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1、2020年高考化学考前冲刺专项训练 1.2离子反应（4）1、下列说法正确的是（ ）A. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质2、下列说法中正确的是（ ）A.在熔融状态下不能导电的物质都属于非电解质 B.稀HCl溶液在电流的作用下电离出H+和Cl-而导电C.液态硫酸，固体NaCl不导电，但属于电解质D.NaOH溶液的导电能力一定比氨水的强3、下列电离方程式书写正确的是( )A. NaHCO3 Na+H
2、+B. NaHSO4 Na+H+C. Al2(SO4)3 Al3+D. NH3H2O +OH4、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：B.稀硫酸与铁粉反应：C.氯化铜溶液与铁粉反应：D.碳酸钠溶液与醋酸反应：5、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()ABCD没有6、下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（）A氯气： B二氧化硫：C氨气： D硫化氢：7、某学生检验出一无色溶液中含、，同时又测得其酸性很强。则不需要通过鉴定就能判断此溶液中不能大量存在的离子是() AB C D 8、下列各组离子,能在指定溶液中大量共存的是(
3、) 无色溶液中:K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH- 使pH试纸变深蓝色的溶液中: K+、CO32-、Na+、AlO2- 水电离的c(H+)=1.010-12molL-1的溶液中:ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+ 加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42- 使甲基橙变红的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+ pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32- A. B. C. D. 9、已知：某无色废水中含有中的几种，为分析其成分，某化学兴趣小组进行了如下三组实验。实验1：取少量废水样品做焰色反应实验时，火焰呈黄色。实验2
4、：另取1L废水样品加氯化钡溶液和稀盐酸，得到93.2g白色沉淀。实验3：另取1L废水样品逐滴加入NaOH溶液直至过量，生成沉淀的质量如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）A.原废水中一定不存在，一定存在B.原废水中与的比值为2C.实验3中所得沉淀的最大质量是6.8g D.若通过实验确定原废水中，则原废水中一定没有10、某溶液中可能含有 、Fe2+、Fe3+、Al3+、Na+中的几种，且所含阴离子浓度相同（忽略OH-和H+)。某化学兴趣小组设计了如下实验方案以确定该溶液中所含离子成分，下说法正确的是（ ）A.该溶液中一定含有、Fe3+、Na +B.溶液中一定只含有三种阳离子C.通过计算，溶液中一
5、定含有Fe2+ ,且其浓度可能与Fe3+相等D.向溶液中加入少量盐酸，一定会有红棕色气体产生 答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：A. 铜、石墨都是单质，不是电解质，故A错误；B.NH3、CO2的水溶液均导电，但是不是它们本身电离产生自由移动的离子，所以都是非电解质，故B错误；C. 氯化氢溶于水，氯化钠溶于水，都能导电，二者都是化合物，都是电解质，故C错误；D. 蔗糖、乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质，故D正确；故选：D。 2答案及解析：答案：C解析：氯化氢的水溶液能够导电，所以氯化氢属于电解 质，A项错误；电解质在水分子作用下离解成自由移动离子 的过程，称为电离，电
6、离过程与电流无关，B项错误；液态硫 酸以分子形式存在，固体NaCl没有自由移动的离子，所以二 者均不导电，但是二者溶于水，水溶液均能导电，所以二者均 属于电解质，C项正确；溶液导电能力主要看溶液中自由移 动离子浓度及离子所带电荷数的多少，与电解质强弱没有必 然的联系，因此NaOH溶液的导电能力不一定比氨水的强， D项错误。 3答案及解析：答案：B解析：A. 碳酸氢钠为强电解质,完全电离,电离方程式：NaHCO3Na+，故A错误；B.NaHSO4是强电解质,NaHSO4在水中电离出钠离子和硫酸根离子和氢离子,电离方程式为NaHSO4Na+H+，故B正确；C. 硫酸铝强电解质,电离时电离出自由移动
