《2019_2020学年九年级化学下册第十单元酸和碱课题常见的酸和碱教案新版新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019_2020学年九年级化学下册第十单元酸和碱课题常见的酸和碱教案新版新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第十单元 课题1 常见的酸和碱 （第1课时）教学目标 1.知识与技能（1） 了解酸和碱是生活中常见的化合物； （2）初步认识酸和碱；（3）知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色；（4）记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性。2.过程与方法（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；（2）学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。（3）学会正确稀释浓硫酸的方法。3.情感态度与价值观（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。（3）强化实验及生活中的安全意识。
2、教学重点: （1）运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。（2）浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。教学难点: 引导学生自主进行探究。教与学互动设计情景导入引入很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？生答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。从生活中己有的知识和经验出发，引入新课，认定目标。合作交流 解读探究一、预习导学1.食醋有酸味，是因为食醋中含有 ，柠檬、柑橘等水果中含有 ，汽车用蓄电池含有 ，它们都属于 。石灰水中含有 ，还有氢氧化钾和氨水，它们都属于 。2.石蕊和酚酞溶液都叫做 ，石蕊遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色，酚酞遇酸溶液变
3、成 色，遇碱溶液变成 色。3.盐酸可用于金属表面的 ，制药物等；人体胃液中含有 ，可帮助消化。硫酸用于生产 、 、火药、燃料以及冶炼金属、精炼 和金属 等。4.硫酸具有 性，常用作气体干燥剂。还具有强烈的 性，使用时要小心，稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 里，这是由于 。通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 。二、交流探究过渡酸和碱对于大家来说并不陌生。在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使石蕊试液变成红色？学生演示：向试管中的石蕊试液吹气，紫色石蕊溶液变成红色。问题研究：是什么物质使石蕊试液变红？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。三、精导精讲阅读课本第5
4、0页-54页，回答以下问题：1.你知道哪些酸碱指示剂？遇酸碱溶液变色情况。2.浓硫酸、浓盐酸有什么性质？3.怎样稀释浓硫酸？四、运用提升1.下列各种物质不含有酸的是（ ）A.胃液 B.食醋 C.汽水 D.石灰水2.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）A.制氢气 B.除铁锈 C.制二氧化碳 D.溶解氧化铜3.某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：药品柜甲乙丙丁药品镁、锌木炭、红磷硫酸、盐酸氢氧化钠 氢氧化钙该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（ ）A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D.丁柜4.请从H、C、O、K中选择合适的元素，按下列要求写出化学式。（各写一例
5、）A.非金属氧化物 ；B.有三种元素组成的酸 ；C.可溶于水的碱 。5.如将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放在空气中一段时间后，浓硫酸溶液的质量将会 （填“增加”、“减少”、“不变”，下同），溶质的质量分数将会 ，浓盐酸的质量将会 ，溶质的质量分数将会 。五、课堂小结：六、课后反思：课题1 常见的酸和碱 （第2课时）教学目标 1.知识与技能（1）了解酸碱盐的概念。（2）归纳酸的相似化学性质。（3）了解酸具有相似化学性质的原因。2.过程与方法（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；（2）引导探究酸的相似化学性质。3.情感态度与价值观（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。（2）树立科学
