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1、第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1 X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn，则下列关系正确的是()AacmnBbdmnCabdc Dabcd2运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A已知Ra是第七周期、A族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B已知As是第四周期、A族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al
2、的原子半径小3同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是()A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C元素原子得电子能力：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X4以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A第 A族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子B同周期元素(除 0 族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5下列有关原子结构和元素周期律的表述中正确的是()原子序数为15的元素的最高化合价为3A族
3、元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族ABC D6在周期表主族元素中，X元素位于第2周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是()A原子序数：ZYXWBX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4CX、Y、Z、W形成的单质最多有6种D四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定7根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()ANa、Mg、Al的金属性依次减弱BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强CHClO4、H2S
4、O4、H3PO4的酸性依次减弱DLi、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强8短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子个数比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ29短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等
5、于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下列说法正确的是()AA元素位于元素周期表中第二周期A族BB离子与C离子具有相同的电子层结构CC离子具有很强的还原性，B离子具有很强的氧化性DB、C可以形成BC2型化合物10根据表中部分短周期元素的原子半径和主要化合价信息，判断以下叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1540.1180.0990.1020.073主要化合价137、16、22A氢化物的沸点为：H2TH2RBL和Q形成的化合物中，两种微粒最外层均达到8电子稳定结构C单质的还原性顺序：LTR二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(14分)X、Y、Z、W是四种
6、短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是7价。回答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为_。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素Z能与氢元素形成1价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的Z与氢形成的微粒是_。(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为_。(5)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_。(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元
7、素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。12(10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为_。(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_(用分子式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_。13(12分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_周期第_族。
8、根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填“”、“”或“”)。(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第A族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：_。(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用，已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为_。A硫 B砷C硒 D硅(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结
9、构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构，用电子式表示羰基硫分子的形成过程：_。14(14分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X、Z的最高价氧化物的水化物两两相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。(1)X的原子结构示意图为_。(2)工业上制取X单质的化学方程式为_。 (3)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_。在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大
10、气循环的两种气体，若有33.6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为_ mol。(4)298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为_。(5)实验室制备Z的单质时，常用排WZ的饱和溶液法进行收集，其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明)_。第二节 元素周期律参考答案1. BD 解析：四种离子的“核外电子排布相同”，说明四种离子间存在如下关系：ambncndm，从而得出acmn，bdmn，所以A项不正确，B项正确；四种离子的“核外电子排布相同”，还说明四种离子的核电
11、荷数中a、b均大于c、d，又mn，这表明，aXm与bYn中ab，cZn与dRm中cd，故abcd，所以C项不正确，D项正确。2. B 解析：同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故碱性Ra(OH)2比Mg(OH)2强，A正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故稳定性NH3大于AsH3，B错；Na、Cs同主族，Cs原子半径大，金属性强，与水反应更剧烈，C正确；Al、Cl同周期，随着核电荷数的增大，原子半径减小，D正确。3. A 解析：由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位置顺序为Z、Y、X，半径大小顺序应为ZYX。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强
12、，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴离子的还原性越弱，B、C、D均对。4. B 解析：本题主要考查原子结构和元素周期律的知识，意在考查考生的分析判断能力。A项二者质子数相同，中子数相差4；C项第A 族元素自上而下，其氢化物的稳定性逐渐减弱；D项同主族金属元素形成的单质自上而下熔点降低，同主族非金属元素形成的单质自上而下熔点升高。5. C 解析：中原子序数为15的元素为P，最高正价为5；错；中的元素为碳元素，碳元素的原子存在多种核素，例如13C的中子数为7，错。6. A 解析：由题意可知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的关系如下图，Z比X的原子序数大8，所以Y的原子序数为8，是O元素，所以四种元素的位置只能为下图左(设X的最外层电子数为a，代入a1aaa120验证)，所以X、Y、Z、W四种元素依次为：N、O
