《2012年高考化学一轮复习 第一部分基本概念-离子反应学案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012年高考化学一轮复习 第一部分基本概念-离子反应学案.doc（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 离子方程式和离子共存一离子方程式的正误判断 1.看物质是否能那个拆成离子（1）沉淀不能拆 盐全溶；氯化物除去 外全溶； 硫酸根除去 外全溶；碳酸根多不溶除去 外； 氢氧根多不溶除去 外 ； 酸难溶于水。（2） 弱电解质不能拆弱酸： 弱碱： 以及难溶性的氢氧化物水2.看是否符合客观事实 例如：稀盐酸中加入铁片的离子方程式为：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 稀硝酸加入铁片 的离子方程式为： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 3.看质量、电荷是否守恒，若是氧化还原反应还要看电子是否守恒。 例如氯化亚铁溶液中通入氯气反应的离子方程式为：Fe2+ +Cl2Fe3+ +2Cl4.
2、看反应物和产物的配比是否正确。例如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为：Ba2+ + SO42 + H+ + OH BaSO4 + H2O5.看“”“ ” “”“”等运用是否正确。对于盐的单水解因为水解程度小，要用可逆号“ ”而且生成物不能有气体符号 “”和沉淀符号“”；但对于盐的双水解因为离子相互促进使水解趋向于完全，这时要 用“=”而且生成物要用相应的气体符号“”和沉淀符号“”；对于生成胶体的反 应，由于离子水解完全要用“”但生成的胶体没有发生聚沉不能有沉淀符号 “”。6. 看反应物用量的要求（1） CO2 SO2 与碱的反应少量的CO2 SO2 与碱反应生成正盐少量的CO2 SO2 与
3、氢氧化钠 氨水的反应 ； ； 过量的CO2 SO2 与碱反应生成酸式盐过量的CO2 SO2 与氢氧化钠 氨水的反应 ； ； 注意：无论二氧化碳少量还是过量的与苯酚钠反应只能生成碳酸氢钠： （2）两种盐溶液的反应 少量的定位1原则 少量的碳酸氢钠与过量的氢氧化钡溶液反应 过量的碳酸氢钠与少量的氢氧化钡溶液反应 Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液反应时有：(3) Al3和OH的反应： (OH少量) (OH 足量) (4) 硝酸银和稀氨水的反应 (稀氨水少量) (稀氨水 足量) （5）铁和稀硝酸的反应 (铁少量) (铁 足量) （6） 氯气与溴化亚铁（碘化亚铁）的反应 (氯气少量) (氯气少量)
4、(氯气足量) （ 氯气足量) 例1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2B.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32例2.能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5O
5、H+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O1.能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
6、2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 3.下列离子方程式正确的是A.铁与稀反应：B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:D.溶液与溶液混合：4能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 5.能
7、正确表示下列反应的离子方程式是A金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2B碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2- 3 + 2H+ =H2O + CO2C醋酸钠水溶液中通入足量CO2：2CH3COO- + CO2 + H2O = 2CH3COOH + CO2- 3 D少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I =2C1 + I26.下表中评价合理的是7.下列离子方程式书写不正确的是（ ）ACl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+=Fe3+2ClBNa2CO3溶液显碱性：CO+H2O HCO+OH+3H2CAl和NaOH溶液反应：2Al+2OH+2H2O=2AlOD少量SO2通入氨水中
8、：SO2+2NH3H2O=2NH+SO+H2O8.能正确表示下列反应的例子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O 9.下列离子方程式错误的是 ( )A.Ba(OH)2溶液中滴加足量硫酸： Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OB.Ba(OH)2溶液中滴加少量硫酸： Ba2+OH+H
9、+SO42=BaSO4+H2OC.Ba(OH)2溶液中加足量NaHSO4溶液： Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD.Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO4溶液： Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O二离子共存 有气体产生。如 、 、 、 、 、 等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 有沉淀生成。有弱电解质生成。 弱酸： 、 、 、 、 、 、 、 、 弱碱： 、 由于发生氧化还原反应， 离子不能大量共存 氧化性离子或分子： 、 、 、 、 还原性离子或分子： 、 、 、 、 、 离子之间相互促进水解时不能大量共存 Al3+： 、 、 、 、 、 、 络合反应
10、如Fe3+： 附加隐含条件的应用规律：溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如 、 、 、 石蕊变红的溶液为 甲基橙变红的溶液为 使红色石蕊变蓝 酚酞呈红色 甲基橙呈黄色 （3） 可酸可碱的条件 水电离c(OH-)或者c(H+)浓度加入铝粉有氢气产生 HCO3-离子不能稳定存在的溶液。例1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B.甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、ClC.pH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3例2.能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Fe3、Cl、SO42C.K、SO42、Cu2、NO3 D.NH4、OH、Cl、HCO3例3.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Cl、SO42CNa、S2、OH、SO42
