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1、玉溪一中2014届高三第一次月考化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟第卷 选择题（共45分）可能用到的相对原子质量H：1C：12O：16Mg：24Al：27一、选择题（每小题只有一个正确答案 每小题3分，共45分 ）1生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ） A严禁乱扔弃废电池，防止重金属污染土壤和水源B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血D尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义2高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（ ）A将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因
2、为铝表面的氧化膜保护了铝B将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土CSO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2D食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO23下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A盐酸、空气、醋酸、干冰B蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石C冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡4下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶
3、液中CNH3通入AlCl3溶液中 DCO2通入CaCl2溶液中5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个 B常温下，在18中含有个氧原子C1.0L 1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2D25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2 C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3 + 2H+ = H2O
4、 + CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+7依据下列方程式得出的结论不正确的是 AC（石墨，s）C（金钢石，s） H0，说明石墨比金刚石稳定 BNH3H3OH2O，说明NH3结合H能力比H2O强 C2HClCaCO3CaCl2CO2H2O，说明盐酸是强酸 DCH3COOH2OCH3COOHOH，说明CH3COOH是弱电解质8阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是（ ）A分子式为：C14H18N2O5，阿斯巴甜属于蛋白质B阿斯巴甜能与H2发生加成反应C阿斯巴甜
5、在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应9.分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A可能的结构有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种10研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）A. 正极反应式：AgCle=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动 D. A
6、gCl是还原产物11. 下列说法正确的是：( )A常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)c(NH3H2O)D常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝溶液，由水电离出的氢离子浓度均为110-9 molL-112、据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的
7、是（ ）A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率13.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢14已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中
8、性的依据是（ ）A. a = b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)15. 现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、-2+1-2 下列叙述不正确的是（ ） A甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得 C常温下，丁的两种氢化物均为液体 D乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的第II卷（非选择题，共55分）（一）必考题（本题包括3小题，共40分）16.(10分)A是一
9、种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。(1)写出下列物质的化学式：A J (2)按要求写方程式： C转化为I的离子方程式： 。F在空气中转化为G的化学方程式： 。D可以与水蒸气在高温条件下反应，写出此反应的化学方程式： 。17（14分）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个的关键步骤。（1）某温度下，SO2（g）O2（g） SO3（g）H98 kJmol-1。开始时在100 L的密闭容器中加入40 mol SO2（g）和100 mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K 。(2)一定条件下，
10、向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 （填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2C保持温度和容器体积不变，充入05 mol SO2和025 mol O2D保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3E升高温度 （3）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2 的电极的电极反应式： 。检验其中产物有SO42-的具体操作为 。（4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08x1
11、0-10.现将等体积的BaCl2溶液与2.0x10-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为_。（5）下列关于2SO2（g）O2（g）2SO3（g）反应的图像中，正确的是 。（6）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，其中SO2体现出的性质是 。18(16分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：实验药品制取气体量气管中的液体Cu、稀HNO3H2ONaOH固体、浓氨水NH3镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
12、（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 （3）实验中量气管中的液体最好是_ _（填字母编号，下同） A浓NaOH溶液 B氨水 C煤油 D氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理以下各种尾气吸收装置中，不能防止倒吸的是 （4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到室温， ，视线与凹液面最低处相平（5）写出实验中涉及的离子反应方程式 (6)实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_ _（二）选考题（共15分。从给出的2道题中任选一题做答，并将相应的标志涂在答题卡上，19【A】 20【B】。如果多做，则按第一小题计分 ）19.（15分）目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。（1）配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 ，写出与CO互为等电子体的一种离子的化学式为 。（2）右图配合物分子内的作用力除
