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1、黑龙江省牡丹江市第三高级中学2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题考试时间：90分钟 分值：100 第I卷（选择题）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56 S 32Cu 64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）ABCD2下列数据中合理的是（ ）A用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B用托盘天平称量25.20 g NaClC用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D用温度计测量某溶液温度为20.23光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信
2、技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（ ）A碳 B二氧化硅 C锗 D硅4完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）A用海水制蒸馏水B将碘水中的碘单质与水直接分离C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D稀释浓硫酸5等体积，不同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比是（ ）A1：2：3B3：2：1C6：3：2D1：1：16在容量瓶上没有标记的是（ ）A刻度线B温度C浓度D容量7用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙
3、述正确的是（ ）A等物质的量的CO和Cl2所含分子数为NAB在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LC46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NAD2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA8水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（ ）A渗析B电泳C凝聚D丁达尔现象9需要加入还原剂才能实现的反应是（ ）ASO32- S2-BHClCl2CFeFe3+DNOHNO310反应3Cl28NH3=6NH4ClN2，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（ ）A氧化剂和还原剂的物
4、质的量之比是3：8B若生成22.4LN2，反应转移6moleCNH4Cl既是氧化产物又是还原产物D反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：311在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A在强碱性溶液中：Na、Cl-、SO42-、HCO3-B在碳酸钠溶液中：Na、Cl-、OH-、KC在无色的溶液中：K、H、Cl-、MnO4-D在强酸性溶液中：Fe2、Na、NO3-、Cl-12下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（ ）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OCCa(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2
5、H2ODKOH+HCl=KCl+H2O13下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）A石墨 Fe(0H)3胶体 澄清石灰水B氮气 干冰 冰水混合物C液态氧 CuSO45H2O 浓硫酸D硫粉 碘酒 含氧40%的氧化镁14根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）Cl2+2KI = I2+2KCl 2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2DCl2Fe3+SI215密闭容器中装有1mol Na
6、HCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是（ ）A0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B0.5molNa2CO3和1molNaOHC0.8molNa2CO3和1molNaOH D1molNa2CO3和0.6molNaOH16物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ）A该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素B该物质一定是金属钠C该物质一定只含钠元素D该物质一定是钠的化合物17在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（ ）A氨水B氢氧化钠溶液C硫酸D氨水石灰水18生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正
7、确的是（ ）A高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子19下列说法错误的是（ ）A钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O2B铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护内层金属，故铝不需特殊保护C铝制品在生活中非常普通，是因为铝非常不活泼D铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松，不能保护内层金属20
8、下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ）AAl(OH)3 Al2O3BAl2O3 Al(OH)3CAl AlO2-DAl3+ Al(OH)321下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（ ）A向CaCl2溶液中通入CO2B向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液C向FeCl2溶液中加入NaOH溶液D向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO222铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红D
9、氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂23有Cl2气泄漏时，人应该站在高处，这是利用Cl2下列性质中的（ ）A黄绿色B密度比空气大C有毒D较易液化24下列说法不正确的是（ ）A国庆70周年放飞的气球材质是可降解材料，主要成分是聚乙烯B晶体硅可用来制造集成电路、晶体管、太阳能电池等CMgO与Al2O3均可用于耐高温材料D燃料的脱硫脱氮、NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施25下列关于氨气性质的说法中，错误的是（ ）A有刺激性气味B不跟水反应C能跟盐酸反应D比空气密度小26某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）A图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B图中：闻C
10、l2的气味C图中：生成棕黄色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应27普通玻璃的主要成分是（ ）Na2SiO3 CaCO3 CaSiO3 SiO2 Na2CO3 CaOABCD28金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（ ）A脱水性B吸水性C强酸性D强氧化性29足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）A60 mL B45 mL C30
11、 mL D15 mL30对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）A溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色溶液生成，则溶液中可能含有Cl-B溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中事实上含有Fe2+C溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可能推测该溶液中含有NH4+D向溶液中加入盐酸，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体放出，可推测溶液中含有CO32-第II卷（非选择题）二、填空题（共4道小题，共40分）31.（10分）I有下列四组混合物，如何进行分离？请将分离的方法填在横线上。（1）水和酒精。_（2）碘和四
12、氯化碳。_（3）水和四氯化碳。_（4）硝酸钠溶液中的氯化银。_II如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：（1）用量筒量取该浓硫酸_mL。（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是_。（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_。A用量筒量取浓硫酸时俯视B稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处
13、与刻度线相切E容量瓶不干燥 F定容时，仰视容量瓶刻度线32（10分）按要求填空：（1）石墨 盐酸 胆矾 KOH固体 Fe 氨水 乙醇 冰醋酸 干冰 熔融BaSO4能导电的是_，电解质是_，非电解质是_；（2）KIO3 + 5KI + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O的反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是_；（3）铁是应用最广的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要的化合物。高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱条件下反应制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_33（10分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:OD段_,CD段_。(
