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1、内蒙古巴彦淖尔市高考化学二轮复习晶体结构与性质学案（无答案）新人教版晶体结构与性质 【复习目标】了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒 记忆和运用晶体的性质递变规律【复习内容】高中化学选修三第三章【重点难点】晶体的结构，晶体的性质递变规律。【考情分析】1. 考纲要求：知道化学键类型及其与物质类别的关系 理解晶体类型与结构、性质的关系2. 题型：选三大题（填空题）3. 分值：6-8分【课前预习案】(查找相关资料，30分钟完成)1. 化学键类型及其与物质类别的关系?2. 晶体类型与结构、性质的关系? 3. 四种重
2、要晶体的结构特点?4. 物质熔、沸点高低的比较规律?【课上复习案】一、预习检查组长检查小组成员预习完成情况，组内讨论交流预习中遇到的问题（3分钟）。二、知识复习（15分钟）（1）化学键类型及其与物质类别的关系1化学键类型及其比较类型离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键金属阳离子和自由电子之间的静电作用成键微粒阴、阳离子原子金属阳离子、自由电子作用本质阴、阳离子间的静电作用共用电子对(电子云重叠)对两原子核产生的电性作用金属阳离子和自由电子之间的静电作用形成条件活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键非金属元素形成单质或化合物时
3、形成共价键能形成自由电子键的强弱判断离子电荷数越大，离子半径越小，键能越大原子半径越小，共用电子对数越多，键能越大金属阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，金属键越强影响性质离子化合物的熔沸点、硬度等分子的稳定性，原子晶体的熔沸点、硬度等金属单质的熔沸点等存在(举例)离子化合物，如NaCl非金属单质，如H2；共价化合物，如HCl；离子化合物，如NaOH金属单质，如Na【典例1】对于A族元素，下列叙述中不正确的是()ASiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键BC、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8CCO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主
4、要化合价是4价和2价2. 离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系化学键的种类实例非金属单质无化学键稀有气体分子(单原子分子)He、Ne非极性共价键O=O、ClCl、HH(均为非极性分子)共价化合物只有共价键极性分子：非极性分子： O=C=O特例：AlCl3离子化合物只有离子键离子键、极性共价键【典例2】下列叙述正确的是()A两种非金属原子间不可能形成离子键B非金属原子间不可能形成离子化合物C离子化合物中不可能有共价键D共价化合物中可能有离子键（2）. 晶体类型与结构、性质的关系晶体的类型直接决定着晶体的物理性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、延展性、水溶性等。而晶体的类型本质上又是由构成晶
5、体的微粒及微粒间作用力决定的，通常可以由晶体的特征性质来判定晶体所属类型。四类晶体的结构和性质比较类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子粒子间的作用力离子键(强)共价键分子间作用力粒子间的静电作用物质的性质熔、沸点较高很高低一般较高，少部分低硬度硬而脆大小一般较大，少部分小导电性不良(熔融或水溶液能导电)绝缘体(半导体)不良晶体、熔融均导电传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良溶解性易溶于极性溶剂，难溶于有机溶剂不溶于任何溶剂“相似相溶”难溶(Na等与水反应)典型实例NaCl、KBr单质：金刚石化合物：SiO2单质：O2化合物：干冰Na、
6、Mg【典例3】下列叙述正确的是()A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高【典例4】已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是()AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中CN键的键长比金刚石中CC键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合（3）. 四种重要晶体的结构特点1氯化钠晶体(1)Na、Cl在晶体中按确定的比例和一定的规则排列，使整个离子晶体不显电性且能量最低。离
7、子晶体中无单个分子存在。(2)离子的配位数为6。(3)在每个结构单元(晶胞)中，处于不同位置的微粒在该单元中的份额也有所不同，一般规律是顶点上的微粒属于该单元的份额是1/8；棱上的微粒在该单元中所占的份额为1/4；面上的微粒在该单元中所占的份额为1/2；中心位置上的微粒完全属于该单元，即份额为1。例如：氯离子数：1/881/264钠离子数：1/41214因此，钠离子数与氯离子数之比为11，氯化钠的化学式为NaCl。2金刚石晶体(1)碳原子间通过共价键相结合而形成空间网状结构的原子晶体，整个晶体中无单个分子。(2)微观构型：正四面体，每个碳原子与4个碳原子成键，每个碳原子上的任意两个CC键的夹角
