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1、初三化学酸-碱-盐知识点整理一、概念：1、 酸的组成氢离子酸根离子 2、 碱的组成金属离子氢氧根离子3、 盐的组成金属离子酸根离子4、 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、 稀释浓硫酸的方法一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、 中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、常见物质特性1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱
2、水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水。5、氢氧化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。6、硫酸铜白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。7、碳酸钠白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）8、氨水（NH3.H2O）属于碱的溶液9、常见酸性溶液：碳酸，盐酸，醋酸，酸果汁10、常见中性溶液：食盐，水，蔗糖水11、常见碱性溶液：氨水，氢氧化钠，氢氧化钙，肥皂水，纯碱溶液（碳酸钠）12、 酸碱指示器：紫色石蕊：酸红碱蓝中不变酚酞试液：只遇碱性
3、变红色13、PH试纸使用步骤：一蘸 二取 三对照 四读数三、酸、碱、盐的特性酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸 活泼金属 盐 氢气。1、 锌跟稀盐酸反应： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、 锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 3、 铁跟稀盐酸反应： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 有气泡产生，铁逐渐减少，4、 铁跟稀硫酸反应： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 溶液变成浅绿色。（3）酸 金属氧化物 盐 水。5、 铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl
4、= 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，(酸洗铁锈)6、 铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、 氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。（4）酸 盐 新盐 新酸。9大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 10碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 11碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +
5、2HCl = MgCl2 + H2O + CO212盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO2 13.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 14.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl（5）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性用途金属除锈制造药物人体中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产
6、化肥、精炼石油碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。（2）碱 非金属氧化物 盐 水1、 氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO= + H2O(吸收CO2、苛性钠放在空气中变质)原因：氢氧化钙的溶解度小,其溶液的浓度小.不能用来吸收大量的二氧化碳.氢氧化钠易溶于水,可以制成浓溶液,能吸收大量的二氧化碳.2、 氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O3、 氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4、 氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2
7、O （消石灰放在空气中变质）检验CO2有明显现象，使澄清石灰水变浑浊（3）碱 酸 盐 水5、 氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O6、 氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O改良酸性土壤：Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O（4）碱某些盐 新盐 新碱7、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 有蓝色沉淀产生8、 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2CaOH + CuS
8、O4 =Cu（OH）2 + CaCO4 配置农药波尔多液）（5）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：盐的性质：（1）盐（溶液） 金属新盐 新金属。 （2）盐 酸 新盐 新酸。 （3）盐（溶液） 碱（溶液） 新盐 新碱 （4）盐（溶液1） 盐（溶液2）
9、新盐（溶液1） 新盐（溶液2）（5）盐的分类分类一：阳离子：钠盐、钾盐、铵盐 阴离子：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐分类二 溶解性：可溶：钾盐，钠盐，硝盐 微溶：CaSO4 难溶：AgCl、BaSO4 CaCO3(5) 溶解性口诀表 钾钠铵销皆可溶 盐酸盐中钡不溶 （6）常见的盐物质俗称弱溶解性用途化学性质氯化钠食盐易容生产氯气、烧碱，做调味品NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl碳酸钠Na2CO3纯碱苏打易容用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 水溶液呈碱性（与酸反应） Na2CO2+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+ 2NaOH（纯
10、碱制烧碱） Na2CO3+BaCl2(CaCl2)= 2NaCl + BaCO3碳酸氢钠NaHCO3小苏打可溶制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多 水溶液呈弱碱性 NaHCO+HCl=NaCl+ HO+ CO NaHCO加热 NaCO+ HO + CO碳酸钙石灰石难溶建筑材料；制取二氧化碳CaO高温CaO+CO2 实验室制取二氧化碳备注 三酸两碱，硝酸（HNO）、硫酸（HSO）、盐酸（HCl）和氢氧化钠NaOH、碳酸钠Na2CO3；但碳酸钠不是碱，是盐，显碱性 三大强酸 盐酸HCl ,硫酸H2SO4,硝酸HNO3四大强碱 氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH)2 氢氧化钡Ba(O
11、H)2（7）Na2CO3,NaOH,Nacl,NaHCO3之间转化CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH=NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(加热) NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4ClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+2HCl=2HaCl+H2O+CO2Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（四）干燥剂：干燥C
12、O2 S02 酸性O2 H2 N2 CO 中性NH3 碱性干燥酸性浓硫酸H2SO4 干燥气体干燥碱性氢氧化钠固体NaOH 生石灰五、金属活动性顺序： 金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙 钠 镁 铝 锌 铁锡 铅 氢 铜 汞 银铂 金 六、熟记常见物质的颜色：红色的固体Cu、Fe2O3 、P（红磷）黑色的固体C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等暗紫色的固体KMnO4 黄色的固体 S蓝色的固体CuSO4?5H
13、2O 蓝色絮状沉淀Cu（OH）2红褐色絮状沉淀Fe（OH）3 常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液 CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2溶液浅绿色的溶液FeSO4、FeCl2等含Fe2溶液七、原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。八、物质的检验和鉴别：1、 检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。2、 检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。3、 检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。4、 检验NH4取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各
