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1、化学知识复习拓展精练 （6）1. 下列说法中不正确的是A反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D所有的化学反应均伴随能量变化2. 对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l);H= -5800kJ/mol的叙述错误的是 A该反应的反应热为H= -5800kJ/mol，是放热反应； B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D该反应为
2、丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。3. 甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则下列方程式中正确的是 ACH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g);H=-890kJ/mol BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H=-890kJ/mol CCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l); H=+890kJ/mol DCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g);H=+890kJ/mol4. 在密闭容器
3、内发生氨分解反应：2NH3N23H2。已知NH3起始浓度是2.6 molL1，4s末为1.0 molL1，若用H2的浓度变化来表示此反应的速率，则v（H2）为A. 0.04 molL1s1 B. 0.4 molL1 s1 C. 0.6 molL1s1 D. 0.8 molL1s15. 反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A. 加压B. 减压C. 减少E的浓度D. 降温6. 某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g
4、)当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 molL1,c(CO)=0. 1 molL1。则下列叙述正确的是A. CO在平衡时转化率为10%B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)C. 平衡时，c(CO2)=0.9 molL1D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率不变7. （10分） 在200、101kPa时，1molH2与碘蒸气完全作用生成HI气体，放出14.9kJ的热量。该反应的热化学方程式为 。 阅读材料，回答问题：某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 、 。若已知每摩气体C燃烧后生成
5、A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是 。也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。（不少于10字） 。8. (10分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条
6、件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器容积扩大为原来2倍(5)通入b mol Ne(g)9.（10分）在温度、容积相同的甲、乙、丙3个密闭容器中，投入的反应物分别是：甲1mol N2、3mol H2；乙2mol NH3；丙4mol NH3 。保持恒温、恒容，反应达到平衡。（已知 kJmol） 甲、乙、丙3个容器中达到平衡时NH3的浓度分别为c1 molL、c2 molL、 c3 molL。则c1 c2 ； 2c1 c3 （填大于、等于或小于）来 如果甲中N2的转化率是20，那么甲中H2的转化率为 ，乙中NH3的转化率为 。 容器甲中反应的能量变化是放出
7、18.4kJ，那么容器乙中反应的能量变化是 kJ；（要注明是放出还是吸收）10. （14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）溶液的密度都是1g/cm3，实验操作正确，三次测量数据的平均值t2-t1=3.2，则实验测得的中和热H= kJ/mol。(C=4.18J/g)（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LN
8、aOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。11（8分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g) CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率.（2）达平衡时CO的转化率.（3）平衡混合气体的密度与相同状况下的氢气密度之比. 参考答案789等于 小于 20 80 吸收73.6 1 0（14分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）-53.5（3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小11. (8分) V(H2)=0.8mol/Lmin （2分） 50 （3分） 11：2 （3分）5用心 爱心 专心
