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1、2018年松江区高三化学二模试卷及参考答案松江区2017学年度第二学期期中质量监控试卷高三化学(满分100分,完卷时间60分钟) 2018.4考生注意:1本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分,第一部分为选择题,第二部分为综合题。2所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸的相应位置上。可能用到的相对原子质量: C-12 Fe-56 一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1常用于治疗胃酸过多的是A. 碳酸钠B. 氢氧化铝C. 氧化钙D. 硫酸钡2下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.湿法炼铜3漂粉精的有效成分是
2、ACa (ClO) 2BCaCl2CCaCO3DCa(OH)24将两种互不相溶的液体分离的方法是A结晶B分液C蒸馏D过滤5以下过程与化学键断裂无关的是A.氯化钠熔化B.金刚石熔化C. 金属汞汽化D.干冰升华 6有关35Cl和37Cl的说法正确的是 A核外电子数不同B化学性质不同C互为同位素D中子数相同 7一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是A反应物和生成物均为共价化合物BNF3空间结构为三角锥形CNF3中只含极性共价键DNH4F中既含有离子键又含有共价键8具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是A熔点113 ,能
3、溶于CS2B熔点44,液态不导电C熔点1124,易溶于水D熔点180 ,固态能导电9不能检验溶液中I- 的试剂是AAgNO3、稀HNO3B氯水、CCl4C氯水、淀粉DKBr、稀HCl10侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上,有关说法错误的是A.水浴加热,有利于NH4Cl更多地析出B.加入食盐,增大Cl-的浓度,使NH4Cl更多地析出C.通入氨气,增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出D.通入氨气,使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度11工业电解饱和食盐水时,产生氢气的电极是A阳极B阴极C正极D负极 12可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是A银氨溶液B乙酸溶液C氯化铁
4、溶液D氢氧化钠溶液13下列排列的顺序错误的是A羟基氢原子的活泼性:CH3COOHH2OC2H5OH B碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3C原子半径:NaAlO D热稳定性:HClPH3H2S14制备乙酸丁酯实验装置正确的是 15配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列因素对结果没有影响的是A溶解过程中有少量液体溅出B容量瓶使用前未干燥C洗涤液未全部转移到容量瓶中D定容时液面未到刻度线16研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是A锌片发生氧化反应作阴极B电子从铁片经过导线流向锌片C铁片上电极反应为:2H+ + 2eH2D该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法17将等物质的量
5、的Cl2和SO2通入BaCl2溶液,充分反应后滴入品红溶液,能观察到的现象是:出现沉淀;不出现沉淀;品红溶液褪色;品红溶液不褪色ABCD18能用离子方程式H+ OH H2O 表示的反应是A氨水和盐酸 B氢氧化钠溶液和醋酸C硫酸和氢氧化钡溶液 D硝酸和澄清石灰水 19. 常温下pH=2的某酸HA和pH=12的NaOH溶液等体积混合,则所得溶液的pHA=7 B7C7 D以上均有可能20NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为:S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O,有关说法正确的是A氧化剂与还原剂物质的量之比为1:6B每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个C随着反应进行
6、溶液的酸性逐渐增强D氧化性:HNO3(浓)H2SO4二、综合题(共60分)(一)(本题共15分)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe在化学反应过程中产生超高热,曾用于钢轨焊接。完成下列填空:21氧元素在元素周期表中的位置为_,其离子结构示意图为_。22铝盐常用作净水剂,用文字和化学用语进行解释_。23氧的非金属性强于氮,用元素周期律知识分析原因_。24Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为_。25NH4Al(SO4)212H2O水溶液呈_性(选填“酸”、“碱”或“中”),比较溶液中离子浓度大小c(NH4+)_c(Al3+)(选填“”、“”或“=”)。(二)(本题共15分)2SO2(g)O2
7、(g)2SO3(g)+Q,是接触法生产硫酸的主要反应之一。完成下列填空:26生产过程中温度控制在400500,目的是 ;该反应无需加压的原因是 。27上述反应在密闭容器中达到化学平衡状态的标志为_。28上述反应的平衡常数表达式为 ,随着温度升高,平衡常数 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。29 接触法生产硫酸尾气中含有SO2,可以采用氨水吸收,生成(NH4)2SO3与NH4HSO3的混合溶液。反应所得(NH4)2SO3又可以将NO2转化为N2和(NH4)2SO4。 写出生成NH4HSO3的化学方程式 。 书写NO2与(NH4)2SO3反应的化学方程式,标出该反应中电子转移的方向和数目 。(
8、三)(本题共15分) 铁矿石主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应)。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。已知:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI完成下列填空:30步骤用到的玻璃仪器除烧杯外,还有_、_,步骤中必须用到的定量实验仪器是_。31步骤对应反应的离子方程式为_。32步骤中煮沸的作用是_。33步骤可用淀粉作为滴定终点的指示剂,达到滴定终点时的现象是_。若滴定过程中有空气进入,则测定结果_。(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)34若过程中消耗0.5000molL1 Na2S2O3溶液20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量为 。(四)(本题
9、共15分)1,4-环己二醇(有机物G)是重要的医药中间体和新材料单体,可通过以下流程制备。完成下列填空:35 写出C的结构简式_,G中官能团名称为_。36写出反应的化学方程式 _。37一定条件下D脱氢反应得到苯。写出苯发生硝化反应的化学方程式_。38检验F中存在溴元素的方法是 。39写出由CH2=CHCH2Br合成CH3CH2COOCH2CH2CH3的路线。(合成路线常用的表示方式为 : )松江区2017学年度第二学期期中质量监控高三化学 参考答案一、选择题(本题共40分,每小题2分,每题只有一个正确选项)12345678910BCABDCACDA11121314151617181920BAD
10、CBDADCD二、综合题(共60分)(一)(本题共15分)21. 第二周期第A族(2分) (2分)22. Al3+水解产生氢氧化铝胶体,能吸附水中悬浮物使之凝聚达到净水目的,Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(4分)23. 同一周期,从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强(2分)24. Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(2分)25. 酸(1分) (2分)(二)(本题共15分)26确保催化剂的活性最高(2分)该条件下SO2的转化率已经很高,增大压强对提高SO2的转化率无显著影响,反而会增加成本(2分)27容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化(合理即可)(2
11、分)28K=(2分) 减小(1分)29 NH3+H2O+SO2NH4HSO3(2分) (共4分。配平2分,方向1分,数目1分)(三)(本题共15分)30漏斗 (1分) 玻璃棒 (1分) 250mL容量瓶 (2分)312Fe2+Cl22Fe3+2Cl-(2分)32除去过量的氯气,避免影响后续滴定(2分)33溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不还原(2分) 偏高(2分) 3470% (3分)(四)(本题共15分)35. (2分)羟基(2分)36. (2分)37. C6H6 +HNO3 C6H5-NO2 +H2O(2分)38 取样,加氢氧化钠溶液,加热,冷却后,加入稀硝酸酸化至酸性,然后再加入硝酸银,有淡黄色沉淀产生,说明有溴元素。(2分)39(合理即可)(5分)7 / 7