《2015秋人教版化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》word测验题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015秋人教版化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》word测验题.doc（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水溶液中的电离平衡一、选择题(每小题4分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mL B.（50a）mL C. 大于（50a）mL D. 大于a mL2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴
2、定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 7.1体积pH2.5的盐酸与1
3、0体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.58.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A. B. C. D. 9.若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)110-7mol/L的溶液B. pHpOH 的溶液 C. pH14pOH 的溶液 D. 由等体积、
4、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液11、已知 25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.81054.91010K14.3107K25.61011下列有关说法正确的是（ ）ANaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B1 molL-1HCN溶液与1molL-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性C等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）D1molL醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小12、下列说法正确的是（ ） ApH5的NH4Cl溶液
5、或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为109 mol/LBpH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，pH7C在c(H+)c(OH)11012的溶液中，Na+、I、NO3、SO42能大量共存D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)13、下列叙述错误的是（ ）A把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO) + c (OH)B把0.1
6、 mol/L 的NaHCO3溶液与0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c (OH) c (Ba+)c (Na+) c (H)C向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高D常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同14、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）A10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合： c(Cl) c(NH4+) c(OH) c(H+)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶
7、液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl-) c(OH-) c(H+)C10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合： c(Na+) = c(CH3COO-) c(OH-) c(H+) D10 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合： c(Cl) c(Na+) c(OH-) c(H+)15、下列说法正确的是( ) A.相同物质的量浓度的下列溶液中， ; c由大到小的顺序是: B.某物质的溶液中由水电离出的c 若a7时,则该溶液的pH一定为14-a C.物质的量浓度相
8、等的H2S和NaHS混合溶液中:ccccc D.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s) 往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 二.填空题(共34分)16.(3分)下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L。HCl NaOH Na2CO3 CH3COONaNH4Cl H2SO4 KCl CH3COOH按它们pH由小到大的排列顺序为 。17.(3分) 10体积的盐酸和1体积的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的pH之和是 。18.(9分)（1）氯化铁水解的离子方程式为 ，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为
9、 。同时有红褐色沉淀生成，其原因是 。（2）水玻璃在工业上可作粘合剂，它与NH4Cl溶液接触时，会很快凝结，用离子方程式表示其原因为 。19.(6分)在氨水中存在如下平衡NH3H2ONH4+ + OH，分别加入少量盐酸、NaOH溶液和NH4Cl溶液后，对NH3H2O的电离平衡各有什么影响？ (填 “促进电离”或 “抑制电离”或 “平衡不移动”)加入的物质少量盐酸少量NaOH溶 液少量NH4Cl溶 液对电离平衡的影响20.(13分)用化学式和离子符号表示氯水和氨水中分别含有的微粒：氯水： 、 、 、 、 、 、 ；氨水： 、 、 、 、 、 ；三、计算题(6分)21.在100mL 2mol/L的
10、Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量，以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。参考答案：题号12345678910答案CBDCBACABB题号1112131415答案CCCBA16 。 17 15 。18(1)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + H2O +CO2 碳酸钙消耗H+ ,促进氯化铁的水解，使水解产物 Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀.(2)SiO32+ 2NH4+ = 2NH3 + H2SiO3 19促进电离；抑制电离；抑制电离；20 Cl2 、 HClO 、 H2O 、 H+ 、 Cl 、 ClO OH ； NH3 、 H2O NH3H2O NH4+ OH H+。21m(BaSO4) =46.6g c(NaHSO4)=4.2mol/L
