《湖北省黄梅国际育才高级中学2018_2019高二4月周考化学试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省黄梅国际育才高级中学2018_2019高二4月周考化学试卷（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝密启用前2018-2019学年度学校4月周考高二化学考卷试卷副标题考试围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1答题前填写好自己的、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明一、单选题（每小题3分）1在 25时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 KSP(25)如下：下列错误的是AgCl AgIAg2S KSP1.810108.5110166.31050A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更
2、小的沉淀CAgCl 固液共存溶液中加少量 0.1mol/LAgNO3，AgCl 溶解度减小，KSP(AgCl)减小D25时，饱和 AgCl、AgI、Ag2S 水溶液中，c(Ag)最小的是 Ag2S 饱和溶液2二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如下图所示。下列有关二异丙烯基苯的说法错误的是A在催化剂存在下可发生加聚反应B与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应C分子中所有碳原子可能都处于同一平面D其一氯代物有5种3常温下水的离子积常数KW=1.01014，在100 时水的离子积常数KW=1.01012。若将下列溶液加热至90 (忽略溶液体积变化)，则溶液pH不变的是
3、A硫酸钠溶液 B稀硫酸 C氢氧化钠溶液 D浓盐酸4下列化学用语表述正确的是A次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClOB铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH=AlO2+H2C电解精炼铜的阴极反应式：Cu2e=Cu2+D已知中和热为57.3 kJ/mol，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=114.6 kJ/mol5某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2光电极能使电池在太照下充电，充电时Na2S4 还原为 Na2S。下列说法不正确的是 A充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B放
4、电时，a 极为负极CM 是阴离子交换膜D充电时，阳极的电极反应式为 3I2e= I36下列说确的是（ ）A28克乙烯所含共用电子对数目为4NA B1mol甲基的电子数为9NAC石油的裂化是物理变化 D在制备乙烯实验中，加热时应使温度缓慢上升至1707下列有关有机化合物的说确的是A聚乙烯塑料中含有碳碳双键，容易老化B甲苯与溴水在铁催化作用下发生取代反应C乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均有醇生成D有机物是苯的同系物8下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸稀溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；醋酸能
5、和碳酸钙反应放出C02； 0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍A B C D9化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说确的是A我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C电热水器用镁棒防止金属胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应10化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，
6、既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是A电池工作时H移向负极B该电池用的电解质溶液是KOH溶液C甲电极反应式：CO(NH2)2H2O+6e=CO2N26HD电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6 L O211下列有关电池叙述正确的是A锌锰干电池中，正极是锰B华为Mate20系列手机采用超大的容量高密度电池是一种一次电池C燃料电池电极本身只是一个催化转化元件，本身不包括活性物质D太阳能电池主要材料为二氧化硅120.5mol某不饱和烃能与1mol HCl完全加成，其加成后的产物又能被3mol Cl2完全取代，则该烃是（）A乙
7、炔 B丙烯 C丙炔 D1,3-丁二烯13下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是A唾液可以使淀粉水解速率加快B红棕色的NO2气体加压后颜色先变深后变浅C向Fe(SCN)3溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅或褪色D在AgCl的悬浊液中加Na2S溶液，生成黑色Ag2S沉淀14下列各项关系中正确的是（ ）A常温下,pH均为3的硫酸铝和醋酸两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108B常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b15某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有()A2种 B4种C5种 D7种16
8、在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如图，下列说法不正确的是（ ） A该反应属于取代反应B反应放出的氯化氢可以用水吸收C用蒸馏的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D从上述两种二氯苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来17对于下列实验现象的解释，不合理的是实验现象解释A 中产生气体的速率比慢乙醇分子中，乙基对羟基产生影响，使OH键不容易断裂B中振荡静置后分层，上层为橙色；中产生白色沉淀苯酚分子中，苯环对羟基产生影响，使OH键更容易被取代C中振荡静置后分层，下层为紫色溶液；中
9、振荡后紫色溶液褪色甲苯分子中，苯环对甲基产生影响，使甲基上CH更容易被氧化D水浴加热，中未见明显变化；中试管壁上附着一层光亮的银碱性条件下+1价的Ag才能氧化乙醛AA BB CC DD18有关物质结构、性质的说法中正确的是( )烃的密度比水的密度小C2H6、C4H10、C6H14在常温下均为气体1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有3个碳碳双键水芹烯(桂皮中的一种成分)键线式如图，其分子式为C10H16互为同系物甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷C5H12有三种同分异构体A B C D19萘的结构简式可表示为，其二氯取代产物异构体数目为（）A6种B8种C1
10、0种D12种20某有机物的结构如图所示，下列说确的是A该有机物的分子式为C21H24O4B该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键C该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1D1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明二、解答题（28分，每空2分）21（1）对于反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图: 比较p1、p2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_(“增大”或“减小”)。（2）在容积为1
11、.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：反应的H_0(填“大于”或“小于”)；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为_；平衡时混合气体中NO2的体积分数为_。100时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正)_v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）100时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡。a.T_100(填“大于”或
12、“小于”)，判断理由是_b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2（写计算过程）：_22某有机化合物A经比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。方法一：用质谱法分析得知A的质谱图如图1：方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3。如图2。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图3。（1）A的摩尔质量_。（2）A的分子式为_。（3）该物质属于哪一类有机物_。（4）A的分子中只含一个甲基的依据是_（填序号）。aA的相对分子质量 bA的分子式cA的核磁共振氢谱图 dA分子的红外光谱图（
13、5）A的结构简式为_。三、实验题（18分，每空2分）23某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯已知：（1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品
