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1、内蒙古巴彦淖尔市高考化学二轮复习物质结构元素周期律学案（无答案）新人教版物质结构 元素周期律【学习目标】1、理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的概念,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2、以第一、二、三周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。3、理解离子键、共价键的含义。了解键的极性。4、掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。5、以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以A和A族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。【考情分析】1、考纲要
2、求: （1）了解元素、核素和同位素的含义； （2）了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系； （3）了解原子核外电子排布规律； （4）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用； （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系； （6）以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系； （7）了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律； （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。2、考试题型：选择题、选考题【课前学习案】（15分钟）1、结合答案分析第一章复习检测习
3、题，找出出错原因，思考解决这类题的办法。（要求：用不同颜色的笔将错题、错误选项改正。）题号错误或得分低的原因改进方法2、 回顾本章知识：原子结构：化学键： 元素周期律和元素周期表：【课上学习案】一、预习检查：抽查部分学生的错题分析情况（5分钟）二、试卷学情分析1.考查重点：元素化合物知识的综合应用2.存在的问题：（1）对于元素最高价氧化物对应的水化物是什么物质不清楚，由此延伸出的酸碱性比较问题更是无从下手； （2）对于非金属元素氢化物的化学式如何书写不清楚，也不会比较氢化物的稳定性； （3）不会根据已知问题解决未知问题，对于元素周期表的量变到质变的变化本质理解不到位。3. 正答率和得分率低的试
4、题 客观题：元素周期表的结构相关的问题 主观题：根据原子结构相关知识推断元素种类三、试题精讲 题号主要错因讲评侧重点出错率在65%以上的题 1234、 纠错巩固训练1.W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为717;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A.金属性:YZ B.氢化物的沸点:XWC.离子的还原性:XW D.原子及离子半径:ZYX2.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y，说法正确的是()
5、A.氢化物的还原性:XYZB.简单离子的半径:MZYXC.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO43.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,说法正确的是()A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同4.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,D原子的K、L层电子数之和等于电
6、子总数的一半。请回答下列问题:(1)4种元素的符号依次是A,B,C,D。它们的原子半径由大到小的顺序是。(2)试写出4种元素的离子结构示意图:A,B,C,D。它们离子的半径由大到小的顺序是。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是,分别比较它们酸性和碱性的强弱。(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式:,比较其稳定性:,理由是。5.根据原子结构理论和元素周期律,请回答关于114号元素(此元素尚未命名,暂以X代替其化学符号)的几个问题。(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物
7、的化学式。(4)写出它的氯化物的化学式。五、课堂小结1、 学生易错原因 没有建立完整的知识体系，对于元素周期律的本质理解不到位，不能通过判断原子结构进而判断元素周期律中体现的各类性质的递变。2、 方法归纳 （1）元素金属性、非金属性强弱的判断依据元素金属性强弱的判断依据：金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱（金属的相互置换）元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢
8、气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱（非金属相互置换）（2）元素性质与元素在周期表中位置的关系(1)元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质三者之间的关系：(2)元素的金属性、非金属性与在周期表中位置的关系：同一周期元素从左至右，随着核电荷数增多，原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强a金属性减弱、非金属性增强；b金属单
9、质与酸(或水)反应置换氢由易到难；c非金属单质与氢气化合由难到易(气态氢化物的稳定性增强)；d.最高价氧化物的水化物的酸性增强、碱性减弱同一主族元素从上往下，随着核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱a金属性增强、非金属性减弱；b金属单质与酸(或水)反应置换氢由难到易。c非金属单质与氢气化合由易到难(气态氢化物的稳定性降低)；d最高价氧化物的水化物的酸性减弱、碱性增强在元素周期表中，左下方的元素铯(Cs)是金属性最强的元素；右上方的元素氟(F)是非金属性最强的元素；位于金属与非金属分界线附近的元素(B、A1、Si、Ge、As、Sb、Te等)，既具有某些金属的性质又具有某些非金属的性质(3)元素化合价与元素在周期表中位置的关系：l 在原子结构中，与化合价有关的电子叫价电子主族元素的最外层电子即为价电子，但过渡金属元素的价电子还与其原子的次外层或倒数第三层的部分电子有关对于非金属元素，最高正价+最低负价的绝对值8(对于氢元素，负价为1，正价为+1)6 / 6
