《高考化学二轮复习分子结构与性质学案（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习分子结构与性质学案（无答案）新人教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、分子结构与性质【学习目标】1. 知道共价键的主要类型键和键，能用键参数能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；能举例说明“等电子原理”的含义及应用。2. 能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型；能说明简单配合物的成键情况。3. 了解极性共价键和非极性共价键、极性分子和非极性分子；能举例说明化学键和分子间作用力的区别、分子间作用力对物质性质的影响、氢键对物质性质的影响，以及了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。4. 知道“相似相溶”规则的实际应用和运用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。【重点难点】1. 键和键的特征和性质，能用键能、键长、键角等说明
2、简单分子某些性质2. 分子的立体构型，价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位键3. 极性分子和非极性分子，分子间作用力、氢键对物质性质的影响【考情分析】1.考纲要求：(1)了解共价键的形成、极性、类型(键和键)，了解配位键的含义。(2)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(3)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。(4)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的立体构型。(5)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。(6)了解氢键的含义，能列举含有氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。2.题型： 以填空题形式在选考题中出现 3.分值：
3、6-8分【课前学习案】（复习回顾，自主学习30分钟，完成下列内容）一、 共价键分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式_键电子云“_”重叠_键电子云“_”重叠形成共价键的电子对是否偏移_键共用电子对_偏移_键共用电子对_偏移原子间共用电子对的数目_键原子间有_共用电子对_键原子间有_共用电子对_键原子间有_共用电子对二、分子立体构型1价层电子对互斥理论(1)价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。(2)孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。填写下表。电子对数成键对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例键角220直线形330三角形21440正四面
4、体形31222.杂化轨道理论当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。3.分子的性质(1)分子的极性类型非极性分子极性分子形成原因正电中心和负电中心_的分子正电中心和负电中心_的分子存在的共价键分子内原子排列(2)分子的溶解性“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于_溶剂，极性溶质一般能溶于_。若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度_。随着溶质分子中憎水基个数的增大，溶质在水中的溶解度减小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。(3)分子的手性手性异构：具有完全相同的
5、组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为_，在三维空间里_的现象。手性分子：具有_的分子。手性碳原子：在有机物分子中，连有_的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子。【课上学习案】一、 构建知识网络键能键和键键长键参数共价键 价层电子对互斥理论 键角分子立体构型 杂化轨道理论分子结构等电子原理分子结构与性质配位键和配位化合物分子的极性分子性质范德华力及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响溶解性手性无机含氧酸分子的酸性二、知识的综合应用1. 用分类思想突破化学键的类别1在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(1)只存在
6、非极性键的分子是_；既存在非极性键又存在极性键的分子是_；只存在极性键的分子是_。(2)只存在单键的分子是_，存在三键的分子是_，只存在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是_。(3)只存在键的分子是_，既存在键又存在键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。(5)既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极性键的是_。2. VSEPR模型和分子(离子)立体模型与中心原子杂化类型的确定化学式孤电子对数(axb)/2键电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的立体模型名称中心原子杂化类型H2SSO2SO3CH4NCl3HCNHCHONOClOH3OClOPOCHCHCH2=
7、CH2C6H6CH3COOH三、课堂小结1本章知识体系构建 键能键和键键长键参数共价键 价层电子对互斥理论 键角分子立体构型 杂化轨道理论分子结构等电子原理分子结构与性质配位键和配位化合物分子的极性分子性质范德华力及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响溶解性手性无机含氧酸分子的酸性 2 强调重点难点：（1）键和键的特征和性质，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质（2）分子的立体构型，价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位键（3）极性分子和非极性分子，分子间作用力、氢键对物质性质的影响3.学法归纳：1.“三种”方法判断分子中心原子的杂化类型(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断若杂化
8、轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化。若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2杂化。若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。(2)根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为10928，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180，则分子的中心原子发生sp杂化。(3)根据等电子原理结构相似进行推断，如CO2是直线形分子，CNS、NO、N与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。2用价层电子对互斥理论推测分子或离
9、子的思维程序用价层电子对互斥理论推测简单分子(ABn型)、离子(AB型)空间构型的方法解题思路分子(离子)的空间构型(1)键的电子对数的确定由分子式确定键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O有2对键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3对键电子对。(2)中心原子上的孤电子对数的确定中心原子上的孤电子对数(axb)。式中a为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数；x为与中心原子结合的原子数；b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，其他原子等于“8该原子的价电子数”。3. 分子极性判断的思维程序和两种思维模型1思维程序2思维模型(1)根据键的类型及分
10、子的空间构型判断非极性分子、极性分子的判断，首先看键是否有极性，然后再看各键的空间排列状况。键无极性，分子必无极性(O3除外)；键有极性，各键空间排列均匀，使键的极性相互抵消，分子无极性；键有极性，各键空间排列不均匀，不能使键的极性相互抵消，分子有极性。共价键的极性与分子极性的关系可总结如下：(2)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断分子中的中心原子最外层电子若全部成键，此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子若未全部成键，此分子一般为极性分子。CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键，它们都是非极性分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键，它们都是极性分子。四、达标检测(一)两大理论与分子构型12015全国卷，37(3)节选CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_。22014新课标全国卷，37(3)节选乙醛中碳原子的杂化类型为_。 (二)微粒作用与分子性质12015全国卷，37(2)(3)(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。2.CS2分子中，共价键的类型有_，C原子的杂化轨道类型是_，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_。32014新课标全国卷，37(3)节选1 mol乙醛分子中含有键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。8
