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1、第 1 页 共 21 页高考化学（2011）第一轮复习专题资料汇总1：各种“水”汇集(一)纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH 3、H 2O、NH 3H2O；离子：NH 4+、OH、 H+)氯水(分子：Cl 2、H 2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH)王水(浓 HNO3浓 HCl=13 溶质的体积比) 卤水(MgCl 2、NaCl 及少量 MgSO4)硬水(溶有较多量 Ca2+、Mg 2+的水) 软水(溶有较少量或不溶有 Ca2+、Mg 2+的水)铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P 等单质
2、的熔融态混合体)苏打水(Na 2CO3 的溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液 ) 硝(盐)镪水浓硝( 盐)酸水玻璃(Na 2SiO3 水溶液) 水泥(2CaOSiO 2、3CaOSiO 2、3CaOA l2O3)2：各种“气”汇集(一) 无机的：爆鸣气(H 2 与 O2)；水煤气或煤气(CO 与 H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO 2、N 2) 笑气(N 2O) 碳酸气(CO 2) (二)有机的：天然气( 又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 电石气(CHCH，常含有 H2S、PH 3 等)裂化气(C 1C 4 的烷烃、烯烃 ) 裂解气(CH 2=CH2、CH 3CH=CH2、CH
3、 2=CHCH=CH2 等)焦炉气(H 2、CH 4 等) 炼厂气(C 1C 4 的气态烃，又叫石油气、油田气。 )3：氧化物的分类(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe 3O4、Pb 3O4 等)；不成盐氧化物 CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH 3CO)2O 等;酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如 NO、CO、NO 2、N 2O4、H 2O酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如 Mn2O7、CrO 3金属氧化物不一定是碱性氧化物：如 Al2O3、ZnO( 两性)，Mn 2
4、O7、CrO 3(酸性氧化物)碱性氧化物一定是金属氧化物NO 2 因与碱反应不仅生成盐和水，还有 NO，因而不是酸性氧化物。Na 2O2 因与酸反应不仅生成盐和水，还有 O2，因而不是碱性氧化物。4：比较金属性强弱的依据5：比较非金属性强弱的依据1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增第 2 页 共 21 页加，非金属性减弱；2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CuS ， CuCl 2
5、 所以，Cl 的非金属性强于 S。6：“10 电子”、 “18 电子”的微粒小结分子 离子一核 10 电子的 Ne N3、O 2、F、 Na+、Mg 2+、Al 3+二核 10 电子的 HF OH- 三核 10 电子的 H2O NH2-四核 10 电子的 NH3 H3O+ 五核 10 电子的 CH4 NH4+分子 离子一核 18 电子的 Ar K+、Ca 2+、Cl、S 2二核 18 电子的 HCl HS- 三核 18 电子的 H2S、F 2 四核 18 电子的 PH3 五核 18 电子的 SiH4 、CH 3F PH4+六核 18 电子的 N2H4、CH 3OH 注：其它诸如 C2H6、N
6、2H5+、N 2H62+等亦为 18 电子的微粒。7：具有漂白作用的物质氧化作用:Cl 2、O 3、Na 2O2、浓 HNO3;化学变化; 不可逆化合作用:SO 2;化学变化;可逆 吸附作用:活性炭; 物理变化;可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3 及 Na2O28：安全火柴的成分及优点安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO 2)、易燃物( 如硫等)、粘合剂火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂 起火原因：摩擦发热KClO 3 分解使红磷着火引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。 优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。9：能升华的物质I2、干冰( 固态
7、 CO2)、升华硫、红磷，萘。( 蒽和苯甲酸作一般了解)。10：能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO 2、Cl 2、NO 等) 去毒；2、 色素漂白； 3、水中有臭味的物质净化。11：硅及其化合物十“反常”1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO 22C=Si2CO2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与 HF 反应，而且还有 H2生成。Si4HF=SiF 42H 23、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si2NaOHH2O=Na 2SiO32 H 24、虽然 SiO2 是硅酸的酸酐，但却不能用 SiO2 与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅
8、酸盐跟酸作用来制备。第 3 页 共 21 页5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外) ，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H 2SiO3、H 4SiO4、H 2Si2O5、H 6Si2O7 等)的盐的总称。9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3CO 2H 2O=Na2CO3H 4SiO4的发生是不难理解的，而反应 Na2CO3SiO 2=Na2SiO3CO 2居然也能进行
9、。10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。12：碱金属元素具体知识的一般与特殊1、Na、K 均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的 LiOH
10、 溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但 NaCl 的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水，但 Li2CO3 却微溶于水。8、焰色反应称为“反应” ，但却是元素的一种物理性质。13：Fe 3+的颜色变化1、向 FeCl3 溶液中加几滴 KSCN 溶液呈红色；2、FeCl 3 溶液与 NaOH 溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向 FeCl3 溶液溶液中通入 H2S 气体，生成淡黄色沉淀；4、向 FeCl
11、3 溶液中加入几滴 Na2S 溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的 Na2S 溶液过量时，又生成黑色沉淀；5、向 FeCl3 溶液中加入过量 Fe 粉时，溶液变浅绿色；6、向 FeCl3 溶液中加入过量 Cu 粉，溶液变蓝绿色； 7、将 FeCl3 溶液滴入淀粉 KI 溶液中，溶液变蓝色；8、向 FeCl3 溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；第 4 页 共 21 页14：“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。15：Fe 2+与 Fe3+的鉴别方法Fe2+与 Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别。1.观察法：其溶液呈棕黄色者是 Fe3
12、+，呈浅绿色者是 Fe2+。2.H2S 法：通往 H2S 气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是 Fe3+，而 Fe2+溶液 不反应。2Fe3+ H2S=2Fe2+2H +S3.KSCN 法：加入 KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是 Fe3+溶液，而 Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别 Fe3+与 Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe 3+SCN=Fe(SCN) 2+4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是 Fe3+溶液，无此现象的是 Fe2+的溶液。Fe3+6C 6H5OHFe(C 6H5O)6 36H +（了解）5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是
13、 Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是 Fe2+溶液。 Fe3+3NH 3H2O=Fe(OH)33NH 4+； Fe3+ 3OH= Fe(OH)3 Fe2+2 NH 3H2O=Fe(OH)22NH 4+ ；4 Fe(OH) 22H 2OO 2=4 Fe(OH)36.淀粉 KI 试纸法：能使淀粉 KI 试纸变蓝的是 Fe3+溶液，无变化的是 Fe3+溶液。2 Fe 3+2I=2 Fe 2+I 27.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是 Fe3+溶液，无明显现象的是 Fe2+溶液。2 Fe3+Cu=2 Fe 2+Cu 2+8.KMnO4 法：分别加入少量酸
14、性 KMnO4 溶液，振荡，能使 KMnO4 溶液紫红色变浅的是 Fe2+溶液，颜色不变浅的是 Fe3+溶液。5 Fe 2+MnO 48H +=5 Fe3+Mn 2+4H 2O16：金属的冶炼规律1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电) 。例如：2NaCl(熔融) 2NaCl 2 MgCl2 熔融) MgCl 22Al2O3(熔融) 4Al3O 2(加入 Na3AlF6 作熔剂)注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握 AlCl3 为共价化合物，熔融态时不电离，而 Al2O3 为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。
15、2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。例如：ZnOC ZnCO Fe2O33CO 2Fe3CO 2 WO33H 2 W3H 2O Cr2O32Al 2CrAl 2O33.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO 2HgO217：“置换反应”有哪些？1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换 Cl2+2Br=2Cl+Br2 I2 +
