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1、课时作业6元素周期律时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，每题有12个选项符合题意。)1X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说确的是()A最高价氧化物对应的水化物的酸性，X的比Y的强BX的非金属性比Y的强CX的阴离子比Y的阴离子还原性强DX的气态氢化物比Y的稳定答案：CX原子半径比Y的大，说明X在Y的左边，原子序数X比Y小，X的非金属性比Y的弱，因此最高价氧化物对应的水化物的酸性X比Y的弱，X的阴离子比Y的阴离子还原性强，X的气态氢化物不如Y的稳定。2已知下列元素的半径为：原子NSOSi半径r/1010m0.751.020.741.17根据以上
2、数据，磷原子的半径可能是()A1.101010mB0.801010mC1.201010mD0.701010m答案：A3A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序 ()AA、B、C、D、EBE、C、D、B、ACB、A、D、C、EDC、D、A、B、E答案：C本题主要考查同周期的元素性质递变规律，由于碱性BA，故B和A在左端，且原子序数BD，C和D为非金属，靠近右端，原子序数DC，由于E的原子半径最小，故E的原子序数最大，则原子序数由小到大的顺序为BAD
3、CH2YO4H3ZO4，下列判断错误的是()A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B非金属性：XYZC相对原子质量：XYZD阴离子的还原性：XY2Z3答案：D由于酸性HXO4H2YO4H3ZO4，故非金属性：XYZ，气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，原子序数为XYZ，相对原子质量XYZ，阴离子的还原性XY2”或“(3)(4)(5)强强14下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0二三四(1)和的元素符号是_和_；(2)表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填元素符号)；(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学
4、方程式：_。(4)请设计一个实验方案，比较、单质氧化性的强弱：_。答案：(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O，Al(OH)3KOH=KAlO22H2O(4)向NaBr溶液入适量Cl2后，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入CCl4振荡后分层，下层CCl4层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强。解析：(1)由和号元素的位置可知号为Si，号为Ar。(2)同一周期，从左右非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，金属性逐渐增强，故最活泼的金属是(即K)，非金属性最强的元素是(即F)。(4)号、号单质分别为Cl2和Br2，可利用单质间的置换反应来
5、比较两者氧化性强弱。15A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1 mol A的单质跟盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：(1)A是_元素，B是_元素，C的离子结构示意图_。(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_、_。(3)已知金属元素D和元素A、B在同一周期。分别向B、D最高价氧化物对应水化物中滴入A的最高价氧化物对应水化物的溶液，观察到的现象为_ 发生反应的化学方程式为_。(4)A、B、C三种离子的半径由大到小的顺序为_(离子符号表示)。答案：(1)钠镁(2)OHH=H2OMg(OH)22H=Mg22H2
