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1、四川省绵阳南山中学2018届高三理综（化学部分）二诊热身考试试题四川省绵阳南山中学2018届高三理综（化学部分）二诊热身考试试题7下列有关叙述正确的是A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理BPM2.5 表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害C光纤通信使用的光缆主要成分是 Si，太阳能电池使用的材料主要是 SiO2 D汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的8设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，46g 有机物 C2H6O 中含有极性键的数目一定为 7NAB25时，1L pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH数目为
2、 0.02NA C4.6g Na 与足量 O2 反应后的产物中含离子数目为 0.3NAD标准状况下，2.24L Cl2 通入足量 H2O 反应转移的电子数为 0.1NA9二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为 C8H18O4 B能发生加成反应，不能发生取代反应C标准状况下 1mol 该有机物可以与足量金属钠反应产生 22.4L H2 D在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应10下列装置或操作能达到实验目的的是A装置可用于证明 SO2 与 NaOH 溶液发生了反应B若装置中 X 为 CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C装置
3、可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯11A、B、C、D、E 为周期表前 20 号主族元素，原子半径依次减小，其中 A 和 E 同族，A、B 原子最外层电子数之比为 1：4，A 和 C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A 与 C、B 与 E 原子的电子层数都相差 2。下列说法正确的是AD 是非金属性最强的元素BB 的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质CB 的氢化物的稳定性大于 D 的氢化物DA 单质的熔点比 Li 高1225时，往水中不断加入 NaHC2O4 固体，部分微粒浓度随加入的 c(HC2O4)的变化趋势
4、如下图所示。下列说法正确的是A当 c(HC2O4)=0.1molL1 时，c(H+) c(C2O42)c(H2C2O4)B当 c(HC2O4)amolL1 时，c(H+) c(H2C2O4)，HC2O4的水解程度大于电离程度CHC2O4 C2O42+H+，Ka(HC2O4) =aD将 0.08molL1H2C2O4 溶液与等浓度 NaOH 溶液等体积混合后（忽略体积变化）， c(Na+) c(HC2O4)c(C2O42) c(H2C2O4) c(H+) c(OH)13图甲表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连则下列说法不正确的是A若此装置用于电解精炼铜，则
5、 X 为纯铜、Y 为粗铜，电解的溶液 a 可以是硫酸铜或氯化铜溶液B按图甲装置用惰性电极电解 AgNO3 溶液，若图乙横坐标 x 表示流入电极的电子的物质的量，则 E 可表示反应生成硝酸的物质的量，F 表示电解生成气体的物质的量C按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入 0.5mol 的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子为 2.0 molD若 X、Y 为铂电极a 溶液为 500 mL KCl 和 KNO3 的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下 11.2 L 气体，则原混合液中 KCl 的物质的量浓度至少为 2.0 molL110下列
6、装置或操作能达到实验目的的是A装置可用于证明 SO2 与 NaOH 溶液发生了反应B若装置中 X 为 CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热生成乙烯11A、B、C、D、E 为周期表前 20 号主族元素，原子半径依次减小，其中 A 和 E 同族，A、B 原子最外层电子数之比为 1：4，A 和 C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A 与 C、C 与 E 原子的电子层数都相差 2。下列说法正确的是AD 是非金属性最强的元素BB 的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质CB 的氢化物的稳定性大于
7、 D 的氢化物DA 单质的熔点比 Li 高1225时，往水中不断加入 NaHC2O4 固体，部分微粒浓度随加入的 c(HC2O4)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是A当 c(HC2O4)=0.1molL1 时，c(H+) c(C2O42)c(H2C2O4)B当 c(HC2O4)amolL1 时，c(H+) c(H2C2O4)，HC2O4的水解程度大于电离程度CHC2O4 C2O42+H+，Ka(HC2O4) =aD将 0.08molL1H2C2O4 溶液与等浓度 NaOH 溶液等体积混合后（忽略体积变化）， c(Na+) c(HC2O4)c(C2O42) c(H2C2O4) c(H+) c
8、(OH)13图甲表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连则下列说法不正确的是绵阳南山中学高三理科综合 二诊热身第 3 页 共 12 页A若此装置用于电解精炼铜，则 X 为纯铜、Y 为粗铜，电解的溶液 a 可以是硫酸铜或氯化铜溶液B按图甲装置用惰性电极电解 AgNO3 溶液，若图乙横坐标 x 表示流入电极的电子的物质的量，则 E 可表示反应生成硝酸的物质的量，F 表示电解生成气体的物质的量C按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入 0.5mol 的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子为 2.0 molD若 X、
9、Y 为铂电极a 溶液为 500 mL KCl 和 KNO3 的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下 11.2 L 气体，则原混合液中 KCl 的物质的量浓度至少为 2.0 molL126一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g) +SO2(g) 2CO2(g)+S(l)H（1）已知 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H1=566kJ/molS(l)+O2(g)SO2(g)H2=296kJ/mol，则反应热H=kJ/mol；（2）一定温度下，向 2L 恒容密闭容器中通入 2molCO 和 1molSO2，在催化剂作用下发生反应生成CO2(g)和 S(l)。若反应进
10、行到 25min 时测得 CO2 的体积分数为 0.5，则前 25min 反应速率 v(CO)=molL1min1；若反应进行到 40min 时反应达到平衡状态，此时测得容器中气体的密度比反应前减少了 12.8g/L，则 CO 的物质的量浓度 c(CO)=molL1；化学平衡常数 K=；（3）若向 2L 恒容密闭容器中通入 2 mol CO 和 1 mol SO2，反应在不同条件下进行反应：2CO（g）+SO2（g）2CO2（g）+S（l），反应体系总压强随时间的变化如图所示：图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(CO)由大到小的次序为（填实验序号）；与实验 a 相比，c 组改变的
11、实验条件可能是；用 P0 表示开始时总压强，P 表示平衡时总压强，用表示 CO 的平衡转化率，则的表达式为。27碱式碳酸钴 Cox(OH)y(CO3)2 常用作电子材料，磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示进行实验。（1）请完成下列实验步骤：称取 3.65g 样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并检验装置气密性；加热甲中玻璃管，当乙装置中_（填实验现象），停止加热；打开活塞 a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。（2）步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_（3）某同学认为上述实验装置中存在一
12、个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_(填字母)连接在_(填装置连接位置)。（4）若按正确装置进行实验，测得如下数据：乙装置的质量/g丙装置的质量/g加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为_。（5）含有 Co(AlO2)2 的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃的颜色为_。（6）CoCl26H2O 常用作多彩水泥的添加剂，以含钴废料（含少量 Fe、Al 等杂质）制取 CoCl26H2O的一种工艺如下：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀（pH）2.37.57.63.4完全沉淀（pH）4.19.79.25.2净化除杂质时，加入 H2O2发生反应的离子方程式为_。加入 CoCO3 调 pH 为 5.27.6，则操作获得的滤渣成分为_。加盐酸调整 pH 为 23 的目的为_。操作过程为蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤。28钼酸钠(Na2MoO4)、 Al(OH)3 在工业都具有重要用途。现从某废钼催化剂(主要成分 MoO3、Al2O3、Fe2O3 等)中回收 Na2MoO4 和 Al(OH)3，其工艺如下，回答下列问题：
