减小C.增加H2
3、的浓度，可提高N2转化率D.改用高效催化剂不改变反应的平衡常数5.在3A(g)B(g)3C(g)5D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)0.5 molL1(Ls) B.v(B)3 mol/(Lmin)C.v(C)0.3 molL1(Ls) D.v(D)1 mol(Ls)6.下列反应，其中属于水解反应的是A.NH42H2ONH3H2OH3O B.HCO3H2OH3OCO32C.H2SO3HHSO3 D.Cl2H2OHClHClO7.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4LiLiFePO4。下列有关LiFePO4电池的说法不正确的是
4、A.该电池充电时，阳极的电极反应式为：LiFcPO4eFePO4LiB.该电池放电时，电池内部的Li向正极移动C.该电池可用H2SO4溶液作电解质溶液D.在该电池的放电过程中，电池正极的质量逐渐增加8.在一定温度下的定容容器中进行如下反应，A(s)3B(g)C(g)2D(g)，当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应己达平衡状态的是A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量 D.气体总的质量9.1 L 0.1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断不正确的是A.电解质AgNO3溶液的浓度仍为0.l mol
5、/L B.阳极上产生112 mL O2(标况)C.转移1.2041022个电子 D.反应中有0.02 mol的Ag被氧化10.可逆反应mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(p)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示，下列叙述正确的是A.达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大B.达到平衡后，增加A的质量最有利于化学平衡向正反应方向移动C.化学方程式中，nefD.当平衡后，若温度升高，化学平衡向正反应方向移动11.常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A.使石蕊试液呈红色的溶液中：Na、Al3、NO3、CO2
6、B.0.1 molL1的溶液：Na、K、CO32、NO3C.含有0.1 molL1 HCO3的溶液：Na、Fe3、NO3、SCND.由水电离产生的c(H)1012 molL1的溶液：NH4，SO42、HCO3、Cl12.对于物质的量浓度均为0.1 molL1，体积相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是A.中和碱的能力相同 B.水的电离程度相同C.OH的物质的量浓度相同 D.H的物质的量浓度相同13.一定温度下，向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是。A.AgCl的溶解度减小 B.AgCl的溶解度增大，Ksp不变C.Ag增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均不变14.下列对各电解质溶液的分析不
7、正确的是A.硫酸氢钠溶液中：c(H)c(OH)c(SO42)B.向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4)c(Na)c(OH)c(H)D.加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和16.常温下，向100 mL 0.01 molL1 HA溶液中逐滴加入0.02 molL1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，正确的是A.HA为一元弱酸B.MOH为一元强碱C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度D.K点时，则有c(MOH)c(OH)c(H)0.005 molL1第II卷(非选择题，共52分)二、非选择题17.(12分
8、)室温下，把下列各题的结果填在横线上(1)0.0005 mol/L的氢氧化钡溶液的pH (2)pH4的HNO3溶液中，水电离出的H的物质的量的浓度c(H) molL1pH4的NH4Cl溶液中，水电离出的H的物质的量的浓度c(H) mol/L (3)pH相同的下列溶液：盐酸、醋酸，分别与足量且表面积相同的锌片反应，反应起始时生成气体的速率 (选用“快”或“快”或“一样快”或“无法判断”填写)，最终生成气体的体积 。(选用“多”或“多”或“一样多”或“无法判断”填写)(4)用离子方程式表示FeCl3溶液显酸性的原因： 18.(12分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s)CO(g)Fe(
9、s)CO2(g)。己知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K ，该反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe2O3、CO各4.0 mol，反应经过20min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率V(CO) 、CO的平衡转化率 。(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是A.降低反应温度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合适的催化剂D.移出部分CO2 E.减小容器的容积(4)在1L的密闭容器中，1150条件，下列达平衡状态的是 。19.(14分)描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡
10、常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。请回答下列问题：(l)写出HCN的电离方程式： ，HClO的电子式 。(2)表1所给的四种酸中，酸性最强的是 (用化学式表示)。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大且电离常数改变的操作是 (填字母序号)。A.加少量冰酷酸 B.降低温度 C.加水稀释D.升高温度 E.加少量的CH3COONa固体(3)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是 。(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将
11、其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BasO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42物质的量浓度不小于0.02 molL1，则溶液中CO32物质的量浓度应 molL1。20.(14分)某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸。以0.12 molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。该学生用标准0.12 molL1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A.用蒸馏水洗
12、干净碱式滴定管；B.检查碱式滴定管是否漏液；C.用移液管取稀H2SO4 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂；D.将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下，并记录读数；E.用标准的NaOH溶液润洗碱式滴定管；F.按上述操作重复两至三次；G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。(1)滴定操作的正确顺序是(用序号填写) ；该滴定操作中选用的指示剂是酚酞，则在G操作中如何确定滴定终点？ 。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“不变”)(3)滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定前仰视碱式滴定管刻度线，滴定终了俯视刻度线，会使滴定结果 ；(4)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度 molL1(5)写出用稀硫酸中和Ba(OH)2溶液时的离子方程式： 。宿州市十三所重点中学2019-2020学年度第一学期期末质量检测高二化学试
