《高一化学《金属的化学性质》课件.》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学《金属的化学性质》课件.（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、地壳中含量最高的金属元素 铝 导电 导热性最好的金属 银 熔点最高的金属 钨熔点最低的金属 汞 硬度最小的是钠 钠非常柔软 可用小刀切割 熔点最低的金属 汞 熔点 39 3 常温呈液态 可填充在温度计中 熔点最高的金属 钨 熔点3410 常用作灯丝 地壳中含量最多的金属元素 铝 日常生活中 用于保护钢铁制品所使用的 银粉 实际上是金属铝的粉末 导电性最强的金属 银 家用热水瓶内壁上的金属是银 制造新型高速飞机最重要的金属 钛 被科学家称为 二十一世纪的金属 或 未来的钢铁 海水中储量最大的放射性元素 铀 展性最强的金属 金 最薄的金厚度只有1 10000mm 延性最好的金属 铂 最细的铂丝直径
2、只有1 5000mm 常说的 白金 首饰是用铂加工而成的 第一节金属的化学性质 有金属光泽导电导热性良好的延展性和机械加工性 易失电子 具有还原性 金属的通性 物理 化学 一 钠的原子结构 1 原子结构示意图 一 金属与氧气的反应 钠的物理性质 具有金属光泽的银白色金属 质软 密度比水小 比煤油大 是电和热的良导体 现象 切开的光亮的金属断面很快地变暗 反应 4Na O2 2Na2O 常温下 结论 常温下易与空气中的氧气反应 钠与氧气的反应 现象 钠在空气中燃烧 发出黄色的火焰 生成淡黄色固体 反应 2Na O2 Na2O2 思考 Na2O2稳定 Na2O和Na2O2哪个稳定 过氧化钠 点燃
3、注意 Na与O2反应条件的不同 产物不同 钠的氧化物 供氧剂 漂白剂 用途 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 与酸反应 2Na2O2 2CO2 Na2CO3 O2 Na2O CO2 Na2CO3 与CO2反应 过氧化物 不属碱性氧化物 碱性氧化物 类别 过氧化钠 氧化钠 名称 燃烧或加热时与O2反应 常温与O2反应 生成条件 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O H2O 2NaOH 与水反应 淡黄色固体 白色固体 颜色状态 Na2O2 O为 1价 Na2O O为 2价 化学式 铝与氧气的反应 4Al 3O2 2Al2O3
4、Al在纯氧中也能燃烧 小结 绝大部分金属都能与氧气反应 反应中金属作还原剂 金属越活泼越易发生反应 Al虽较活泼 但表面有致密的氧化膜保护了内部金属不被进一步氧化 变暗 生成Na2O 生成NaOH 表面形成溶液 NaOH潮解 变成白色固体 生成Na2CO3 10H2O 变成白色粉末 Na2CO3 10H2O风化变成Na2CO3 变成白色固体 现象 原因 钠的保存 保存在煤油或石蜡油里 易与空气中的氧气 水 CO2等反应 钠着火的处理 性质 用砂子扑灭 2Mg O22MgO4Al 3O22Al2O3 金属氧化物 由金属元素和氧元素组成的氧化物 金属与氧气的反应 现象 反应 2Na 2H2O 2N
5、aOH H2 密度比水小 反应放热 钠熔点低 剧烈反应 有气体生成 产物溶液呈碱性 解释 钠与水完全反应 二金属与水的反应 钠与水的反应 4 钠与盐溶液的反应1 钠投入NaCl溶液中有气体产生 2Na 2H2O 2NaOH H22 钠投入CuSO4溶液中有气体产生并且有沉淀 2Na 2H2O 2NaOH H2CuSO4 2NaOH Na2SO4 Cu OH 2 Na 2H2O CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 H2 总反应 钠与盐溶液反应时 会置换出金属吗 先与水反应 不能置换盐中的金属 铁与水的反应 请用三支试管 水槽 蒸发皿 胶塞 导管 酒精喷灯及其他必要的仪器和物品 设计一个还原
6、铁粉与水蒸气反应的实验装置 画出装置简图 应考虑 水蒸气的发生 水蒸气与铁粉的反应 气体产物的检验 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 反应方程式 小结 金属活动性顺序表中 H前面 的金属能与水反应 金属越活泼 反应越易发生 越剧烈 讨论 观察此图 你有何看法 Fe 2HCl FeCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 分析与思考 单质化合物化合物单质 2Na 2HCl 2NaCl H2 三 金属与酸的反应 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg 2HCl MgCl2 H2 最慢 最快 结论 金属活动性顺序表中 H 前面的金属与酸反应产生H2
7、金属越活泼 与酸反应越剧烈 金属与某些化合物的溶液反应 铝丝上有红色物质生成 溶液颜色逐渐变淡 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 铜丝上有银白色物质生成 溶液由无色逐渐变为淡蓝色 Cu 2AgNO3 2Ag Cu NO3 2 没有明显变化 Fe Cu2 Cu Fe2 四 金属间的置换反应 Cu 2Ag Cu2 2Ag Cu AlCl3不反应 金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来 结论 金属与水反应的难易 与水反应越容易 反应越剧烈 金属越活泼 比较金属活动性强弱的实验方法 金属与酸反应的难易 与酸反应产生H2越容易 反应越剧烈 金属越活泼 金属之间的置
8、换反应 铝的特殊性 既能跟酸反应产生H2 又能跟强碱溶液反应产生H2 五 铝与氢氧化钠溶液的反应 现象 Al片放入盐酸 NaOH溶液中都有气泡产生 点燃气体观察到蓝色火焰 化学方程式 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 铝和氧化铝能跟酸 碱反应 因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸 碱 盐侵蚀 所以 铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性 碱性或咸的食物 6e Al H2O 规律 金属与水 酸 碱反应产生H2的量有如下关系 Mn 2H2 M代表某种金属 n代表金属的化合价 即1mol金属与水 酸 碱反应产生n 2mol的H2 相同物质的量的Fe Mg Al Na各0 1mol投入到含HCl0 1mol的稀盐酸中 置换出H2的量由多到少的顺序是 A Al Mg Fe NaB Al Mg Fe NaC Al Mg FeAl Mg Fe C 2 3g纯净金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3 5g固体 由此可判断氧化产物是 A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2D 无法确定 C
