《高考化学二轮复习晶体结构学案（无答案）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习晶体结构学案（无答案）新人教版（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、晶体结构【学习目标】1. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。2. 理解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。3. 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。4.理解分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。【重点】1. 分子晶体、原子晶体金属晶体和离子晶体的结构特征，能以典型的物质为例描述它们的结构与性质的关系。2.用金属键理论解释金属的一些物理性质；列举金属晶体的基本堆积模型简单立方堆积、钾型、镁型和铜型。【难点】1.晶体结构特征及与物质性质的关系2.金属晶体的原子堆积模型【考情分析】几乎每年都
2、以填空题的方式考查，考查内容很广，从2007年到2016年，主要考查了配位数、空间构型、微粒间的相互作用、熔沸点高低、根据晶胞写化学式、求晶胞体积、金属键的特点等内容。【课前学习案】一、晶体与非晶体1晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒_排列结构微粒_排列性质特征自范性熔点异同表现二者区别方法间接方法看是否有固定的_科学方法对固体进行_实验2.得到晶体的途径(1)_。(2)_。(3)_。3晶胞(1)概念描述晶体结构的_。(2)晶体中晶胞的排列无隙并置无隙：相邻晶胞之间没有_。并置：所有晶胞_排列、_相同。二、分子晶体与原子晶体1分子晶体的结构特点(1)晶体中只含_。(2)分子间作用力为_，也
3、可能有_。(3)分子密堆积：一个分子周围通常有_个紧邻的分子。2原子晶体的结构特点(1)晶体中只含原子。(2)原子间以_结合。三、金属晶体1金属键(1)“电子气理论”要点该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的_形成遍布整块晶体的“电子气”，被_所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。(2)金属晶体是由_、_通过_形成的一种“巨分子”。金属键的强度_。2金属晶体的几种堆积模型堆积模型采纳这种堆积的典型代表空间利用率配位数晶胞简单立方Po52%钾型Na、K、Fe68%镁型Mg、Zn、Ti74%12铜型Cu、Ag、Au74%四、离子晶体1离子晶体(1)概念离子键：_间通过_(指相互排斥和相互吸引的平
4、衡)形成的化学键。离子晶体：由阳离子和阴离子通过_结合而成的晶体。(2)决定离子晶体结构的因素几何因素：即_。电荷因素，即阴、阳离子电荷不同，配位数必然不同。键性因素：离子键的纯粹程度。(3)一般物理性质一般地说，离子晶体具有较高的_点和_点，较大的_、难于压缩。这些性质都是因为离子晶体中存在着较强的离子键。若要破坏这种作用需要较多的能量。2晶格能(1)定义：气态离子形成1摩尔离子晶体_的能量，单位kJmol1，通常取正值。(2)大小及与其他量的关系晶格能是最能反映离子晶体_的数据。在离子晶体中，离子半径越小，离子所带电荷数越大，则晶格能越大。晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越强，形成的离子
5、晶体就越稳定，而且熔点高，硬度大。知识点五几种常见的晶体模型(1)原子晶体(金刚石和二氧化硅)金刚石晶体中，每个C与另外_个C形成共价键，CC键之间的夹角是_，最小的环是_元环。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有_ mol。SiO2晶体中，每个Si原子与_个O成键，每个O原子与_个硅原子成键，最小的环是_元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是_原子。(2)分子晶体干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有_个。冰的结构模型中，每个水分子与相邻的_个水分子以氢键相连接，1 mol 冰中，有_ mol“氢键”。(3)离子晶体NaCl型：在晶体中，每个Na同时吸引_个Cl，每个
