《几种重要的金属化合物能力训练二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《几种重要的金属化合物能力训练二（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、镁 铝及其化合物能力训练1.今有四种处于固态的物质：钠、硅、氖、氯化钠.问下列四项性质的叙述各属于哪种物质?(1)由分子间力结合而成，熔点很低.(2)电的良导体，熔点在1000左右.(3)由共价键组成的网状原子晶体.(4)非导体、但熔融后可以导电.知识点：晶体类型与物理性质间的关系.能力点：概括能力、判断能力.2.已发现的一百多种元素里，大约有是金属元素，其中：(1)自然界中，最活泼的金属元素是 ；(2)熔沸点最低的金属元素是 ；(3)质量相同时，与足量的酸反应，放出H2的量最多的金属是 ；(4)第三周期氧化性最强的离子是 知识点：从不同角度分析金属有关性质.能力点：综合能力3.向一个铝制易拉
2、罐充满CO2气，然后往罐注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来.易拉罐变瘪的原因 ，反应的离子反应式 ；易拉罐又鼓起来的原因 ，离子反应式 知识点：铝与碱液的反应能力点：将理论知识运用于实际生活的能力.4.在托盘天平两边各做一只盛有等体积、等物质的量浓度的稀H0SO4含nmol (H2SO4)，并使天平平衡，然后在两边分别加入A(g)Mg粉，B(g)Al粉，充分反应后天平仍保持平衡.求A、B应满足的关系和A、B的取值围.知识点：讨论Mg、Al与酸反应能力点：分解发散能力.5.有一不纯的Mg条0.8g(杂质不能燃烧，且不溶于
3、盐酸)，在空气中充分燃烧，然后将生成物 溶于50ml、1.8mol/L盐酸中，当往此溶液中加入0.2 mol/L的NaOH溶液90ml时，正好中和多 余的盐酸，如再加入碱液360ml并加热，不但Mg2+完全沉淀，且放出134.4mlNH3(标准状况)求：(1)写出有关反应式或离子反应式(7个)(2)NH3多少摩?(3)Mg3N2多少摩?(4)MgO多少摩?(5)Mg条中Mg的质量分数知识点：镁及其化合物的一系列反应能力点：阶梯发散思维.6.氢化钠(NaH)是一种离子晶体，它与水反应生成碱和H2，现有NaH和Al粉混合物m(g)，与足量的水充分反应放出n(g)气体.求下列条件下混合物中Al的质量
4、(1)xy(设NaH x mol，Al y mol)(2)xy知识点：Al粉与其他混合物的反应能力点：信息迁移能力7.可能含有下列离子：K+、H+、Mg2+、OH-、CO、Cl-、NO的某无色透明溶液，能与Al反应放出H2.若反应时Al转变成Al3+并放出H2，则该溶液中无 离子 ，一定有 离子，可能有 离子.若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定 有 离子，一定无 离子，可能存在的离子有 .知识点：Al与强酸或强碱液反应能力点：综合能力8.下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是( )(A)向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(O
5、H)2、NaAlO2混合液加入0.1 mol/L稀H2SO1(B)向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的混合液1L中加入0.1mol/L NaOH溶液(C)向烧碱溶液滴加明矾溶液(D)向AlCl3溶液滴加过量氨水知识点：反应在图像中如何体现能力点：数学与化学知识的有机结合9.下列图示中，E是不溶于水的白色胶状物质。则： (A)化学式：A B C D E (B)反应式或离子反应式. 知识点：框图，信息的运用能力点：善于找突破口，展开逆向发散.10.右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)
6、间的关系.以下结论不正确的是( )(A)A是盐酸，B是NaOH，且B2A(B)原混合液中，Al3+Mg2+Cl-115(C)A是NaOH，B是盐酸，且NaOHHCl21(D)从6到9，相应离子反应式H+OH-FYH2O知识点：Mg2+和Al3+与碱NaOH反应的差异能力点：判断识图能力11.金属的下列性质中和金属晶体无关的是( )A.良好的导电性 B.反应中易失电子C.良好的延展性 D.良好的导热性知识点：金属晶体结构对其物理性质的影响.能力点：学会“结构性质”的判断12.下列叙述中，一定是金属元素的是( )A.原子的最外层只有一个电子的元素B.易失去电子的物质C.原子的最外层有两个电子的主族
