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1、九年级化学酸碱盐部分的典型习题混合物的分离、物质的推断问题人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容： 酸碱盐部分的典型习题混合物的分离、物质的推断问题二. 重点、难点：根据典型物质的物理化学性质及酸碱盐之间的反应规律进行综合推断。三. 具体内容：1. 混合物是由不同的纯净物组成的，混合物的分离就是把混合物里的各种物质一一分开来，混合物的提纯就是把混合物中的杂质除去从而得到较为纯净的物质（被提纯物质）。混合物分离提纯的原则是：不增（不引进新的杂质）、不减（不减少被提纯物质，即所加试剂不得与被提纯物质发生反应）、易分（各成分易于分离）。2. 除杂综合题要点：分析好杂质是什么，然后选择适当的试剂除去
2、，题目中往往要注意试剂是否过量，若试剂过量还要除去过量的试剂。并且注意实验的步骤仪器。3. 如何解答推断题解答推断题要掌握“题眼”，也叫“突破口”。题眼可以是特征的物理性质如：颜色，状态，溶解性等特征的化学反应现象特征的反应类型特征的物质结构等。解题时，按要求“仔细读题包括题干条件 寻找突破口分析反应大胆假设代入验证”的思路解题。4. 推断题的突破口： 颜色：溶液铜盐蓝色，铁盐黄色，亚铁盐绿色 沉淀AgCl 和BaSO4不溶于酸，氢氧化铁红褐色，氢氧化铜蓝色，其他沉淀白色 若沉淀物加稀硝酸：沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若沉淀全部溶解， 则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4；
3、若将沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。 气体（复分解反应中有气体生成：酸和碳酸盐产生二氧化碳气体，在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度最小的气体氢气）【典型例题】例1 请把下列固体混合物里的各种物质分离出来：（1）碳酸钠和碳酸钙的混合物（2）氯化钠和氯化钙的混合物答案：（1）把混合物溶于水，过滤得固体碳酸钙；蒸干滤液得碳酸钠固体。（2）将混合物溶于水，加入适量碳酸钠溶液，充分反应后过滤得固体碳酸钙；蒸干滤液得氯化钠固体；把碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。或：将混合物溶于水，加入过量碳酸钠溶液（为了使
4、某物质完全沉淀，加入过量沉淀剂），充分反应后过滤得固体碳酸钙；滤液中加入适量盐酸（除去过量碳酸钠），蒸干滤液得氯化钠固体；把碳酸钙固体溶于适量盐酸得到氯化钙溶液，蒸干水分得到氯化钙固体。解析： （1）碳酸钠和碳酸钙的溶解性不同，可用过滤的方法加以分离。（2）氯化钠和氯化钙的化学性质不同，可把其中的氯化钠先变成沉淀碳酸钙，先过滤分离出来后用盐酸变回氯化钙。例2 分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（ ） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO3 答案：C解析：此题中，因NaCl
5、 、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe（OH）3，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe（OH）3的FeCl3得以复原。在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。例3 为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作： 过滤； 加过量的NaOH溶液； 加适量盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 答案：C、D。解
6、析：除去多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，因此为了不引进新杂质，后面加入的试剂要能除去前面加入的试剂。本题加入试剂及顺序是：a加过量的BaCl2溶液，除去SO42；b加过量的NaOH溶液，除去Mg2+；c加过量的Na2CO3溶液除去Ba2+、Ca2+；d过滤，除去生成的沉淀（CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2和泥沙）；e加适量的盐酸，除去过量的CO32和OH，由于b和a顺序互换，不影响除杂目的，所以前两步操作顺序可颠倒。例4 一种固体混合物，其中可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钠、硝酸钡和硝酸钾中的一种或几种。现进行如下实验：（1）将固体混合物放入
7、足量的水里，充分搅拌后得到无色透明溶液和白色沉淀；（2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，产生无色气体，溶液澄清透明；（3）最后加入稀硫酸，又出现了白色沉淀。请根据以上实验事实推断：原混合物中肯定存在 ，肯定不存在 ，可能存在 。答案：原混合物中肯定存在碳酸钠、硝酸钡；肯定不存在硫酸铜、硫酸钠；可能存在氯化钙和硝酸钾。解析：物质推断题的特点是必须在熟悉各种物质性质的基础上，对实验事实进行仔细的分析，寻找关键的字句，从而得出适当的结论。 在本题中，从实验事实（1）所说的得到无色透明溶液可以看出，一定不存在硫酸铜。生成的白色沉淀从事实（2）知道可以溶解于硝酸，所以可能是碳酸钙或碳酸钡，不可能是硫酸
8、钡，所以肯定存在碳酸钠，一定没有硫酸钠。从事实（3）知道在有硝酸存在的情况下加入稀硫酸产生白色沉淀，这个沉淀只能是硫酸钡，所以一定存在硝酸钡。至于氯化钙和硝酸钾是否存在，就没有实验事实可以说明了，应该属于不能确定是否存在的物质了。 【模拟试题】1. 某同学为了除去粗盐中混有的少量泥沙、氯化镁和氯化钙，得到较纯净的食盐水，取粗盐进行了如下实验操作： 过滤； 加入稍过量氢氧化纳溶液； 加入适量稀盐酸； 加入过量碳酸钠溶液； 溶解。正确的操作顺序应该是（ ）A. B. C. D. 2. 按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是（ ）A. 木炭粉和二氧化锰 B. 铁粉和硫酸铜晶体
9、C. 氯化钡和硫酸钾 D. 二氧化锰和氯化钠3. 下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（ ）选 项物 质杂 质除杂试剂或操作方法A氯化钠溶液氯化镁 加入适量烧碱溶液，再过滤B硝酸钠溶液硫酸钠 加入适量氯化钡溶液，再过滤C熟石灰 石灰石 高温煅烧D二氧化碳一氧化碳通过澄清石灰水4. 分离氯化钾和氯化镁混合液，最简便的是向混合液中加入过量 ，充分反应后过滤，再分别向滤液和固体中加入适量的 。5. 有一包固体粉末，是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成的，通过实验得到以下结果：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，
10、上层溶液为无色；（2）该白色粉末能全部溶解在稀硝酸中。从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是： 。6. 现有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种组成。现做如下实验： 取少量粉末，加水溶解得无色溶液； 另取少量粉末，滴加稀盐酸，无明显现象。请回答：（1）由实验可确定原粉末中一定没有 ；由实验可确定原粉末中一定没有 。（2）根据上述实验现象，得出原粉末中可能含有的物质是 、 。（3）为进一步确定原粉末的组成，另取少量粉末按下图所示进行实验：在AgNO3、Ba（NO3）2、BaCl2溶液中选择两种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同原粉末的成分是 ；试剂A为 ；试剂B为 。（若有多种情况，只需写出其中一种）【试题答案】1. B 2. D 3. A4. KOH；HCl5. CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl26.（1）CuSO4；Na2CO3、CuSO4 （2）NaCl；Na2SO4 （3）NaCl；AgNO3；Ba（NO3）2（或Na2SO4；Ba（NO3）2；AgNO3）用心 爱心 专心
