《2020年高考化学考前冲刺专项训练3.2 非金属及其化合物 一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学考前冲刺专项训练3.2 非金属及其化合物 一（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年高考化学考前冲刺专项训练 3.2 非金属及其化合物（2）1、下列说法正确的是（ ）的化学性质活泼,它与混合后立即发生爆炸;实验室制取时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用澄清石灰水吸收;新制氯水的氧化性强于久置氯水;检验HCl气体中是否混有的方法是将气体通入溶液;除去HCl气体中的,可将气体通入饱和食盐水。A.B.C.D.2、下列有关化学反应的叙述正确的是( )A.S在过量O2中燃烧生成SO3B.室温下Cu在浓HNO3中钝化C.工业上用Cl2与Ca(OH)2溶液制取漂白粉D.高温下SiO2可与Na2CO3固体反应生成Na2SiO33、下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是()选项
2、物质的性质有关用途ASO2具有漂白性SO2可用于漂白纸张、织物B氨气极易溶于水液氨可以作制冷剂C铁粉具有还原性铁粉可作糕点包装袋中的脱氧剂DClO2具有氧化性ClO2是一种新型的消毒剂A.AB.BC.CD.D4、标准状况下V L氨气溶解在1L水中(=1gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，氨气质量分数为，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中正确的是( )ABCD5、在水玻璃中通入少量的CO2气体,充分反应后加热蒸干,再高温充分灼烧,冷却后所得的固体物质为( )A.Na2SiO3B.Na2SiO3与Na2CO3C.SiO2与Na2CO3D.SiO2、Na2SiO3及Na2CO36、把50
3、0 mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）Amol/LB (5b)mol/LC（2ba）mol/LD（10b5a）mol/L7、将气体通入溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体。下列实验现象与结论不正确的是（ ）选项气体X实验现象解释与结论A出现白色沉淀将氧化为,白色沉淀为B出现白色沉淀与溶液反应，白色沉淀为C出现白色沉淀与氨水反应生成，白色沉淀为D出现淡黄色沉淀与反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质A.AB.BC.CD.D8、下列反应中,浓硫酸既表
4、现出强氧化性又表现出酸性的是( )A.B.C.D.9、标准状况下,某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,下列分析中,正确的是( )A.b点对应的溶液导电性最强B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL-1D.ab段反应是:SO2+2H2S=3S+2H2O10、关于二氧化硅的叙述不正确的是（ ）二氧化硅是制造光导纤维的重要原料硅、碳原子最外层都有4个电子，故的物理性质与类似既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物将通入溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强A.B.C.D.11、氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料
5、，回答下列问题：（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （用离子方程式表示），01 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的的浓度 （填“增大”或“减小”）。（2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为 ，平衡常数表达式为 ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。（3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其H= kJmol-1。12、卤素元素是非金属性很强的一类元素，能形成多种物质。（1）氯气能氧化许多种还原剂，同
6、时在适当条件下又可发生自身氧化还原反应。将足量的氯气通入到溶液中，再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的溶液可得到白色沉淀，写出前一个反应的离子方程式：_。将0.1mol 缓慢通入到amL、浓度为2mol/L的溶液中，二者恰好反应完，测得溶液，则_。（2）是一种重要的氧化剂，工业上制备的方法之一如下：写出电解时反应的化学方程式：_。相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小：_ (填“”或“ 2KCl、MnO2 溶解、过滤、洗涤、蒸发结晶（3）漂白性或强氧化性等 （4）K=2.6108解析：（1）由实验现象知H2S被氯气氧化为，由此可写出相应的离子方程式；由于Cl2与KOH溶液反应后生成了三种盐KCl、KClO3、KClO，故n(K+)=2n(Cl2)=0.2mol，a=100mL。（2）由流程图知，电解NaCl溶液时得到NaClO3溶液，氯元素的化合价降低，阴极上是氢离子得到电子转化为氢气，相应的电解方程式为NaCl+3H2ONaClO3+3H2。由于钠盐、钾盐均可溶于水，向NaClO3溶液中加入KCl后得到KClO3，由此可知KClO3的溶解度比NaClO3的溶解度小。由于MnO2是催化剂，最终产物是KCl与氧气，故第三步应该有KCl、MnO2生成，由此可确定第三步的化学方程式。混合物中的KCl易溶于水而MnO2不溶于水，故可采用先溶解、再过滤并洗涤
