【最新】高考二轮复习课后集训10

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1、 服/务/教/师 超/值/馈/赠 课后限时对点集训(十)(时间：50 分钟)一、选择题1(2014洛阳质量检测 )下列叙述正确的是( )ASiO 2 制成的纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆B用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象CSO 2 和 Cl2 通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同D浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸【解析】二氧化硅制成的纤维被用于制造光缆是由于其具有传导光的能力，故 A 错误 。蛋白 质溶液能 产生丁达尔效应但氯化钠溶液不能，故 B 错误。二氧化硫的漂白性是由于其与有色物质发生化合反应生成无色物质，而氯气使品红溶液

2、褪色是由于次氯酸的强氧化性，两者漂白原理不同，故 C 错误。【答案】D2(2014郑州一模 )将 SO2 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入X 气体，有沉淀生成，X 不可能是()ACl 2 BCO 2CNH 3 DH 2S【解析】A 项，Cl 2 具有氧化性，在溶液中将 SO2 氧化为 SO ，生成24BaSO4 沉淀，故 A 可能；B 项，SO 2 与 CO2 都不与 BaCl2 溶液反应，通入 CO2 气体，不会生成沉淀，故 B 不可能； C 项，通入 NH3，溶液呈碱性，溶液中有大量的 SO，生成 BaSO3 沉淀，故 C 可能；D 项，SO 2 通入 BaCl2 溶液，

3、未见沉淀，通入23H2S 气体， H2S 与 SO2 反应生成 S 沉淀，故 D 可能。【答案】B3(2014江苏高考 )在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 ClC向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H 服/务/教/师 超/值/馈/赠 D向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【解析】A 项，Cl 2 的颜 色为黄绿色，正因 为氯水中溶解了黄 绿色的 Cl2，才使得氯水显示了浅黄绿

4、色， A 选项正确。B 项，Cl 与 Ag 结合生成 AgCl 白色沉淀， B 选项 正确。C 项，Cl 2 与水反 应生成 HCl 和 HClO，H 与 NaHCO3 反应生成 CO2 气体，C 选项 正确。D 项，氯 水中的 Cl2 也能将 Fe2 氧化为 Fe3 ，D 选项错误。【答案】D4下列物质的转化在给定条件下能实现的是()S SO3 H2SO4 O2/点 燃 H2O NH 3 HNO2 HNO3 微 生 物 O2 微 生 物 O2Al 2O3 AlCl3(aq) Al(OH)3 HClaq 过量 Fe FeCl2(s) FeCl3 Cl2 点 燃 溶 于 水 通 入 Cl2MgC

5、l 2(aq) Mg(OH)2 MgO 石 灰 乳 煅 烧 A BC D【解析】本题是考查元素化合物知识的综合题，主要考查硫、氮、 铝、铁、镁及其化合物的性质。中，硫燃烧生成二氧化硫，不是三氧化硫，故错误。中，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不是氯化亚铁，故 错误 。【答案】A5(2014山东高考 )等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是( )AFeO BFe 2O3CFeSO 4 DFe 3O4【解析】根据得失电子守恒，还原剂提供的电子越多，氧化剂硝酸生成的 服/务/教/师 超/值/馈/赠 NO 的物质的量就越多。1 g 题述四种物质能提供的电子的物质的量为：A. 1 mo

6、l；B.0；C 1 mol；D. 1 156 16 156 32 164 1563 164mol(Fe3O4 也可以写为 Fe2O3FeO)，提供电子的物质 的量最多的为 FeO。【答案】A6(2014东城质量检测 )下列实验不能达到目的的是()A向 Na2SiO3 溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明 Na2SiO3 发生了水解反应B向 HClO 溶液中通入 SO2，生成 H2SO4，证明 H2SO4 的酸性比 HClO 强C向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 时产生白色沉淀，说明非金属性：CSiD将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性【解析】向硅酸钠溶液中滴加酚酞，

7、溶液变红， 说明溶液呈碱性， 证明硅酸钠发生了水解反应，A 正确。HClO 具有氧化性，通入 SO2，生成 H2SO4，发生的是氧化还原反应，证明 HClO 的氧化性强于 H2SO4，B 错误。C 项，Na2SiO3CO 2H 2O=H2SiO3Na 2CO3，说明酸性： H2CO3H2SiO3，即非金属性：CSi，C 正确。D 项 中试纸褪色说明氯水有漂白性，D 正确。【答案】B7氰气为(CN) 2，结构式为 CNCN，其化学性质与卤素单质的相似，下列叙述中正确的是( )A(CN) 2 是 V 形结构B氰气钠和氰化银均不溶于水C(CN) 2 不能与不饱和烃发生加成反应D(CN) 2 和 Na

