《2020高二下学期化学期末押题卷（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高二下学期化学期末押题卷（含答案解析）（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学期末押题卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）A第A族第6周期B第族第6周期C第B族第6周期D第A族第6周期2某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（）8n n8 10n n10ABCD3现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）SiO2Na2SiO3CuSO4CuCl2SiO2H2SiO3CuOCu（OH）2Na2O2Na2SO4A和B和CD4下列反应一定属于放热反应的是（）A氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B能量变化如图所示的反应C化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反
2、应D不需要加热就能发生的反应5在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）A碳棒上有气体放出，溶液pH变大Ba是正极，b是负极C稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极Da极上发生了氧化反应6下列表示电子式的形成过程正确的是（）ABCD7下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A稳定性：HIHBrHClHFB原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD还原性强弱：ClBrI8氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molOH化学键释放的能
3、量为Q3KJ下列说法正确的是（）A2Q1+Q24Q3BQ1+Q2Q3C1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量D1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量9在同温同压下，下列各组热化学方程式中H1H2的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H2BS（g）+O2（g）2SO2（g）；H1 S（s）+O2（g）2SO2（g）；H2CC（s）+O2（g）CO（g）；H1 C（s）+O2（g）CO2（g）；H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1H2（g）+Cl2（g）HCl（g）；H210下列物质中，既含
4、有离子键又含有非极性共价键的是（）AHClOBBa（OH）2CNa202DAr11关于A（g）+2B（g）3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（）Av（A）=0.6mol/（Lmin）Bv（B）=1.2mol/（Lmin）Cv（C）=1.2mol/（Lmin）Dv（B）=0.03mol/（Ls）12沼气是一种能源，它的主要成分是CH40.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（）A2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=+890KJ/molBCH4+2O2=CO2+2H2OH=890KJ/molCCH4
5、（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/molD CH4 （g）+O2（g）=1CO2（g）+H2O（l）H=890KJ/mol13反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A保持体积不变，增加H2O（g）的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D压强不变，充入Ne使容器的体积增大14将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g） 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：用物
6、质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（Ls）用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（Ls）2S（秒）时物质A和B的转化率一样2S（秒）时物质B的浓度为0.3mol/L其中正确的是（）ABCD15A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C、D2具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A原子序数由大到小的顺序是：BACDB离子半径由大到小的顺序是：B2+A+CD2CA、B、C、D四种元素可能属于同一周期DABCD四种元素一定属于短周期元素16假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为（）AA2+3B22AB3B2AB2+B22AB3C2A2 B+5B24A
7、B3D2AB2+B22AB17根据下列热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）H2=285.8kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H3=870.3kJ/mol可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（）AH=+244.1kJ/molBH=488.3kJ/molCH=996.6kJ/molDH=+996.6kJ/mol18下列说法中错误的是（）化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物若烃中碳、氢元素的质量分
8、数相同，它们必定是同系物互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似ABCD19使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（）A3molB4molC5molD6mol20若乙醇中的氧为O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（）A88B90C106D10821下列化工生产原理错误的是（）可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电冶铝时，原料是氯化铝湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜ABCD22在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化
9、为期望的最终产物，不产生副产物，实现零排放即原子的利用率为100%下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（）置换反应 化合反应 分解反应 取代反应 加成反应 加聚反应ABCD只有23用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NAB16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NAC1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NAD0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA24下列叙述正确的有（）项氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质BaSO4投入水中，导电性较弱，故
10、它是弱电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质铜能导电，所以是电解质 CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质氯气溶于水能导电所以氯气为电解质A1B2C3D425有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生下列推断不正确的是（）A肯定没有NH4+、HCO3、MnO4B可能有K
11、+、ClC肯定有Al3+、Mg2+、SO42D可能有K+、Cl、HCO326用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A+4B+3C+2D+127下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）品红溶液 酸性KMnO4溶液 溴水 滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液ABCD28根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3B4C5D629两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16gL1，则对此混合物组成说法正确的是（
12、）A一定没有甲烷B一定没有乙烷C可能是甲烷和乙烷的混合物D可能是乙烷和丙烷的混合物30在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（Ls），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（）A1.6 molB2.8 molC2.4 molD1.2 mol二、非选择题（共40分）31按要求完成下列填空（1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式：；结构简式（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：（3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式：（4）分子中含有22个共价键
13、的烷烃，烷烃的分子式：32在2L密闭容器内，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）如图中表示NO2的变化的曲线是用O2表示从02s内该反应的平均速率v=（2）能说明该反应已达到平衡状态的是av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂33已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：（1）分别写出的数值：； （2）生成H2O（g）中的1mol HO键放出kJ的能量（3）已知：H2O（l）=H2O（g）H=+44k
