《上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习第10章镁铝第2节镁和铝的重要化合物习题详解（含解析）（实验班）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市华东师范大学第二附属中学高三化学一轮复习第10章镁铝第2节镁和铝的重要化合物习题详解（含解析）（实验班）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节镁和铝的重要化合物一、选择题1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）。A明矾水解形成的胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，可减小船体的腐蚀速率C的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解饱和溶液，可制得金属镁解答：本题考查化合物的应用。解：明矾净水的原理是（胶体），利用（胶体）的吸附性进行净水，选项A正确。轮船外壳的主要成分是钢铁，铁在海水中易被腐蚀。镶入比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，选项B正确。氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料，选项C正确。电解饱和溶液，发生化
2、学反应：，不会产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。所以选项D错误。本题答案为选项D。2甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同的氨水和溶液，各加入溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ）。A甲中沉淀一定比乙中的多B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少D甲中和乙中的沉淀可能一样多解答：本题考查的两性。解：根据氢氧化铝的性质，能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，所以两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同的两溶液中的溶质氨水大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化
3、钠都过量时，生成的沉淀氨水多；可知选项B、D正确。本题答案为选项B、D。3将逐渐加入到含有、的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入的物质的量的关系如图10-9所示。则原溶液中、的物质的量分别为（ ）。A、B、C、D、解答：本题考查镁铝及其化合物的知识。解：由图可知，沉淀最大时是氢氧化镁、氢氧化铝沉淀完全时，且，沉淀溶解至不再改变时只有氢氧化镁沉淀，由图可知，则，可推知，；反应生成的气体为氨气与氧气，由图可知溶液加入时，完全反应，生成氨气，所以。则原溶液中、的物质的量分别为、。本题答案为选项C。4将投入的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（ ）。A溶液B溶液C溶液
4、D溶液解答：本题考查铝的化学性质。解：溶液中溶质的物质的量为，的物质的量，因与溶液生成氮氧化物，不符合题意，选项A错误；由，与溶液反应时，碱过量，金属没有剩余，选项B错误；由，与溶液，硫酸过量，金属没有剩余，选项C错误；由，与溶液，过量，金属剩余，选项D正确。本题答案为选项D。5在和的混合溶液中加入的，恰好使溶液中的完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到，则原溶液中的浓度（）为（ ）。ABCD解答：本题考查离子浓度的计算。解：由于混合溶液中加入，恰好使溶液中的离子完全沉淀，由加入足量强碱并加热可得到，结合电荷守恒可得的浓度为。本题答案为选项B。6在含和的混合溶液中，逐滴加入浓度为的溶液，图10-
5、10中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（ ）。解答：本题考查离子反应。解：混合溶液中，向该混合溶液中加入溶液，第一阶段：由发生反应可知，反应完毕，需加入，溶液的体积为，生成沉淀。第二阶段：由发生反应可知，反应完毕，该阶段需加入，溶液的体积为，该阶段生成沉淀。第三阶段：由发生反应可知，沉淀减少，完全溶解，该阶段需加入，溶液的体积为，沉淀。本题答案为选项A。7向和的混合溶液中，逐滴加入溶液。图10-11中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（ ）。解答：本题考查离子反应的知识。解：向和的混合溶液中，逐滴加入溶液，反应的离子方程
6、式依次为：由此可知逐滴加入溶液的过程中，沉淀先增加，后逐渐减少，然后沉淀不再变化。本题答案为选项D。8将下列各组物质，分别按等物质的量混合后加水溶解，有沉淀生成的是（ ）。A、B、C、D、解答：本题考查物质之间的化学反应。解：、按等物质的量混合后加水溶解，没有沉淀生成，选项A错误；、按等物质的量混合后加水溶解，没有沉淀生成，选项B错误；、按等物质的量混合后加水溶解，有碳酸钙沉淀生成，选项C正确；、按等物质的量混合后加水溶解，有氢氧化铝沉淀生成，选项D正确。本题答案为选项C、D。二、非选择题9蛇纹石可以看作是由、组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图10-12所示。（1）蛇纹石加盐酸溶解后
