《2020年高考化学考前冲刺专项训练3.1 金属及其化合物 (三)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学考前冲刺专项训练3.1 金属及其化合物 (三)（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年高考化学考前冲刺专项训练 3.1 金属及其化合物（4）1、对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃病可与盐酸反应对；对；有关系B滴有酚酞溶液的水溶液中加，溶液变红与水反应生成氢氧化钠对；错；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对；对；有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂能和、反应生成对；对；无关系A. 答案AB. 答案BC. 答案CD. 答案D2、某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是( )A.乙装置中盛放的是饱和食盐水B
2、.丙装置中的溶液变浑浊,因有碳酸氢钠晶体析出C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气D.实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶3、将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中,产生1.12L NO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是( )A.不能求出硝酸的物质的量浓度B.氢氧化钠溶液浓度为3mol/LC.可以求出合金中镁的质量D.可以求出沉淀的最大质量4、下列关于物质性质的说法不合理的是( )ANa的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuB金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同CFeCl3、Na2O2、Cu2
3、S均可由相应单质直接化合生成D氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应5、某混合物X由、Cu、中的一种或几种物质组成。进行如下实验,下列有关说法正确的是( )A.步骤中减少的3 g 固体一定是混合物B.经过步骤后减少的固体只有CuC.根据步骤、可以判断混合物X的成分为、Cu、D.根据上述步骤可以得出,6、在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务是收集有关硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是( )A.铝热剂就是粉末和铝粉的混合物B.检验从火星上带回来的红色物质是否为的操作步骤:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCNC
4、.分别还原mol 所需、Al、CO的物质的量之比为3:2:3D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混合物7、用废铁渣(主要成分为、有机物等杂质)制备高纯度的铁红及聚合硫酸铁的流程如下。(制备聚合硫酸铁的方法:在滤液中,加入稀硫酸后,可以在约70下边搅拌边缓慢加入一定量的溶液氧化,继续反应一段时间,得到红棕色聚合硫酸铁)下列说法错误的是( )A.制得的聚合硫酸铁可用于净水B.水解聚合反应生成聚合硫酸铁会导致溶液的pH减小C.加入碳酸氢铵溶液反应的离子方程式为D.制备聚合硫酸铁时,可用新制氯水或高锰酸钾代替溶液8、碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。步骤1:将铜粉加入稀盐酸中,并持
5、续通空气反应生成。已知对该反应有催化作用,其催化原理如下图所示。步骤2:在制得的溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是( )A.a、b、c 之间的关系式为:a=b+cB.图中M、N分别为C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去D.若制备1 mol的,理论上消耗11.2 L 9、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应实验现象的推断或解释正确的是( )选项操作实验现象解释A向某钾盐中滴加浓盐酸,产生气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3B铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液出现血红色铝热剂中一定含有
6、氧化铁C将少量溴水加入KI溶液中,再加入CCl4,振荡,静置下层液体呈紫色氧化性:Br2I2D将足量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性A.AB.BC.CD.D10、以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下，下列说法正确的是（ ）A粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应D从滤液 B 中可以提取绿矾(FeSO47H2O)11、A、B、C、D是中学化学中常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色、无味的液体，它们之间存在如图所示转化关系。由