6、的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。（3）强化实验及生活中的安全意识。教学重点：酸的化学性质教学难点:酸具有共同化学性质的原因教与学互动设计创设情境引入新课导语用酸碱指示剂可以了解溶液的酸碱性，那么，什么是酸 碱盐？酸又具有什么化学性质？合作交流 解读探究一、预习导学1.酸具有相似的化学性质，如：酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊试液变成 色，遇无色酚酞变成 色，稀酸能与金属发生 反应，产生 气，如：Mg+ HCl= ；Fe+H2SO4= ；Zn+2HCl= ；2Al+ H2SO4= 。稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和硫酸可分别与铁锈反应，其反应的化学方程
7、式为 、 。2.指出下列物质中那些是酸？那些是碱？那些是盐？H2O CaCO3 HCl H2O2 Na2CO3 Ca(OH)2 MnO2 H2SO4 NaOH KHSO4通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 。二、交流探究1.稀硫酸和盐酸分别与石蕊和无色酚酞试剂作用显示什么颜色？2.锌、铁、镁、铜都能与稀硫酸、盐酸反应吗？3.如果我们在实验室里制取少量的氢气，应选哪种金属与稀酸反应？为什么？4.如何将铁锈除去？用化学方法如何除去？5.稀盐酸与石灰石反应吗？有什么现象？三、精导精讲 分析稀硫酸、盐酸具有相似的化学性质的原因。有哪些相似的化学性质？小结：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有
8、许多共同的性质。酸的通性：1.酸溶液与酸碱指示剂的反应A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。2.酸溶液与某些金属反应 酸溶液 +（氢前）金属盐溶液+氢气 如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H23.酸溶液与碱溶液反应NaOH+ HCl=Nacl+H2O 4.酸溶液与某些金属氧化物反应 酸溶液 + 金属氧化物盐溶液+水 如Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O5.酸溶液与某些盐反应 酸溶液 + 盐新酸+新盐 如：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2四、运用提升1.下列物质是金属与酸直接反应制的是（ ）A.FeC
9、l3 B.MgSO4 C.AgCl D.CuCl22.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）A.制氢气 B.除铁锈 C.制二氧化碳 D.溶解氧化铜3.铁锈的主要成分是 （填化学式）。将带铁锈的铁钉投入到过量的盐酸中，首先看到的现象是 ；反应的化学方程式是 ；过一会又看到的现象是 ，反应的化学方程式是 。4.现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请根据学过的物理化学知识，分别用两种方法将它们鉴别出来。（1）物理方法： 。 。（2）化学方法： 。五、课堂小结：6、 课后反思：课题1 常见的酸和碱 （第三课时）教学目标 1.知识与技能（1）常见碱的
10、特性和用途。（2）碱具有通性的原因及碱的通性。（3）溶液的导电性以及具有导电性的原因。2.过程与方法（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。（2）学会运用实验了解碱的性质。（3）学会正确的检验溶液导电性的方法。（4）引导探究碱的相似化学性质。3.情感态度与价值观（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。（3）强化实验及生活中的安全意识。教学重点:碱的特性及性质教学难点:溶液导电性及其原因的探究教与学互动设计创设情境 引入新课导语生活中常见的碱有哪些？它们又有哪些化学性质？合作交流 解读探
11、究一、预习导学1.氢氧化钠的俗名叫做 、 、或 。氢氧化钙俗称 或 。氢氧化钙由 和 反应的到，化学方程式为 。该反应可将鸡蛋煮熟，是因为反应时 。2.碱具有相似的化学性质，如碱能与指示剂反应，遇紫色石蕊试液变成 色，遇无色酚酞变成 色，碱能与非金属氧化物反应，故氢氧化钠要密封保存，否则会变质的化学方程式为 ，SO2和SO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式为 、 。碱具有以上相似的性质的原因是因为它们的溶液中都含有 。由此说明物质的 决定性质，性质决定用途。3.蒸馏水和乙醇 电（填“导”或“不导”，下同），酸的溶液和碱的溶液 电。4.氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，（这一现象叫“潮解”）； 它还能 ，这一变化的化学方程式可表示为 ，所以必须密封保存。通过预习，你对本节课内容有何疑问？ 。二、交流探究1.演示实验：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。思考：（1）NaOH固体表面溶解的原因。（2）怎样保存NaOH固体？（3）它能做干燥剂吗？2.装石灰水的试剂瓶用久后为什么有瓶壁上有一层白色的膜？怎样除去？3.用石灰浆将墙壁粉刷后为什么会变白变硬呢？三、精导精讲 碱的化学性质1.与酸碱指示剂反应：使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。2.与某些非金属氧化物反应：Ca(OH)2+C
