《2018届高三化学二轮复习课件：专题六 化学反应速率和化学平衡.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高三化学二轮复习课件：专题六 化学反应速率和化学平衡.pptx（101页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题六化学反应速率和化学平衡 高考导航 总纲目录 考点一化学反应速率及影响因素主干回扣1 化学反应速率的计算方法 1 公式法 v 2 比例关系法 化学反应速率之比等于之比 答案 1 2 化学计量数 2 影响化学反应速率的因素内因 主要因素 反应物的性质外因 次要因素 1 浓度 其他条件不变时 增大反应物的浓度 化学反应速率 由于固体 纯液体在反应中可视为浓度不变 故增加其量并不能改变反应速率 2 温度 其他条件不变时 温度 化学反应速率加快 3 压强 其他条件不变时 对于有气体参加的反应 增大压强 化学反应速率 4 催化剂 其他条件不变时 加入催化剂 化学反应速率 答案 1 加快 2 升高 3
2、 加快 4 加快 3 正误判断 正确的划 错误的划 1 随着反应的进行 化学反应速率一定逐渐减小 2 增大压强 化学反应速率一定加快 3 对于可逆反应 加入催化剂 降低反应所需的活化能 同等程度地提高正 逆反应速率 反应的 H也随之改变 4 对于放热的可逆反应 其他条件不变 降低温度 正 逆反应速率都减小 反应放出的热量不变 5 对于可逆反应 恒容时充入稀有气体 正 逆反应速率都减小 6 对于 H 0的反应 升高温度 v正增大的程度大于v逆增大的程度 答案 1 2 3 4 5 6 1 反应4A g 5B g 4C g 6D g 在5L的密闭容器中进行 30min后 C的物质的量增加了0 30m
3、ol 下列叙述正确的是 A 30min内A的平均反应速率是0 010mol L 1 min 1B 容器中D的物质的量一定增加了0 45molC 容器中A B C D的物质的量之比一定是4 5 4 6D 容器中A的物质的量一定增加0 30mol 典题精练题组一化学反应速率的计算及应用 答案Bv C 0 002mol L 1 min 1 因为反应速率之比等于化学计量数之比 所以v A v C 0 002mol L 1 min 1 故A项错误 C的物质的量增加了0 30mol 根据化学方程式4A g 5B g 4C g 6D g 可知 生成D的物质的量为0 45mol 故B项正确 30min后 容器
4、中A B C D的物质的量之比与物质的投入量及转化率有关 不一定为4 5 4 6 故C项错误 C的物质的量增加了0 30mol 根据化学方程式4A g 5B g 4C g 6D g 可知 参加反应的A的物质的量为0 30mol 即A减少0 30mol 故D项错误 2 某温度时 在2L密闭容器中X Y Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示 1 由图中的数据分析 该反应的化学方程式为 2 反应开始至2min Z的平均反应速率为 3 反应开始至2min 用X Y表示的平均反应速率分别为 4 5min后 Z的生成速率 填 大于 小于 或 等于 Z的分解速率 答案 1 3X Y2Z 2 0 05mol
5、 L 1 min 1 3 0 075mol L 1 min 10 025mol L 1 min 1 4 等于 解析 1 由图像可知反应的化学方程式为Y 3X2Z 2 v Z 0 05mol L 1 min 1 3 据v X v Y v Z 3 1 2可知 v X v Z 0 05mol L 1 min 1 0 075mol L 1 min 1 v Y v Z 0 05mol L 1 min 1 0 025mol L 1 min 1 4 5min后反应达到平衡状态 故Z的生成速率与分解速率相等 易错提醒计算化学反应速率的易错点 1 利用公式v B 计算反应速率时 若给出的是物质的量变化值 要转化
