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1、高中化学 化学反应的速率和限度课堂自主练习 新人教版必修2自主广场我夯基 我达标1.下列说法正确的是（ ）A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值思路解析：化学反应速率通常用单位时间内各物质的“物质的量浓度”的变化量来表示，而非“质量”的变化量。“物质的量浓度的变化量”无方向性，无正负之分。答案：BC2.某一反应物的浓度是2.0 molL-1，经过
2、4 min后，它的浓度变成了1.68 molL-1，则在这4 min内它的平均反应速率为（ ）A.0.2 molL-1min-1 B.0.1 molL-1min-1C.0.04 molL-1min-1 D.0.08 molL-1min-1思路解析：根据反应速率的计算公式=0.08 molL-1min-1。答案：D3.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 molL-1。若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）A.0.02 mol(Ls)-1 B.1.8 mol(Ls)-1C.1.2 mol(Lmin)-1 D.0.18 mol(Ls)
3、-1思路解析：根据反应速率的计算公式和化学方程式计算。2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 3 1 0.6 molL-1 0.2 molL-1v=0.02 mol(Ls)-10.02 mol(Ls)-160 smin-1=1.2 mol(Lmin)-1答案：AC4.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（ ）A.加大盐酸用量 B.增大盐酸浓度C.粉碎石灰石 D.增大体系压强思路解析：对固体和液体来讲，增大压强对其体积、浓度几乎没有影响，所以也不会影响反应速率。加大盐酸的“用量”，对H+的浓度也没影响。答案：BC5.NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成
4、N2和CO2，对该反应下列说法正确的是（ ）A.降低压强能增大反应速率 B.使用适当的催化剂能增大反应速率C.升高温度能增大反应速率 D.增大压强对该反应速率无影响思路解析：对有气体参加的化学反应，增压、升温或加正催化剂均能增大反应速率，减压将会减小反应速率。答案：BC6.在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1和0.2 molL-1，则平衡时各物质的浓度可能是（ ）A.X为0.2 molL-1 B.Y为0.1 molL-1C.Z为0.3 molL-1 D.Z为0.1 molL-1时，Y为0.4 molL-1思路
5、解析：化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。所以平衡时各物质的浓度范围为0 molL-1c（X）0.2 molL-1，0 molL-1c（Y）0.6 molL-1，0 molL-1c（Z）0.4 molL-1。而当c（Z）=0.1 molL-1时，c（Y）=0.45 molL-1。答案：BC7.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（ ）A.Z的生成速率和Z的分解速率相等B.单位时间内生成n mol X,同时生成3n mol YC.X、Y、Z的浓度不再变化D.X、Y、Z的分子个数之比为132思路解析：B项不能说明正向速率与逆向速率相等，D项也不
6、明确是瞬间的132，还是保持132不变，故两项均不能标志反应已达限度。答案：AC8.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（ ）A.选用适宜的催化剂 B.采用高压C.采用高温 D.增大反应物浓度思路解析：高压、高温和增加反应物的浓度会分别从设备、能源、原料各方面较多地增加生产成本。而催化剂在使用中没消耗，成本投入较少。答案：A9.下列关于化学反应限度的叙述错误的是（ ）A.不同的化学反应，限度可能不同B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行思路解析：不同的化学反应，限度会有所不
7、同。限度可以通过改变温度、浓度等条件来改变，但时间对化学反应的限度没有影响，因为反应达到限度后，正、逆反应速率均已相等（但不为零），不再随时间的延长而改变。答案：CD10.如下反应条件的控制中，不恰当的是（ ）A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却思路解析：根据化学反应速率的影响因素，降温会使化学反应速率减小，减慢H2O2的分解速率。答案：D我综合 我发展11.100 mL 2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的
8、总量，可采用的方法是（ ）A.加入适量的6 molL-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液思路解析：加入较浓的盐酸，会使过量的锌反应，既加快了化学反应速率，又增加了氢气的生成量。加水或加NaCl溶液会使H+的浓度减小，反应速率减小。加少量CuCl2溶液，Cu2+与Zn反应生成的Cu附着在锌片上，形成原电池，加快了反应速率，又因H+总量未变，锌过量，所以产生H2的总量也不变。答案：B12.已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）A.0.5 mol
9、L-1min-1 B.1 molL-1min-1C.2 molL-1min-1 D.3 molL-1min-1思路解析：根据化学反应中的速率比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案，即v（A）v（C）=12，而v（A）=1 molL-1min-1，则v（C）=2 molL-1min-1。答案：C13.(2010四川理综，13)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol(Ls)-1B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL-1C.反应开始到
10、10 s时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)思路解析：反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为1.58 mol2 L10 s=0.079 mol(Ls)-1；反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了(1.20-0.41)mol2 L=0.395 molL-1；设反应为aX(g)+bY(g)=cZ(g)，则abc(化学计量数之比)=n（X）n（Y）n（Z）(物质的量的变化量之比)=0.790.791.58=112，所以反应的方程式为X(g)+Y(g)2=Z(g)。答案：C14.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列各题：(1)实验过程如图所
11、示，分析判断：_段化学反应速率最快，_段收集的二氧化碳最多。(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A.蒸馏水 B.NaCl固体 C.NaCl溶液 D.浓盐酸(3)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？思路解析：产生CO2的快慢可以从曲线的“陡坡程度”读出：越陡越快。产生CO2的量可以从纵坐标的变化差值读出。 减缓此反应的速率的方法可以有：降低反应体系的温度、减小H+的浓度、减小碳酸钙与盐酸的接触面积等。答案：（1）EF EF （2）AC （3）改用较大块的碳酸钙固体，或用与盐酸不反应的东西把碳酸钙部分包住，或加入醋酸钠晶体或醋酸钠溶液等。15.消防队员救火时，开门都很小心，因为有时门一打开就有可能发生爆炸。请解释其中的原因。思路解析：主要从爆炸发生的条件，以及反应物的浓度对反应速率的影响。答案：失火的密闭房间里由于缺氧会产生大量的可燃性气体（如CO）和大量可燃性粉尘（如炭粉），若把门迅速打开，外界的富含氧气的空气迅速进入，浓度增大，与可燃气体和可燃粉尘充分接触，急速反应，瞬间产生大量的热，使产生的气体急剧膨胀而发生爆炸。4用心 爱心 专心
