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1、平川中恒学校高三第一次月考化 学可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 、O-16 、Al-27 、Fe-56 、I-127 、K-39、Cu-64 、Mg-24 、S-32 、Br-80 、Na-23 、Cl-35.5第卷（客观题 50分）一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）1某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在H2 CO CO和H2的混合气 HCHO CH3COOH HOCH2CH2OH中，符合题意的是（ ）A均不符合 B只有C只有 D全部符合2下列各组物质的溶液，不用其他试剂，也不用焰色反
2、应就能将它们区别开来的是（）AAgNO3 NaClBaCl2 NaOH BK2CO3 KHCO3 HCl H2SO4CNa2CO3 NaHSO4 Ba（NO3）2 KClDKNO3 NaCl BaCl2 （NH4）2SO43下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+HSO32OHSO32NH32H2OB漂白粉溶液中通入适量的SO2气体Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOC1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合： AlO2+4H+ Al3+2H2ODCa（HCO3）2与过量Ca（OH
3、）2溶液反应： Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+H2O4Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2对此反应下列说法中不正确的是（ ）ANa2O2在反应中只作氧化剂BO2是氧化产物CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物D2mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移5同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A2Na218O2+2H2O4Nal8OH+O2B2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2S
4、O4+2MnSO4+518O2+8H2OCNH4Cl+2H2ONH32H2O+HCl DK37ClO3+6HClK37Cl+3Cl2+3H2O6二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 （）A.S2Cl2的结构式为ClSSClB.S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2D.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 7据报道，2006年11月一名俄罗斯前特工
5、在英国因钋中毒而死亡。已知钋单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质Po和Po，钋元素有质量数从192到218的全部核素，其常见化合价为2、4、6。下列关于钋的叙述错误的是 A钋元素是由居里夫妇发现并命名的放射性元素BPo和Po是钋元素的同素异形体CPo与Po互为同位素D钋元素的相对原子质量是由钋的各种核素的质量数与其原子个数百分比的乘积求和得到的8固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。则下列有关说法中错误的是 （）A1molNH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值) BNH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体
6、CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3H2O+H29设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （）A58.5g氯化钠中约含有6.021023个氯化钠分子B含有2NA个阴离子的CaC2,在标准状况下,能产生约44.8L的乙炔气体C在含4mol Si-O键的石英晶体中,氧原子的数目为4NAD12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量锌反应,转移电子数为0.2NA10双球洗气管是一种多用途仪器，常用于除杂质、气体干燥、气体吸收等实验操作。右图是一个以双球洗气管为尾气处理装置，用吸收剂X吸收气体Y的情形，其中符合事实的组合是 （）ABCD吸收气体YCl2HClSO2NO吸
7、收剂X饱和NaCl溶液水浓硫酸NaOH溶液11下列操作使实验结果偏高的是 （）配制一定物质的量浓度的盐酸溶液：洗涤2次量取浓盐酸体积的量筒，将洗涤液倒入容量瓶；醋酸代替盐酸，测定中和热；测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，灼烧后在空气中冷却；标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数；利用乙醇与钠反应测定乙醇相对分子质量，钠量不足；利用沉淀法测定部分变质的亚硫酸钠样品纯度，用盐酸和硝酸钡溶液将SO42转化为沉淀A B C D122007年8月22日，厦大科学家首次合成罕见铂纳米晶体. 它在能源、催化、材料、化工等领域具有重大的意义和应用价值。铂在中学化学中有广泛应用。下列说法
8、中不正确的是 （）A.纳米铂晶体在火焰上灼烧呈无色B.氨气催化氧化反应中铂纳米晶体的催化效率比普通铂丝效率大C.铂丝可以作燃料电池的负极，可燃气体在负极上发生氧化反应D.纳米铂晶体与硝酸能反应，而铂不溶于硝酸13 现有CuO和Fe2O3组成的混合物a g，向其中加入4.0 molL1硫酸溶液25 mL时恰好完全反应。若将a g原混合物在足量CO中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为 （）A. 1. 6 gB. 1.6a gC. (a0.8) gD(a1.6) g14铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准
9、状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（） A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g15用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液16实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、
10、硫、氧三种元素组成，钾、硫的质量比为39 : 16，下列结论正确的是 （）A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B将粉末溶于水，加入氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证胆原粉末是亚硫酸钾D将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物17足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中5mol/LNaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 （）A60
11、mL B45mL C30mL D15mL 18用98的浓H2SO4（密度为184gmL）配制l molL1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是 （）A B CD19最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 （） C C C F F FF F FFFA分子中三个碳原子可能处于同一直线上B全氟丙烷的电子式为右图所示：
12、C相同压强下，沸点：C3F8C3H8D全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键20有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、AlO2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 （） AOH、S2、CO32BMnO4、SO42、NO3CCl、NO3、SO42DAlO2、MnO4、SO4221六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是 （）ASF6易燃烧生
13、成二氧化硫 BSF6中各原子均达到八电子稳定结构C高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF DSF6是极性分子22下列可用氢键来解释的是 （）A浓的氢氟酸溶液中存在HF2和H2F3 BSiH4沸点比CH4高C水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈DH2O比H2S稳定，前者1000oC以上才分解，后者300 oC分解23用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （）A通常情况下5.6LH2含0.5NA个原子B2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAC120gSiO2中共价键数目为4NA个D0.5L PH=2的H2SO4溶液中含0.005NA个H+24X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在对应物质的是（）A B C D25已知（1） H-890.3 kJ，现有和CO的混合气体共0.75 mol，完全燃烧后，生成气体和18 g液态水，并放出515.9 kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是 （） DH-566 kJ DH-283 kJD H-374.4 kJ DH1406.2KJAB