7、，溶液里除了外，还含有的金属离子是_。（2）进行操作时，控制溶液8（有关氢氧化物沉淀的见下表）。氢氧化物开始沉淀1.53.39.4不能过量，若过量可能会导致_溶解，_沉淀。（3）从沉淀混合物中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物中加入_（填化学式），然后_（依次填写实验操作名称）。（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是_（填化学式）。（5）现设计一个实验，确定产品中、的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：样品称量；高温分解；_；_；称量。（6）产品完全分解后，产生和，由此可知，产品的化学式中：_；_；_。解答：本题考查物质组成的测定。解：（1）蛇纹石加盐酸
8、溶解，、种反应溶解，而和不反应，不能溶解，以固体形式先除去，因此，溶液中除了外，还有的金属离子是和。（2）这时溶液中的、是杂质，但除去、的过程中一定不能将损失，为了达到这个目的，此步加入不能太多，若过高导致生成的又发生反应而溶解，同时也转化为氢氧化镁沉淀而损失。（3）制取纯净，需先将其中含有的少量除去，除去的方法是可以利用它能溶于强碱的性质而除去。（4）此过程中是可以重复使用的。（5）反应原理是，需要测定的数据是样品质量；质量；生成的质量；生成水的质量。（6）（样品），所以：，可得：0.050.1513，所以、。本题答案为：（1）、；（2）、；（3），过滤、洗涤、灼烧；（4）；（5）测出的质量
9、，测出水蒸气的质量；（6）3、1、3。10明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如图10-13所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制稀氨水（每升含有氨）需要浓氨水（每升含有氨）_，用规格为_量筒量取。（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除、外，还有大量的。检验的方法是_。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式：_。（4）滤液的成分是水和_。（5）为测定混合肥料、中钾的含量，请完善下列步骤：称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量_溶液，产生白色沉淀。_、_、_（依次填写实验操作名称）。冷却、称重
10、。（6）若试样为，沉淀的物质的量为，则试样中的物质的量为_（用含有、的代数式表示）。解答：本题考查物质的性质实验。解：（1）根据稀释前后溶质的质量不变得：，。为了减少误差，最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可。（2）的检验方法是：先在中加入强碱，使之转化为，然后检验即可。（3），根据题意明矾石中含有、，所以沉淀物为、和。（4）由于明矾石的组成与明矾相似，所以滤液的成分中含有和反应后生成的以及水。（5）混合肥料中含有和，要产生白色沉淀，加入的溶液为或溶液，以后的操作为：先将混合液过滤，然后洗涤，最后干燥，冷却后称量。（6）根据题意有：，再由守恒得：，本题答案为：（1）78；100。（2）取
11、滤液少许，加入，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（3）；。（4）；。（5）；过滤；洗涤；干燥。（6）。11某学习小组用图10-14的装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）中试剂为_。（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录的液面位置；将中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待中不再有气体产生并恢复至室温后，记录的液面位置；由向中滴加足量试剂；检查气密性，上述操作的顺序是_（填序号）；记录的液面位置时，除视线平视外，还应_。（4）中发生反应的化学方程式为_。（5）若实验中用铝镁
12、合金的质量为，测得氢气体积为（已换算为标准状况），中剩余固体的质量为，则铝的相对原子质量为_。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。解答：本题考查镁铝的性质。解：（1）、均可以和酸反应因此不可以用酸检验，由于可以和碱反应而不和反应，则可以用与反应制得，然后用排水法收集，以计算的量。（2）由于表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不再产生气体后记录末读数，两者相减即为产生的量；最后称得的固体即为的质量。在读数时要注意保证、液面相平，否则读数不准。（4）中发生的是与碱
13、的反应。（5）即为铝的质量，再除以的物质的量即为铝的摩尔质量。而可以由产生的获得。（6）未洗涤，则造成变小，则由（5）的结果可得，偏小。本题答案为：（1）溶液；（2）除去铝镁合金表面的氧化膜；（3），使和的液面相平；（4）；（5）；（6）偏小。12小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。（1）小苏打片每片中含，2片小苏打片和胃酸完全中和，则被中和的是_。（2）胃舒平每片含。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。取该碱式盐，加入盐酸使其溶解，当加入盐酸时，开始产生，加入盐酸至时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后质量为，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。解答：本题考查镁铝化合物的计算。解：（1）2片小苏打所含的质量为，其物质的量为，由，可知。（2）6片小苏打的物质的量为：，即中和的为，而每片的的物质的量为，由，所以的片数为：片。（3）碱式盐中加入，首先是碱式盐中的和与反应