7、的铝离子和硫酸根离子,电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+3，故C错误；D. 一水合氨为弱电解质,部分电离出铵根离子和氢氧根离子,电离方程式为NH3H2O+OH，故D错误；故选B. 4答案及解析：答案：C解析：A. 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,正确的离子方程式为：，故A错误；B. 稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气,正确的离子方程式为：，故B错误；C. 氯化铜溶液与铁粉反应,离子方程式：，故C正确；D. 醋酸为弱酸,应写成化学式,离子方程式为，故D错误；故选：C。 5答案及解析：答案：D解析：代表可溶性碳酸盐与强酸的反应；代表与的反应，还能代表与过量的反应；代表硝酸银与氯化物的
8、反应；代表金属铁与可溶性铜盐的反应。 6答案及解析：答案：C解析：A.结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B. 该组离子之间不反应,可大量共存,但通入二氧化硫气体可与反应，不能大量共存，故B错误；C. 该组离子之间不反应，可大量共存，且通入氨气仍不反应，可大量共存，故C正确；D. 该组离子之间不反应,可大量共存,但通入H2S能被氧化，不能大量共存，故D错误。故选：C。 7答案及解析：答案：D解析：由该溶液无色可确定、肯定不存在；与不能大量共存，与、不能大量共存； 与、不能大量共存。故溶液中肯定不存在、。 8答案及解析：答案：B解析：与不能大量共存,二者反应生成,故错误;使pH试纸变深蓝的溶液
9、呈碱性,在碱性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;水电离的的溶液,水的电离收到抑制,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,无论是酸性还是碱性,都不能大量存在,故错误;加入Mg能放出的溶液呈酸性,酸性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;使甲基橙变红的溶液呈酸性,酸性条件下离子之间不发生任何反应,可大量共存,故正确;pH=0的溶液中存在大量的,与、发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误. 9答案及解析：答案：C解析：A项，废水是无色的，说明无；根据做焰色反应实验时火焰呈黄色可知废水中含有；加入氯化钡溶液和稀盐酸有白色沉淀生成，说明废水中有；向废水中加入氢氧化钠溶液，开始时没有沉
10、淀生成，说明含有，加入过量的氢氧化钠溶液时有部分沉淀溶解，说明含有，还有部分沉淀不溶解，说明含有，沉淀达到最大量且再加入NaOH溶液沉淀质量不再发生变化的阶段，有另一种阳离子与氢氧根离子反应且不生成沉淀，说明含有。因废水中含有，则必然没有，A正确。B项，由图象可知，与反应的有0.2mol，则有0.2mol，与反应的有0.1mol，则有0.1mol，因此废水中与的比值为2，B正确。C项，和完全生成沉淀需要消耗0.4mol，0.1mol生成沉淀消耗0.3mol，则与反应的是0.1mol，有0.05mol，生成氢氧化镁0.05mol，质量为2.9g，生成的氢氧化铝是0.1mol，质量为7.8g，则实
11、验3所得沉淀的最大质量为10.7g，C错误。D项，由图象及上述分析可知，1L废水中有0.1mol，有0.2mol，有0.1mol，有0.05 mol，若原废水中，则1L废水中钠离子的物质的量为0.10mol；由实验2生成93.2g（0.4mol）沉淀可知，有0.4mol，根据溶液呈电中性，可知原废水中一定没有硝酸根离子，D正确。 10答案及解析：答案：C解析：加入过量 NaOH溶液有0.01mol气体产生，所以有且为0.01 mol;有红褐色沆淀产生，所以一定有Fe3+ ,但Fe2+无法确定,因为生成的少量白色沉淀Fe(OH)2会被红褐色沉淀掩盖，根据灼烧后有1.6 g固体，即0. 01 mo
12、lFe2O3, 可知铁元素为0. 02 mol，根据离子共存可知不会有；由于加入了过量NaOH溶液，所以原溶液中是否含有Na+无法确定；滤液中通入CO2无现象，故可排除 Al3+ ;根据加入BaCl2所得沉淀质量,可知含有且n()=0.02 mol;若溶液中没有Na+,则阳离子所带正电荷大于0.01 mol + 0.02 mol 2 =0.05 mol,小于等于0.01 mol+0.02 mol 3 =0. 07 mol, 故溶液中一定存在，又因阴离子浓度相同，所以阴离子所带负电荷为0.02 mol 2+0.02 mol =0.06 mol,根据电荷守恒可知溶液中一定含 有 Fe2+，设其物质的量为x mol,则 0. 06 =0.01+ 2x + 3 (0. 02 -x)， 解得x=0.01,Fe2+与Fe3+浓度相等;若溶液中含有Na+，则n(Fe2+) 0.01 mol,n(Fe3+) 0.01 mol,故溶液中可能含有四种阳离子;溶液中定含有Fe2+，且其浓度可能与Fe3+相等;溶液中的浓度不大， 因此加入少盐酸，与反应产生NO无色气体。综上所述,A、B、D项错误，C项正确。