7、此推断：（1）元素A有可变化合价，则A单质的名称为_, 乙的电子式为_。（2）判断A和C的还原性强弱：_。（3）写出甲和D反应的化学方程式（注明反应条件）：_。（4） 写出丙电解生成B和D的化学反应方程式: _。（5）已知D能与烧碱溶液反应，写出离子反应方程式: _ 。12、碱式氧化铜是重要的无机杀菌剂。（1）碱式氧化铜有多种制备方法方法:1:4550时,向悬浊液中持续通入空气得到,该反应的化学方程式为_。方法2:先制得,再与石灰乳反应生成碱式氧化铜。与稀盐酸在持续通入空气的条件下反戍生成,对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。的化学式为_。（2）碱式氧化铜有多种组成,可表示为。为测定某碱式
8、氧化铜的组成, 进行下列实验:称取样品1.1160,用少量稀溶解后配成100.00溶液;取25.00溶液,加入足量溶液,得0.1722;另取25.00溶液,调节45,用浓度为0.08000的 ()标准溶液滴定 (离子方程式为 ),滴定至终点,消耗标准溶液30.00。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A、胃酸的主要成分是HCl，小苏打可与HCl发生反应，减小胃酸的浓度，因此用于治疗胃病，A正确；B、滴有酚酞溶液的水溶液中加，与水反应生成NaOH和，NaOH是碱，可以使酚酞试液变为红色，但具有强氧化性，会将红色物质氧化变为无色，因此最后的溶液为无
9、色，B错误；C、Na原子半径大，最外层电子数少，最外层电子受到原子核的引力小，容易失去，所以金属钠具有强还原性；高压钠灯发出透雾性强的黄光是由于Na元素的焰色反应呈黄色，二者没有关系，C错误；D、过氧化钠可用作航天员的供氧剂，是由于能和、反应生成，而帮助人呼吸，所以二者有关系，D错误；故合理选项是A。 2答案及解析：答案：B解析：利用盐酸制取二氧化碳时,因盐酸易挥发,所以二氧化碳中常会含有氯化氢气体,用饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳气体中的氯化氢气体,因此乙装置中盛放的是饱和碳酸氢钠溶液,故A错误;碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小,丙装置中的溶液变浑浊,说明有碳酸氢钠晶体析出,故B正确；实验过程
10、中氨气可能有剩余,而稀硫酸能与氨气反应,所以稀硫酸的作用是吸收未反应的氨气,氨气极易溶于水,丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止倒吸,故C错误;分离出晶体是将固体与液体分离,常采用的实验操作是过滤,故D错误。 3答案及解析：答案：A解析：向反应后的溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀，说明硝酸过量，与硝酸反应的NaOH溶液是10mL，沉淀达到最大时消耗NaOH溶液是50mL，溶解氢氧化铝消耗NaOH溶液是10mL，则生成氢氧化铝消耗NaOH溶液是30mL，因此生成氢氧化镁消耗NaOH溶液是20mL，所以根据方程式Al3+3OH-=Al(OH)3、Mg2+2OH-=Mg(OH)2可知金属镁铝的物质量
11、之比为1:1。生成的NO为0.05mol，转移电子0.15mol，根据得失电子守恒可知金属镁铝的物质的量均是=0.03mol。 从以上分析可知合金中镁的质量为240.03=7.2g，A正确；从以上分析可知沉淀的最大质量为580.03+780.03=4.08g，B正确。溶解0.03mol氢氧化铝消耗氢氧化钠是0.03mol，氢氧化钠溶液浓度为=3mol/L，C正确；从以上分析可知沉淀量达到最大时，消耗60mL 3mol/L NaOH溶液，此时所得溶液为硝酸钠溶液，即钠离子的物质的量与溶液中剩余的硝酸根离子的物质的量相等（0.05molNO从溶液中逸出），根据钠离子守恒和氮元素守恒可知c（HNO3
12、）10010-3-0.05=36010-3，解得c（HNO3）=2.3 mol/L，所以能求出硝酸的物质的量浓度，D错误。答案选D。 4答案及解析：答案：A解析： 5答案及解析：答案：D解析：、都能与NaOH溶液反应,所以步骤中减少的3g固体可能为或,不一定为混合物,A项错误;由步骤产生蓝色溶液和1.92 g 固体可知6.4 g固体为Cu和的混合物,发生了反应:、,故减少的固体为Cu和,B项错误;根据步骤只能判断混合物中至少含有、中的一种物质,无法确定、是否都存在,根据步骤可以确定一定存在、Cu,C项错误;经过步骤固体质量减少了6.4 g -1.92 g =4.48 g ,减少的质量为和部分C
13、u,剩余的1.92 g 为Cu。设参加反应的Cu的物质的量为x mol,根据反应可知的物质的量为2x mol,那么的物质的量为x mol,则,解得x=0.02,则,D项正确。 6答案及解析：答案：C解析：铝热剂是指能被铝还原的金属氧化物和铝组成的混合物,不一定是由三氧化二铁和铝组成的,A项错误;检验的操作步骤为样品粉碎加盐酸溶解滴加KSCN溶液,B项错误;明矾中虽含有结晶水,但为纯净物,D项错误;在还原时,1mol 失去2mol电子,1mol 失去3mol电子,1mol CO失去2mol电子,所以根据得失电子守恒即可判断C项正确。 7答案及解析：答案：D解析：A项,聚合硫酸铁溶于水可生成胶体,
14、因而可用于净水。B项,发生水解反应,根据水解反应的化学方程式知,水解聚合反应会导致溶液的酸性增强,pH减小。C项,与发生反应的离子方程式为。D项,是绿色氧化剂,不会引入新的杂质,而选用氯水或高锰酸钾会引入新的杂质。 8答案及解析：答案：C解析：A. 化合物中正负化合价的代数和等于0，可知：2a=b+c，故A错误；B. 发生,可知M是,N是，故B错误；C. 水解使溶液显酸性,CuO与反应产生和水,当溶液的pH增大到一定程度,形成程度而除去,从而达到除去的目的，故C正确；D. 制备1 mol的,转移2 mol电子,根据电子守恒,需要消耗0.5mol ，由于不清楚氧气所处的条件，所以不能确定气体的体积，故D错误；故选：C。 9答案及解析：答案：C解析：KMnO4、KClO3中滴加浓盐酸能生成Cl2,Cl2能漂白品红溶液,即钾盐不一定是K2SO3或K2HSO3,A错误;铝热剂中若含有Fe3O4,溶于足量稀盐酸冉滴加KSCN溶液也会变红色,B错误;下层液体呈紫色说明Br2将I-氧化为碘单质,C正确;由于Na2O2具有强氧化性,将足量Na2O2固体投入紫色石蕊试液中,溶液先变成蓝色再褪色,现象描述错误,D错误; 10答案及解析：答案：D解析：