6、为物质的量浓度的变化值 2 同一反应用不同物质表示反应速率时 其数值之比等于物质的量 浓度 变化值之比 与初始物质的量 浓度 无关 题组二化学反应速率的影响因素3 某探究小组利用丙酮的溴代反应 CH3COCH3 Br2CH3COCH2Br HBr 来研究反应物浓度与反应速率的关系 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定反应速率v Br2 在一定温度下 获得如下实验数据 下列分析实验数据所得出的结论不正确的是 A 增大c CH3COCH3 v Br2 增大B 实验 和 的v Br2 相等C 增大c HCl v Br2 增大D 增大c Br2 v Br2 增大 答案DA项 比较实验 的数据知 增大c
7、 CH3COCH3 v Br2 增大 正确 B项 比较实验 和 的数据知 c Br2 相等 溴颜色消失所需时间也相等 则溴的反应速率相等 正确 C项 比较实验 的数据知 增大c HCl v Br2 增大 正确 D项 比较实验 的数据可知 增大c Br2 v Br2 不变 错误 4 可逆反应mA g nB g pC g qD g 的v t图像如图甲所示 若其他条件不变 只在反应前加入合适的催化剂 则其v t图像如图乙所示 现有下列叙述 a1 a2 a1t2 t1 t2 图甲与图乙 中阴影部分的面积相等 与图甲相比 图乙中阴影部分面积较大则下列各项中正确的组合为 A B C D 答案C催化剂能加快
8、反应速率 a1 a2为两种条件下用A表示的初始正反应速率 则a1t2 故 正确 错误 阴影部分的面积为反应物A的浓度的变化量 平衡状态没有改变 则阴影部分面积相同 故 正确 错误 5 某小组拟在同浓度Fe3 的催化下 探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响 限选试剂与仪器 30 H2O2溶液 0 1mol L 1Fe2 SO4 3溶液 蒸馏水 锥形瓶 双孔塞 水槽 胶管 玻璃导管 量筒 秒表 恒温水浴槽 注射器 1 写出本实验中H2O2分解的化学方程式并标明电子转移的方向和数目 2 设计实验方案 在不同H2O2溶液浓度下 测定 要求所测得的数据能直接体现反应速率大小 答案 1 或
9、2 收集相同体积的氧气所需的时间或者相同时间内所收集氧气的体积 3 4 解析 4 要达到实验目的 应保证催化剂的浓度相同 双氧水的浓度不同 故实验时要确保加入双氧水溶液与水的总体积相同 通过改变二者的体积 可拟定不同双氧水浓度对反应速率影响的实验方案 考点二化学平衡及影响因素主干回扣1 化学平衡状态的2个 标志 1 v 正 v 逆 0 2 变量 不变 某 物理量 若是随反应进行而改变 当该 物理量 时 表明反应达到平衡状态 答案 1 2 不变 2 化学平衡的影响因素勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强或温度等 平衡就向着能够这种改变的方向移动 1 升高温度时 平衡向反应方向移
10、动 2 反应物浓度 平衡向反应物浓度减小的方向移动 3 压强时 平衡向气体体积缩小的方向移动 4 平衡发生移动的根本原因是外界条件的改变破坏了原平衡体系 使v 正 v 逆 当v 正 v 逆 时 平衡向正反应方向移动 当v 正 v 逆 时 平衡向逆反应方向移动 答案减弱 1 吸热 2 增大 3 增大 4 3 正误判断 正确的划 错误的划 1 对于反应2SO2 g O2 g 2SO3 g H 0 当SO2和SO3的浓度相等时 反应达到化学平衡状态 2 平衡正向移动时 反应物的转化率一定提高 H的数值一定变化 3 平衡发生移动时 若正反应进行的程度增大 正反应速率一定比原平衡正反应速率大 4 在其他
11、条件不变时 增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5 在其他条件不变时 升高温度一定会破坏可逆反应的平衡状态 6 增加反应物的量 平衡正向移动 该反应物的转化率减小 答案 1 2 3 4 5 6 1 2017江西五校一模 15 工业上可采用CO和H2合成甲醇 发生的反应为CO g 2H2 g CH3OH g H 0 若该反应在绝热 恒容的密闭容器中进行 下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 典题精练题组一化学平衡状态的判断 答案Ct1时刻v正最大 之后随反应进行速率发生变化 说明反应未达到平衡 A错误 容器的容积不变 气体的总质量不变 则混合气体的密度始终不变 B错误 该
