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1、2018届青浦区高考化学二模(精编)青浦区2017学年高三年级第二次学业质量调研测试 化学学科 试卷 Q2018.04相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）。1.下列物质属于混合物的是A. 冰醋酸 B. 石油裂解气 C. 硫磺 D.酒精2.干冰气化时，发生变化的是A. 分子间作用力 B. 分子内共价键 C. 分子的大小 D. 分子的化学性质3.为了防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒在装氯之前必须 A.除去铁锈 B. 用盐酸清洗 C. 彻底干燥 D. 加点铁粉4.下列烷烃命名错误的是 A2甲基戊烷 B3乙基戊烷C3,
2、4二甲基戊烷 D3甲基己烷5.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A氯气 B二氧化碳 C氯化钾 D醋酸钠6.下列变化过程中Q0的是 A.CH3COOHCH3COO + H+ + Q B. CaCO3（s） CaO（s）+ CO2（g）+ QC.S2- + H2OHS- + OH- + Q D.S（g）S（l）+ Q7.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是A苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛石
3、墨食盐溶液铁棒8.铁棒与石墨用导线连接后，浸入0.01molL-1的食盐溶液中（如右图所示），下列说法正确的是 A.铁棒是阴极 B. 石墨附近产生OH- C.石墨上有Cl2 放出 D. 铁棒上有H2放出 9.下列试剂或方法肯定不能鉴别氯化钠和氯化铵固体的是 A观察颜色 B加热 C加水 D加紫色石蕊试液10.标准状况下的1mol N2和1mol13C2H2，下列叙述错误的是A. 质量相等 B. 体积相等 C. 质子数相等 D.共用电子对数目相等 11.下列变化不能通过一步反应直接完成的是 A.NaNa2O2 B.CCO2 C.SSO3 DFeFe3O412.测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下
4、列哪个仪器是不需要的 A. 蒸发皿 B.研钵 C. 干燥器 D.坩埚13.与实际化工生产功能相符合的化学方程式是A. 工业制取乙烯： C2H5OHCH2CH2H2O B. 工业合成盐酸：H2 + Cl2 2HClC. 工业获取氯化钠：2Na + Cl2 2NaClD. 工业制漂粉精：2Ca(OH)22Cl2 Ca(ClO)2CaCl22H2O 14.右图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A正反应是放热反应 BA、B一定都是气体CD一定不是气体 DC可能是气体15.下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H+ + C
5、O3- H2O+CO2 表示的是 A. 碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液 B.碳酸钡和稀硝酸反应C. 碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸 D.在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液16.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A. 酸性 B. 还原性 C. 氧化性 D. 漂白性17.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是 A反应后HA溶液可能有剩余 BHA溶液和NaOH溶液的体积可能相等C溶液中c(Na+)c( A) DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等18.根据相关化学原理，下列判断正确的是：A若R和M的电子层结构相同，则原
6、子序数： M R B若R和M的电子层结构相同，则离子半径：MRC若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：YXD若A22D2AD2，则氧化性：DA19.下列各组离子，能在同种溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42- B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-C、Ba2+ OH- Cl- SO42- D、Fe2 + H+ Cl- NO3-20.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是ANa+ + H+OH + HCO3 + CO32 BNa+CO32HCO3OHCNa+2CO32 + 2HCO3 + 2H2CO3 DNa+HCO3CO32OH二、综合题（一）
7、本题共16分研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。I. 利用反应：6NO2 + 8NH37N2 + 12 H2O处理NO2。II. 一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) Q (Q0) 。III. CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 。21.硫离子最外层电子的电子排布式为_，氨气分子的电子式为_，氨气分子属于_分子（填“极性”或者“非极性”）。22C、O、S、N这四种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_，能证明其递变规律的事实是（ ） a、最高价氧化物对应水化物的酸性 b
8、、气态氢化物的沸点c、单质与氢气反应的难易程度 d、其两两组合形成的化合物中元素的化合价23. 对于I中的反应，120时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则010min时，平均反应速率(NO2) =_。24. 对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_ a. 体系压强保持不变b. NO2浓度保持不变c. NO2和SO3的体积比保持不变 d. 混合气体的平均相对分子质量保持不变25. 请写出II中反应的平衡常数表达式K=_如果II中反应的平衡常数K值变大，该反应_ a.一定向正反
9、应方向移动 b. 平衡移动时，正反应速率先减小后增大 c.一定向逆反应方向移动 d. 平衡移动时，逆反应速率先增大后减小26对于III中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图示。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，简述选择此压强的理由：_。（二）本题共14分 海洋是资源的宝库，含有丰富的化学元素。27.在电解饱和食盐水的实验中，阳极产物的检验方法是_。28. 目前从海水中提溴（Br 2 ）大致有以下步骤。（1）向浓缩的海水中通入Cl2，将海水中的 Br 氧化为 Br2 。（2）用热空气将 Br 2 从上述溶液中吹出，并由浓 Na 2 CO 3 溶液吸收，转变为
10、NaBr、NaBrO 3和CO2 。吸收1 moL Br 2 需消耗 Na 2 CO 3 _moL。（3）再将所得混合溶液用稀硫酸酸化，得到浓度较高的溴水，配平该反应的离子方程式。_Br +_ BrO3 +_H + _ Br2 +_H 2 O29.碘主要从海带中提取，某课外兴趣小组的同学用海带为原料制得少量碘水之后，欲用CCl4从碘水中萃取碘，请简述能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是：_。30.同温同浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，PH大小顺序为 。NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钠溶液，溶液中c(CO32-) (填变大或变小)，请用平衡理论解释发生这种变化的原因 。（三）本题共15分联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：31.两种方法的沉淀池中均发生的反应化学方程式为_。32.X是 ，Y是 （填化学式）。33.Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有 ；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有 。34.根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是 。a常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小b通入氨气能增大NH4+的浓度，使氯化铵更多析出c加入食盐细粉能提高Na+的浓度， 使NaHCO3结晶析出35.为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，请设计实验方案 。36.联碱法中，每当通入NH3 22.4L（已折合成标准状况下）时可以得到纯碱50