7、元素D.单质具有金属光泽的元素知识点：金属元素的有关性质能力点：综合能力13.下列熔合物的固体属于合金的是( )Al与Cu Fe与C K与Na Al与SiA.都是 B.只有 C.只有 D.只有知识点：合金的概念能力点：判断能力.14.有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是( )A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D.H2O是氧化剂，Al被氧化知识点：Al与NaOH溶液反应的实质能力点：追溯求源的能力15.向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl- B.H+C.O
8、H- D.HCO知识点：Al的化学性质及离子共存条件能力点：综合能力16.据报道：高温超导材料中，铊(Tl)是组成成分之一.下列关于铊的性质判断，一定错误的是( )A.铊是银白色质软的金属B.Tl(OH)3是两性氢氧化物C.Tl与Cl2化合能生成TlCl3D.Tl的密度大于Al知识点：新型材料铊的有关性质及元素周期律的知识.能力点：类推能力17.将Mg(OH)2、Al(OH)3、ZnCl2，从它们所组成的混合物中一一分离出来.知识点：固体、溶液的分离能力点：物质性质与实验操作相结合的能力.18.A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：A、C均能与稀H2SO4
9、反应放出气体；B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；C与强碱反应放出气体；C、E在冷浓硝酸中发生钝化.由此可判断A、B、C、D、E依次为( ) A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe知识点：常见12种金属的性质能力点：识忆和综合能力19.由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在 标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是( )(A)锌(B)铁(C)铝(D)镁知识点：平均“摩尔电子质量”能力点：学会化繁为简，找捷径.20.有关硬水、软水的叙述正确的是()(A)不含
10、Ca2+、Mg2+的水叫软水(B)天然水的硬度是暂时硬度和永久硬度的总和(C)明矾可软化硬水(D)用漂白粉消毒时会提高水的硬度.知识点：硬、软水的概念及软化能力点：判断及识记能力21.怎样软化含Mg(HCO3)2的硬水，写出有关反应式 知识点：硬水的软化方法.能力点：综合能力22.含有0.002mol NaCl的中性溶液100ml使之通过磺化煤酸型阳离子交换剂，令Na+完全转 化为H+，然后再用100ml，蒸馏水洗涤交换剂，所得混合液假设为200ml，求混合液的PH值 (PH-lgH+)知识点：离子交换法能力点：分解发散的能力23.已知硬度的表示方法为：将水中Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，
11、并将其质 量折算成CaO的质量.通常把1L水中含有10mg CaO称为1度.18时，MgCO3的溶解度为0.0 11g，求该温度下，MgCO3饱和溶液的硬度相当于多少度?知识点：有关硬度的计算.能力点：理解信息和计算能力.参考答案1.氖，钠，硅，氯化钠晶体结构晶体性质2.Cs Hg Be Al3+ Fr是放射性元素，故最活泼的金属是铯Cs多数金属常温下都是固体，汞常温下是液体铍Be与酸反应时，失去1mol电子的质量4.5g/mol电子，故质量相 同时，放出H2最多.3.NaOH溶液吸收CO2，罐压强减小，外界大气压将罐压瘪.CO2+2OH-CO+H2OAl片表面氧化膜先与碱作用无气体生成，而后
12、Al与碱溶液作用放出气体，所以易拉罐变瘪后过一会儿才又鼓起来.Al2O3+2OH-2AlO+H2O2Al+2H2O+2OH-2AlO+3H24.H2SO4的量不是具体数值，且用符号表达，需分项讨论.(1)溶解金属的质量(2)标在数轴上(3)若H2SO4均反应完全，相当于cd段则A、B应满足的关系：ABA、B的取值围：AB24n(4)若Mg、Al均反应完全，相当于ba段A、B应满足的关系A-2B-3求A、B的取值围A、B不但要满足，还要满足在n mol H2SO4中两种金属都能完全反应，从数轴上看出，Al的取值围：OB18n只要Al能完全溶解，Mg也一定能完全溶解，故将溶解Al的最大值18m代入
13、，得溶解Mg的最大值AMg的取值围是：0Am(5)若有一种金属剩余求A、B应满足的关系因为剩余的一种金属肯定是Al故A-B-2n，即12B-11A24n求A、B的取值围因为Mg一定完全溶解，所以将Mg的最大值24n代入A、B的关系式，即可求Al的极限值。即12B-1124n24n,B24nAl的取值围18nB24n因为依题意Al剩余，即B18n，现将B18n代入A、B的关系式12B-11A24n，得AnMg的取值围：A24n5.(1)有关反应：2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N2MgO+2H+Mg2+H2OMg3N2+8H+3Mg2+2NHH+OH-H2OMg2+2OH-Mg(OH)2NH+OH-NH3+H2O(2)
