《2020年高考化学考前冲刺专项训练2.4 电化学 (二)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学考前冲刺专项训练2.4 电化学 (二)（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年高考化学考前冲刺专项训练 2.4 电化学（3）1、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：。放电工作示意图如图。下列叙述正确的是( )A放电时，通过隔膜移向负极B充电时，电子从电源经铜箔流入正极材料C放电时正极反应为：D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过迁移实现，元素化合价均不发生变化2、与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是( )A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D. 乙中盐桥设计的优点是迅速
2、平衡电荷，提高电池效率3、某可充电钠离子电池放电时工作原理如图所示，下列说法错误的是 ( )A放电时电势较低的电极反应式为：B外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4gC充电时，Mo箔接电源的正极D放电时，从右室移向左室4、锌空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为:2Zn+O2+4OH-+2H2O=2。下列说法正确的是( )A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动.B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH-2e-=D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)5、锂-空气电池放电时的工作
3、原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A.放电时由B极向A极移动B.原电池反应为C.正极反应式为D.电解液a可以为溶液溶液6、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法不正确的是( )A电子由液态Cu-Si合金流出，从液态铝电极流入B液态铝电极与负极相连，作为电解池的阴极C在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，优先于被还原D三层液熔盐的作用是增大电解反应的面积,提高沉硅效率7、新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A放电时电流从石墨电极流向
4、锌电极B充电时阳极反应式为：C若将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极也随之改变D放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大8、有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，所 用装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A.图中的甲池为电解池，乙池为原电池B.a极发生的电极反应为SO2-2e- +2H2O=+4H+C.N2O5在c极上产生，c极的电极反应为N2O4-2e-+H2O= N2O5 +2H+D.当消耗标准状况下2. 24 L SO2时，若要维持硫酸的浓度不变， 则应补充水11.6 mL9、下列有关图1所示的说法正确的是( )A.图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大B.图
5、乙中接通开关时,锌腐蚀的速率增大,锌上放出气体的速率增大C.图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀,属于牺牲阳极保护法D.图丙中接通K1时,石墨棒周围溶液的pH增大10、以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是( )A.燃料电池工作时,正极反应为B.a极是铜,b极是铁时,硫酸铜溶液浓度减小C.a、b两极若是石墨,在同温同压下a 极产生的气体是电池中消耗的乙烷体积之比为7:2D.a极是纯铜,b极是粗铜时,a极上有铜析出,b极逐渐溶解,两极质量变化相同 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：D解析：A. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，发生化学腐蚀，乙装置形成