8、都是10928。(3)最小的环：六元环。(4)每个C原子参与形成六元环的总数：12个。3干冰晶体(1)干冰晶体中分子之间通过范德华力相结合，当熔化时，分子内的化学键并不断裂。(2)每个二氧化碳分子周围与之相邻且等距的二氧化碳分子数为12。(3)每个结构单元中含二氧化碳分子数为1/881/264。4石墨晶体(1)晶体结构：平面层状结构。(2)最小的环：六元环。(3)由于每个碳原子为三个六元环所共用，即每个六元环拥有的碳原子数为6(1/3)2。(4)碳碳键数为二个六元环所共用，每个六元环拥有的碳碳键数为6(1/2)3。键角为120。(5)该晶体介于原子晶体、分子晶体、金属晶体之间，因而具有各种晶体
9、的部分特点。如熔点高，硬度小，能导电。【典例5】判断下列晶体类型：(1)SiI4：熔点120.5 ，沸点271.5 ，易水解。属_。(2)硼：熔点2 300 ，沸点2 500 ，硬度大。属_。(3)AlCl3：熔点190 ，沸点180 ，易升华。属_。(4)苛性钾：熔点300 ，沸点1 320 ，溶于水能导电，晶体不导电。属_。【典例6】X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是()AWX4是沼气的主要成分B固态X2Y是分子晶体CZW是原子晶体DZY2的水溶液俗称“水玻璃”三、知识应用：（5分钟）早期发现的一
10、种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基态Fe原子有_个未成对电子。Fe3的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色为_。(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_，1 mol乙醛分子中含有的键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子。(4)Al单质为面心
11、立方晶体，其晶胞参数a0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为_。列式表示Al单质的密度_gcm3(不必计算出结果)。四、知识拓展：（5分钟）化学键与物质类别的关系(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如金刚石、晶体硅、氮气等。(2)只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如HCl、NH3等。(3)既有极性键又有非极性键的物质，如H2O2、C2H2、C2H6等。(4)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如MgO、NaCl中只含有离子键，NaOH、Na2O2、NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键。(5)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(6)构成稀
12、有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，在这些原子的分子中不存在化学键。(7)非金属元素的原子之间也可以形成离子键，如NH4Cl等。(8)金属键只存在于金属单质或合金中。五、课堂小结（5分钟）1本节内容知识体系构建晶体类型与结构、性质晶体结构与性质 四种重要晶体的结构特点物质熔、沸点高低的比较规律2. 强调重点难点：晶体的结构，晶体的性质递变规律3. 学法归纳：(1)思维方法：晶体类型与化学键的关系(1)离子晶体与化学键的关系离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。注意，可以再细化：离子晶体中一定含有离子键，可能含有极性共价键、非极性共价键、配位键。含有离子键的化合物一定是离子化合物。离子
13、晶体一定是由阴、阳离子构成的，但晶体中可以含有分子。如，结晶水合物。离子晶体中一定含有阳离子，但含有阳离子的晶体不一定是离子晶体。非金属元素也可以形成离子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等都是离子化合物。(2)分子晶体与化学键(力)的关系分子晶体中一定含有分子间作用力。稀有气体形成的晶体是分子晶体，而稀有气体是单原子分子，其晶体中只含有分子间作用力。除稀有气体外的其他分子晶体均含有分子间作用力和分子内共价键。分子晶体中的分子间作用力决定物质的物理性质(如熔沸点、硬度、溶解性等)，而共价键决定分子的化学性质。(3)原子晶体与化学键的关系原子晶体中一定有共价键，且只有共价键，无分子间作用力。原子晶体一定是由原子构成的，可以是同种元素的原子，也可以是不同种元素的原子。共价化合物形成的晶体可能是原子晶体，也可能是分子晶体。含有共价键的化合物不一定是共价化合物。原子晶体可以由极性键构成，也可以由非极性键构成。(4)金属晶体与化学键的关系金属晶体中一定有金属键，但有时也有不同程度的其他键。如，合金中可含有共价键。金属键不一定就比分子间作用力强。如，汞常温下为液态，就说明汞中的金属键很弱。具有金属