6、Cl同时吸引_个Na，配位数为_。每个晶胞含_个Na和_个Cl。CsCl型：在晶体中，每个Cl吸引_个Cs，每个Cs吸引_个Cl，配位数为_。(4)石墨晶体石墨层状晶体中，层与层之间的作用是_，平均每个正六边形拥有的碳原子个数是_，C原子采取的杂化方式是_。【课上学习案】1、 构建知识网络1. 四类晶体的比较类型比较分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体概念分子间靠分子间作用力结合而成的晶体原子之间以共价键结合而形成的具有空间网状结构的晶体金属阳离子和自由电子以金属键结合而形成的晶体阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的晶体结构构成粒子粒子间的相互作用力性质硬度熔、沸点溶解性导电、传热性延展性物质类别
7、及举例2.熔沸点大小比较不同类型晶体 一般： 原子晶体离子晶体分子晶体； 金属晶体（除少数外）分子晶体 根据物质在相同条件下的状态不同，熔沸点：固体液体气体 例如：SHgO2（1）分子晶体组成和结构相似的物质， 例：F2 Cl2 Br2 I2；CCl4 SiCl4组成和结构不相似的物质， 例：CO N2存在分子间氢键的物质， 例：NH3 PH3； H2O H2S； HF HCl在同分异构体中，一般，支链数越多，熔沸点越 例：正丁烷 异丁烷 ； 正戊烷 异戊烷 新戊烷（2）原子晶体 由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小，键长越 ，键能越 ，共价键越 ，晶体的熔沸点越 。例：金刚石 石英 SiC
8、 Si（3）金属晶体 金属晶体中，金属离子半径越 ，离子所带的电荷数越 ，其金属键越 ，金属的熔沸点就越 。例：熔沸点：Li Na K Rb Cs ； Na Mg Al（4）离子晶体离子晶体中，一般，阴阳离子的电荷数越 ，离子半径越 ，则离子键越 ，晶体熔沸点越 。例如：MgO MgCl2 NaCl CsCl二、知识的综合应用1.关于晶体的下列说法正确的是 ( )A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低2.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（）AH2O H2Te H2
9、Se H2S BKClNaClLiClHClCRbKNaLi D石墨金刚石SiO2钠三、课堂小结1本章知识体系构建 晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体定义离子间通过离子键相结合而成的晶体分子间以分子间作用力相结合的晶体相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的单质晶体构成粒子阴、阳离子分子原子金属离子、自由电子粒子间作用力离子间肯定有离子键，可能有原子间的共价键分子间：分子间作用力。可能有分子内共价键（稀有气体例外）共价键金属离子和自由电子之间较强的相互作用代表物NaCl，NaOH，MgSO4干冰，I2，P4，H2O金刚石，SiC，晶体硅，
10、SiO2镁、铁、金、钠熔、沸点熔点、沸点较高熔点、沸点低熔点、沸点高熔点、沸点差异较大（金属晶体熔沸点一般较高，少部分低）导热性不良不良不良良好导电性固态不导电，熔化或溶于水导电固态和液态不导电，溶于水可能导电不导电。有的能导电，如晶体硅，但金刚石不导电。晶体、熔化时都导电硬度硬度较大硬度很小硬度很大硬度差异较大溶解性多数易溶于水等极性溶剂相似相溶难溶解难溶于水（钠、钙等与水反应）决定熔点、沸点高主要因素离子键强弱分子间作用力大小共价键强弱金属键强弱 2 强调重点难点：分子晶体、原子晶体金属晶体和离子晶体的结构特征，能以典型的物质为例描述它们的结构与性质的关系;难点：金属晶体的原子堆积模型3.
11、 学法归纳：（1）思维方法：判断熔沸点的步骤：首先判断晶体类型，同种晶体如都是分子晶体，再判断分子间是否有氢键，再按照模版去答（2）记忆方法：判断晶体类型的方法a.依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断b.依据物质的分类判断c.依据晶体的熔点判断d.依据导电性判断e.依据硬度和机械性能判断（3）解题方法：结构决定性质四、达标检测1.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A CH4SiH4GeH4SnH4B KClNaClMgCl2MgOC RbKNaLiD 石墨金刚石SiO22.下列物质所属晶体类型分类正确的是()3.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )A 石墨烯与石墨互为同位素B 0.12 g石墨烯中含有6.021022个碳原子C 石墨烯是一种有机物D 石墨烯中的碳原子间以共价键结合7
