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1、吉林省吉林市第一中学2016-2017学年高二化学9月月考试题（奥训班）吉林一中20162017学年度上学期月考(9月份)高二化学(奥班)试卷可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12第I卷 选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1. 下列仪器对应的名称正确的是( ) A三脚架 B蒸发皿 C长颈漏斗 D酸式滴定管2. 化学与生产和生活密切相关。下列说法错误的是( )A过氧化钠可以做呼吸面具和潜水艇里的供氧剂B铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C氢氧化铝胶体能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素D苏打常用来治疗胃酸过多3. 下列实验操作、现象和结论(或
2、解释)均正确的是( )实验操作现象结论（或解释）A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+B向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液生成白色沉淀AlO2-与HCO3-双水解C将铝片和镁条作为电极，插入1.0 mol/L的NaOH溶液中铝片溶解，镁条表面有气泡生成金属铝比镁活泼D经打磨过的铝片，在酒精灯火焰上加热铝片熔融不滴落铝片表面生成了熔点高的氧化铝薄膜4. 下列反应可用离子方程式“H+ + OH = H2O” 表示的是( )ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液与Na
3、OH溶液混合5. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后没有任何固体存在，全部溶解。该白色粉末可能为( )ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3CNa2SO3 、BaCO3 DNa2CO3、CuSO46. 海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是( )海水镁工业海水淡化工厂溴工业制盐工业氯碱工业A中可采用蒸馏法 B中可通过电解氯化镁溶液制金属镁C中提溴涉及到氧化还原反应 D的产品可生产盐酸、漂白
4、液等7. 铝土矿的主要成分是Al2O3、SiO2和Fe2O3等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： 下列说法中错误的是( )A滤液I的主要成分是Na2SiO3、NaAlO2和NaOHB滤液III的含大量的阴离子是HCO3C反应Y的离子方程式是2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32D滤液II中通入过量的CO2的目的是使AlO2充分沉淀而不引进杂质8. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅 D氯化亚铁溶液中混有氯化铜9. 下列操作或装置能达到实验目的的是( ) A检验Na2CO3和NaHCO3
5、分解实验 B铝热反应的实验装置 C铁钉表面镀锌装置 D检验铁钉吸氧腐蚀的装置10. 向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )Aa点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4、ClCc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClDd点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+11. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl
6、2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A(b-a)/V mol/L B(2b-a)/V mol/L C2(b-a)/V mol/L D2(2b-a)/V mol/L12. 设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 10 23，下列说法错误的个数是( )Na2O2与H2O反应生成1.12LO2，反应中转移电子数为26.021022铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol电子时就溶解铜原子数NA个1mol OH-在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为NA个14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NAA1个 B2个 C3个 D4个13. 向NaOH和Na2CO3的物质
7、的量之比为2：1的混合溶液中逐滴加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )A2OH CO32 3H = HCO3 2H2OB2OH CO32 4H = CO2 3H2OC4OH CO32 5H = HCO3- 4H2O DOH CO32 3H = CO2 2H2O14. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )A通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到
8、NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O 4e = O2 + 4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成15. 下列实验方案中，不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出的全部气体用碱石灰吸收,增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体16. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2 + LixC6
9、 = LiCoO2 + C6 (x1)。(其中，LixC6为金属锂镶嵌在石墨中，锂元素和碳元素均为零价)，下列关于该电池的说法不正确的是( )A放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6 - xe- = xLi+ + C6C充电时，若转移1mole-，石墨C6电极将增重7xgD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2 - xe- =Li1-xCoO2 + Li+17. 已知反应：10AgF + 5Cl2 + 5H2O = 9AgCl + AgClO3 + 10HF + O2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是( )A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B
10、当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC每产生1mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD参加反应的水有2/5被氧化18. 在含有2mol复盐NH4Al(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，若生成4mol沉淀，则加入的Ba(OH)2的物质的量不可能为( )A6mol B5mol C4mol D2.4mol第卷 非选择题 二、填空题（共46分）19. KAl(SO4)212H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（10分，最后三个空每空2
11、分，其他每空1分）（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用_ _（填标号）。AHCl溶液 BH2SO4溶液 C氨水 DNaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为_ _。（3）沉淀B的化学式为 ；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_ _。（4）已知：Kw=1.010-14，Al(OH)3AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_ _。化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4 27H2O + 10MgO + 3Al2O3（5）写出该化合物作阻燃
12、剂的两条依据_ _。（6）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理_。20. 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验过程如下：（10分）（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为：MgCO3(s) + 2H+(aq) = Mg2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) H=50.4 kJmol-1Mg2SiO4(s) + 4H+(aq) =2 Mg2+(aq) + H2SiO3(s) + H2O(l) H=225.4 kJmol-1酸溶需加热的目的是_ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_
13、 _。（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_ _。（3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。实验装置图中仪器A的名称为_。为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，_、静置、分液，并重复多次。（4）萃取分液后制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，至5pH8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，过滤、用水洗涤固体23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O(已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全)。如何检验加Na2CO3溶液后，溶液中Mg2+是否沉淀完全： 。21. 氧