6、了盐桥原电池，其中锌棒作负极，发生氧化反应，故A错误；B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，发生化学腐蚀，乙装置形成了盐桥原电池，所以乙生成气泡的速率更快，故B错误；C. 甲中发生化学腐蚀，乙形成了盐桥原电池，碳棒为正极，所以只有乙中阳离子均向碳棒定向迁移，故C错误；D. 乙装置形成了盐桥原电池，其中锌棒作负极，发生氧化反应，设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率，故D正确；故选：D。 3答案及解析：答案：A解析：A、放电时电势较低的电极反应式即为负极电极反应式，根据工作原理，Mg作负极，Mo作正极，负极上应是，故A错误；B、负极上应是，通过0.2mol电子时，消耗0.1molMg，质量减少2
7、.4g，故B正确。C、充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故C正确；D、放电时，阳离子向正极移动，即Na应从右室（负极区）移向左室（正极区），故D正确；【答案】A 4答案及解析：答案：C解析：带正电荷,充电时应该向阴极移动,A项错误。根据该电池放电的总反应可却,放电时消耗,则充电时, 浓度应增大,B项错误。放电时, 为负极,失去电子生成其电极反应为,C项正确。消耗1mol转移4mol电子,故转移2mol电子时消耗0.5mol ,0.5 mol在标准状况下的体积为11.2L,D项错误。 5答案及解析：答案：B解析：A项, 向正极(B极)移动,错误;B项,
8、由图示知, 与在两极反应后最终生成,正确;C项,正极反应生成 ,错误;D项,锂能与水反应,错误。 6答案及解析：答案：C解析：A. 由图可知：液态铝为阴极，连接电源负极，所以电子流入液态铝，液态CuSi合金为阳极，电子由液态CuSi合金流出，故A正确；B. 图中,铝电极上Si4+得电子还原为Si，故该电极为阴极，与电源负极相连，故B正确；C. 氧化性是：Si4+Cu2+,氧化性越强,离子的得电子能力越强,Cu2+优先被还原，故C错误；D. 使用三层液熔盐的可以有效的增大电解反应的面积，使单质硅高效的在液态铝电极上沉积，故D正确；故选：C。 7答案及解析：答案：C解析：锌碘液流电池是一种新型二次
9、电池，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极失电子，正极得电子，将化学能转变为电能；而充电过程是放电过程的逆过程，故电极反应、总反应等，都与放电过程相反。A图中电极材料为锌和石墨，放电时锌较活泼作负极，石墨作正极，负极反应为，失去的电子经外电路流向石墨，电流从石墨电极经外电路流向锌电极，A项正确；B充电过程与放电过程相反，锌为阴极，电极反应为；石墨为阳极，电极反应为，B项正确；C将阳离子交换膜换成阴离子交换膜，放电时正负极均不变，C项错误；D放电时左侧正极反应为，反应中离子总数增加，则左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D项正确。 8答案及解析：答案：B解析：A选项，根据题干中给出的目的之一是制
10、备少量硫酸， 结合题图可知甲池的总反应为2SO2 + 2H2 O + O2=2H2SO4，该反应为自发的氧化还原反应，可以设计成原电池,所以甲池为原电池， 乙池为电解池，故A错误。 B选项，a极通入的是SO2，SO2 变成 ,根据化合价变化及电解质溶液为50%的硫酸，可知其发生的电极反应为SO2-2e- +2H2O=-+4H+，故B正确:，C选项， a极为负极，b极为正极.则c极为阳极,d极为阴极，N2O5在c极上产生，因为乙池的隔膜不允许H2O通过，而c极附近只有纯硝酸，故c 极的电极反应式为N2O4 -2e- +2HNO3=2N2O5 +2H+，故C错误。 D选项，因为甲池中的质子膜只允许
11、H+通过,a极的电极反应式为SO2-2e- +2H2O=+4H+，所以b极的电极反应式为O2 + 4e- +4H+=2H2O,当标准状况下 2.24 L SO2即 0. 1 mol SO2在 a 极放电时，甲池左室消耗了0.2 mol H2O,生成了0.1 mol H2SO4，要维持硫酸的浓度不变，设应补充水的质量为x g，则=0.50，解得 x = 13.4，则应补充水13.4 mL，故D错误。 9答案及解析：答案：D解析：A. 开关由M改置于N时，合金作正极，锌作负极，所以CuZn合金的腐蚀速率减慢，故A错误；B. 接通开关时，Zn为负极，则不会产生气体，Pt上生成氢气，故B错误；C.K2
12、闭合，Fe与负极相连为阴极，铁棒不会被腐蚀，属于外加电源的阴极保护法，而不是牺牲阳极保护法，故C错误；D. 图丙中接通K1时，石墨棒上氧气得电子生成氢氧根离子，所以石墨棒周围溶液的pH增大，故D正确；故选：D。 10答案及解析：答案：B解析：根据图示知乙烷燃料电池中左侧电极为电源的正极,右侧电极为电源的负极,a极为电解池的阴极,b极为电解池的阳极。根据图示知该燃料电池工作时,负极产物为,说明电解质呈酸性,正极反应为,故A错误;a极是铜,b极由黼是铁时,电解总反应为,硫酸铜溶液浓度减小,故B正确;a、b两极若是石墨,a极电极反应式为,当硫酸铜溶液足量时没有气体产生,故C错误;a极是纯铜, b极是粗铜时,为铜的电解精炼,a极上有铜析出,b极粗铜逐渐溶解,但b极不只铜放电,两极质董变化不相同,故D错误
