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1、内蒙古巴彦淖尔市高考化学二轮复习氧化还原配平学案（无答案）新人教版氧化还原配平【学习目标】1、初步了解氧化还原反应的基本规律。2、能配平简单的氧化还原反应方程式。【学习重难点】1、初步了解氧化还原反应的基本规律。2、能配平简单的氧化还原反应方程式。【学习过程】探究1氧化还原反应的基本规律【自主学习】1、氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系 （1）在反应2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3中，电子转移数为_。若有1molFe参与反应，则氧化剂得到电子为_，还原剂失去电子为_。 （2）在反应MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O中，共转移电子_。若有1 mol Cl2生
2、成，则氧化剂得到电子为_，还原剂失去电子为_。 （3）根据上述实例，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结出一条规律：在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数，化合价降低总数 化合价升高总数。2、物质氧化性、还原性强弱的比较及其应用 （1）氧化性是指得电子的能力，它的强弱取决于得电子的难易，而与得电子的多少无关；还原性是指失电子的能力，它的强弱取决于失电子的难易，而与失电子的多少无关。如：Na失去1e-转化为Na+，Al失去3e转化为Al3+ -，根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。（2）请写出金属活动性顺序： 。 金属活动性顺序可以理解为金属
3、单质的还原性顺序，从左到右金属单质的还原性逐渐 ，它们对应的金属阳离子表现出 性，且逐渐 。如Fe2+、Cu2+、Ag+三种阳离子的氧化性强弱顺序为Ag+ Cu2+ Fe2+。（3）非金属也和金属一样，也有活动性顺序，按O、Cl、Br、I、S顺序，其活泼性依次减弱。其单质的氧化性逐渐减弱：O2Cl2Br2I2S其离子的还原性逐渐增强：O2-Cl-Br-I- 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性 于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性 于还原产物的还原性。Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 （5）已知氧化性：Cl2Fe3+I2，据此判断下列氧化还原反应能否发生。Cl2 + 2Fe2+ = 2C
4、l- + 2Fe3+2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-Cl2 + 2I- = 2Cl- + I23、氧化还原反应中“优先”规律（反应的先后规律）在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则氧化剂首先与还原性最 的还原剂作用，然后再和比较 的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则还原剂首先与溶液中氧化性最 的氧化剂作用，然后再和比较 的氧化剂作用。（填“强”或“弱”）如：已知还原性Fe2+Br -，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的离子是 。将铝条插入硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中，首先被还原的离子是 。4、价态规律：（1）当元素化合价
5、处于最高价时，化合价只能降低，只有 ；当元素化合价处于最低价时，化合价只能升高，只有 ；若处于中间价态，化合价既可以 又可以 ，因此具有 和 。例如：Fe3+ ；Fe ；Fe2+ 。 （2）同种元素的不同价态之间发生氧化还原反应的规则 分析下列反应，标出同种元素的不同价态，找出同种元素不同价态之间发生氧化还原反应的化合价变化规律。 其中的规律：氧化还原反应中，同一元素不同价态之间反应时，化合价只 不 。 根据上述你所发现的规律，书写下列两个你没有学过的反应的离子方程式。 向氯化铁溶液中加入铁粉：_。 酸性条件下，将氯化钠与次氯酸钠（NaClO）的溶液混合：_ 。【点拨引导】氧化还原反应基本规律
6、：1、电子得失守恒（化合价升降相等）：氧化剂得到电子总数必等于还原剂失去电子总数。2、氧化性、还原性强弱规律：3、反应先后规律： 在氧化还原反应中，遵循强者优先，即反应先强后弱。4、价态规律：只靠拢，不交叉；相邻价态不反应。最低价 中间价 中间价 最高价最低价 中间价 中间价 最高价最低价 中间价 中间价 最高价最低价 中间价 中间价 最高价正确正确正确错误【效果检测】1、从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO42、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2O = H2SO4
7、+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2ICFe2+IClSO2 DSO2IFe2+Cl3、下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g) 上述反应中三种三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO24、现有100mL0.
8、1mol/L的K2Cr2O7，恰好能将200mL0.15mol/L的Na2SO3氧化成Na2SO4，则反应后产物中Cr元素的化合价为 。探究2氧化还原反应方程式的简单配平【自主学习】1、氧化还原反应方程式配平的原则（1）电子守恒：即得失电子相等。（2）质量守恒：即反应前后各元素原子种类和数目相等（3）电荷守恒：即反应前后离子所带的电荷相等（反应既是氧化还原反应又是离子反应）2、氧化还原反应方程式配平的步骤以 C+ HNO3(浓) CO2 + NO2 + H2O为例（1）“标”：正确标出反应前后价态变化元素的化合价。（2）“等”：求最小公倍数以使化合价的升降总数相等。（3）“定”：确定氧化剂、
9、还原剂、 氧化产物和还原产物前的化学计量数。（4）“平”：用质量守恒定律配平其他物质前的化学计量数。（5）“查”：利用“三原则”逐项检查配平的方程式是否正确。【点拨引导】体会氧化还原反应中化学式前面的化学计量数的含义。【效果检测】请将下列方程式进行配平Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe Cu + H2SO4（浓） CuSO4 + SO2 + H2ONO2 + NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2OS + KOH K2S + K2SO3 + H2O KClO3 + HCl（浓） KCl + Cl2+ H2OMnO4 + NO2 + H+ Mn2+ + NO3 + H2O 25 / 3