8、OH 溶液反应可生成 NaCN、NaOCN 和 H2O【解析】(CN) 2 分子中含有两个碳氮叁键，故是直线形分子，A 项错误；钠盐都可溶于水，B 项错误； 氰气与卤素单质的化学性 质相似，故能与不饱和烃发生加成反应，C 项错误；由 氯气与 NaOH 溶液反应的产物可判断氰气与 NaOH 溶液反应生成 NaCN、NaOCN 和 H2O，D 项正确。【答案】D8(双选 )(2013上海高考 )一定条件下，将 0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L 服/务/教/师 超/值/馈/赠 NO、0.2 L NO2 和 0.2 L NH3 混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化

9、钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)(已知：NONO 22NaOH =2NaNO2H 2O)()A可能是单一气体B不可能含有一氧化碳C可能存在原气体中的两种气体D成分和洗气瓶的排列顺序无关【解析】方法一，洗气瓶排列顺序有 6 种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时 出来的气体有 CO、NH3，后面的 2 个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为 CO；若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有 CO、CO2、NO，后面的 2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为 CO、NO；若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液， 则这时出来的气体有 CO、CO2

10、、NO，后面的 2 个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为 CO、NO。方法二，洗气瓶的排列顺序无论怎样，最 终的气体肯定没有 CO2、NH3，而CO 与三种溶液都不反应，尾气肯定有 CO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有 NO(NONO 2 2NaOH=2NaNO2H 2O)，若第一个洗气瓶不是装 氢氧化钠溶液，则尾气一定有 NO。【答案】AC9已知 Fe2 、NO 、Fe 3 、NH 、H 和 H2O 六种粒子分别属于同一氧 3 4化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是()A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18B该反应说明 Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化C若有 1 mo

11、l NO 发生氧化反应，则转移 8 mol e 3D若把该反应设计成原电池，则负极反应为 Fe2 e =Fe3【解析】本题考查氧化还原反应的相关知识和离子反应方程式的书写，解答该题的关键是分清反应物和生成物，并结合氧化还原反应的规律和得失电子守恒进行分析。由题给六种粒子，首先确定出氧化性最强的粒子和还原性最强的粒子，六种粒子中氧化性最强的为 NO ，还原性最 强的为 Fe2 。由此确定， 铁 3 服/务/教/师 超/值/馈/赠 元素的化合价升高，N 元素的化合价降低，则有反应8Fe2 NO 10H =8Fe3 NH 3H 2O，该 反应中氧化剂(NO )与还原 3 4 3剂(Fe 2 )的物

12、质的量之比为 18，故 A 项叙述正确；该反应说明酸性条件下 NO可氧化 Fe2 ，Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化，故 B 项叙述正确；若有 1 mol NO 3发生还原反应，转移电子的物质的量为 8 mol，故 C 项叙述错误；若把该反应设 3计成原电池，负极发生氧化反应， 负极反应为 Fe2 e =Fe3 ，故 D 项叙述正确。【答案】C10(2014大纲全国卷 )已知：将 Cl2 通入适量 KOH 溶液，产物中可能有KCl、 KClO、 KClO3，且 的值与温度高低有关。当 n(KOH)a mol 时，cCl cClO 下列有关说法错误的是()A若某温度下，反应后 11，则溶液中

13、cCl cClO cClO cClO 3 12B参加反应的氯气的物质的量等于 a mol12C改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne 的范围： a moln e a mol12 56D改变温度，产物中 KClO3 的最大理论产量为 a mol17【解析】A 项，设反应后溶液中 n(Cl )11n mol，则 n(ClO )n mol，根据氧化还原反应中电子守恒可知，生成 11n mol Cl 得 11n mol 电子，生成 n mol ClO 失去 n mol 电子，而生成 1 mol ClO 失去 5 mol 电子，因此反应生成的 3ClO 应为 2n mol，A 项 正确；B 项，由于产

14、物中可能有 KCl、KClO、KClO3，根 3据原子守恒可知，Cl 原子与 K 原子的量始终相等，故参加反 应的 Cl2 的物质的量为 KOH 的 ，故 B 项正确； C 项，当只有 KCl、KClO 生成时，1 mol Cl2 参加反应12转移 1 mol 电子，故整个反应中转移电子的物质的量为 a mol，当只有12 服/务/教/师 超/值/馈/赠 KCl、KClO3 生成 时，根据电子守恒可知，有 的 Cl2 生成了 KClO3，有 的 Cl2 生成16 56了 KCl，故转移电子 a mol，C 项正确；D 项，当只有 KCl、KClO3 生成时，产物56中 KClO3 的量达到了最

15、大值，根据 电子守恒可知，有 的 Cl2 生成了 KClO3，因此16KClO3 的最大理论产量为 a mol，D 项错误。16【答案】D二、非选择题11(2014海淀质量检测 )氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式：_。NH 3 的稳定性比 PH3_(填“强”或“弱”)。(2)如图所示，向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为 _。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_(写化学式，一种即可)。FeSO 4 液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括 Fe2 2NH 3H