12、反应的正反应为放热反应 在绝热容器中随反应进行 体系温度升高 化学平衡常数减小 达到平衡后 温度不变 平衡常数不变 C正确 对于固定的反应 焓变是固定的 t1时刻不一定为平衡状态 D错误 2 一定温度下 可逆反应2NO22NO O2在恒容密闭容器中进行 达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 密闭容器中压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 全部 答案B单位时间内生成nmolO2 同时生成2nmolNO2 说明
13、v正 v逆 达到平衡状态 故 正确 无论反应是否达到平衡状态 生成nmolO2的同时必然生成2nmolNO 故 错误 容器体积不变 气体质量不变 所以密度始终不变 故 错误 混合气体的颜色不再改变 说明NO2气体的浓度不变 达到平衡状态 故 正确 反应前后气体的化学计量数之和不相等 当达到平衡时 气体的压强不变 故 正确 反应前后气体的化学计量数之和不相等 当达到平衡时 气体的物质的量不变 则混合气体的平均相对分子质量不再改变 故 正确 3 4NH3 g 4NO g O2 g 4N2 g 6H2O g H 1646kJ mol 1 在一定温度下的恒压密闭容器中 能表示上述反应达到化学平衡状态的
14、是 A 4v逆 N2 v正 O2 B 混合气体的密度保持不变C c N2 c H2O c NH3 4 6 4D 单位时间内断裂4molN H键的同时断裂4mol键 答案BA项 当v逆 N2 4v正 O2 时 反应达到平衡状态 B项 反应过程中 气体体积可变 气体质量不变 则密度可变 当气体密度不变时 反应达到平衡 C项 不能说明v正 v逆 故不能判断反应是否达到平衡 D项 单位时间内断裂12molN H键的同时断裂4mol键 反应才达到平衡状态 方法归纳判断化学平衡状态的方法 逆向相等 变量不变 题组二化学平衡的移动4 2017湖南长沙一模 13 一定条件下 在体积为2L的密闭容器中 3mol
15、X和3molY发生反应 3X g Y g 2Z g H 0 经60s达到平衡 生成0 4molZ 下列说法正确的是 A 60s内反应速率v X 0 05mol L s B 其他条件不变 升高温度 正反应速率增大 逆反应速率减小C 其他条件不变 若初始投入2molX和2molY 则物质Y的转化率减小D 其他条件不变 将容器体积变为4L Z的平衡浓度变为原来的一半 答案Cv X v Z 0 005mol L s A错误 其他条件不变 升高温度 正反应速率增大 逆反应速率也增大 B错误 其他条件不变 若初始投入2molX和2molY 相当于对原容器减压 平衡逆向移动 则物质Y的转化率减小 C正确 其
16、他条件不变 将容器体积变为4L 平衡逆向移动 Z的平衡浓度小于原来的一半 D错误 5 2017安徽合肥一模 10 在密闭容器中进行反应 X g 2Y g 2Z g H 0 下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 答案C该反应的正反应为吸热反应 压强不变时 升高温度 平衡向正反应方向移动 X的转化率增大 Z的体积分数增大 该反应的正反应为气体分子数减小的反应 温度不变时 增大压强 平衡向正反应方向移动 X的转化率增大 C项正确 A B项均错误 平衡常数K只与温度有关 D项错误 6 下图表示可逆反应A g 3B g 2C g H 0达到平衡后 改变某一反应条件 反应速率随时间变化的情况 根据曲线判断下列说法中正确的是 A t1时降低了温度 平衡向正反应方向移动B t1时增大了压强 平衡向正反应方向移动C t1时增大了A的浓度 同时减小了C的浓度 平衡向正反应方向移动 D t1时可能使用了催化剂 答案C根据图像可知 t1时刻正反应速率突然增大 达到新平衡后正反应速率比原平衡时小 说明t1时刻逆反应速率减小 不可能是改变了温度 压强或使用了催化剂 方法归纳分析条件改变对化学平衡影响的思维模
