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1、回归教材之电解质溶液 学案 习题一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。 关于此反应的说法不正确的是 ：AA反应物总能量一定低于生成物总能量 B一定属于可逆反应C一定有非极性共价键断裂 D一定属于氧化还原反应在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是CA代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Cc点，两溶液中含有相同量的Da、d两点对应的溶液均显中性用一定浓度NaOH溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化分
2、别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是 CabpH7V1V2V(NaOH)cdV1V3V(NaOH)导电能力Aa点对应的溶液中：c(CH3COO-) = c(Na+)Bab过程中，n(CH3COO-)不断增大Ccd溶液导电性增强的主要原因是c(OH-)和c(Na+)增大D根据溶液pH和导电能力的变化可判断：V2V3测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列
3、说法不正确的是 CANa2SO3溶液中存在水解平衡：SO+ H2O HSO+ OHB的pH与不同，是由于SO浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等实验测得0.5 molL-1溶液、0.5 molL-1溶液以及的随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是CA随温度升高，纯水中B随温度升高，溶液的减小C随温度升高，溶液的变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，溶液和溶液的均降低，是因为、水解平衡移动方向不同某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g（20）2.410-41.41
4、0-33.010-71.510-4（1）探究BaCO3和BaSO4之间的转化 实验操作：充分振荡后3滴0.1 mol/L A溶液2 mL 0.1 mol/L B溶液1 mol/L C溶液充分振荡后，过滤，取洗净后的沉淀足量稀盐酸试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验BaCl2Na2CO3Na2SO4实验Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解 实验说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后， 。 实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。 实验说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因： 。（2）探究AgCl和AgI之间的转化 实验：充分振荡后3
5、滴0.1 mol/L乙溶液2 mL 0.1 mol/L甲溶液0.1 mol/L KI(aq)实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验（电压表读数：acb0）。装置步骤电压表读数 .如图连接装置并加入试剂，闭合Ka.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl (s)c.重复，再向B中加入与等量NaCl(s)a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 实验证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是 （填序号）。a. AgNO
6、3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液 实验的步骤中，B中石墨上的电极反应式是 。 结合信息，解释实验中ba的原因： 。 实验的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是 。 （3）综合实验，可得出结论： 。答案：（1） 沉淀不溶解或无明显现象 BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2+ H2O BaSO4在溶液中存在BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO42-(aq)，当加入浓度较高的Na2CO3溶液，CO32-与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，使上述平衡向右移动（2） b 2I- - 2e- = I2 由于生成AgI沉淀使B的溶液中c(I-)减小，I-还原性减弱 实验表明Cl
7、-本身对该原电池电压无影响，则cb说明加入Cl-使c(I-)增大，证明发生了AgI + Cl- AgCl + I-（3）溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现化学小组实验探究与溶液的反应。（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 浓与反应的化学方程式是_。 试剂a是_。（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为、或二者混合物。（资料：微溶于水；难溶于水）实验二：验证B的成分 写出溶于氨水的离子方程式：_。 加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀
8、F。推断D中主要是，进而推断B中含有。向滤液E中加入一种试剂，可进一步证实B中含有。所用试剂及现象是_。（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。途径2：实验二中，被氧化为进入D。实验三：探究的产生途径 向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有_；取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。做出判断的理由：_。 实验三的结论：_。（4）实验一中与溶液反应的离子方程式是_。（5）根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。（6）根据上述实验所得结论：_。28（16
9、分）（1）(浓) 饱和溶液（2） 溶液，产生白色沉淀（3） 溶解度大于，没有沉淀时，必定没有 途径1不产生，途径2产生（4）（6）实验条件下：与溶液生成的速率大于生成Ag和的速率碱性溶液中更易被氧化为阳极泥处理后的沉渣中含AgCl，工业上可用Na2SO3溶液作浸取剂浸出回收。某小组在实验室模拟该过程。已知：i25oC时，部分物质的溶解度：AgCl 1.9104 g；Ag2SO3 4.6104 g；Ag2SO40.84 g。ii25oC时，亚硫酸钠溶液酸化过中含微粒的物质的量分数随pH变化如右图所示。. 浸出氯化银取AgCl固体，加入1 mol/L Na2SO3溶液作浸取剂，充分反应后过滤得到浸
10、出液（pH=8），该过程中发生的反应为AgCl + Ag(SO3)23 + Cl。（1）用平衡移动原理解释AgCl溶解的原因是。. 酸化沉银（2）经检测，沉淀m为AgCl，则溶液m中含微粒的主要存在形式是 。（3）探究沉淀n的成分。甲同学认为沉淀n一定不含Ag2SO4，其依据是 。乙同学认为沉淀n可能含Ag2SO3，进行实验验证。i. 本实验设计的依据是：Ag2SO3具有 性。ii. 乙同学观察到 ，得出结论“沉淀n不含Ag2SO3”。丙同学从溶液n的成分角度再次设计实验证明沉淀n不含Ag2SO3。i. 本实验设计的依据是：若沉淀n含Ag2SO3，则溶液n中含微粒的总物质的量（填“”、“”或“
11、”）Cl物质的量。ii. 结合实验现象简述丙同学的推理过程：。浸取剂再生（4）溶液m经处理后可再用于浸出AgCl，请简述该处理方法。18.（11分）（1）AgCl(s)Ag+(aq)+ Cl-(aq) ,Ag+与SO32- 结合生成Ag(SO3)23 ，促进AgCl的溶解平衡正向移动 （2）HSO3-（3）Ag2SO4的溶解度远大于AgCl或Ag2SO3，溶液中Ag+ 的浓度很小 i. 还原 ii. b中清液的颜色与c相同，均为浅紫色溶液。i. ii. e中无沉淀生成，说明清液中没有Cl-，则溶液n中加入稀硝酸使Ag(SO3)23全部转化为Ag+，Ag+将Cl全部沉淀，由此可知溶液n中含Ag元素的微粒总物质的量不小于n(Cl)。（4）加NaOH溶液调节pH至910某小组利用下面的装置进行实验，、中溶液均足量，操作和现象如下表。实验操作现象向盛有Na2S溶液的中持续通入CO2至过量中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡向盛有NaHCO3溶液的中持续通入H2S气体至过量现象同实验资料：CaS遇水完全水解由上述实验得出的结论不正确的是 CA中白色浑浊是CaCO3B中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ = CuS+2H+C实验中CO2过量发生的反应是：CO2+H2O+ S2= CO32+ H2SD由实验和不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
