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1、高中化学错题 2014一选择题（共 14 小题）1化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（）A 向 KHSO4 溶液中滴人 Ba（OH） 2 溶液使 pH=7；SO 42+2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OB 明矾水解的离子方程式：Al 3+3H2OAl（OH） 3+3H+C Mg（HCO3） 2 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO 3+H+CO2+H2OD常温常压下，1g 氢气充分燃烧生成液态水，放出 142.9 kJ 热量则表示氢气燃烧热的热化学方程式 2H2（g）+O2（g ）=2H 2O（l）H=571.6kJ/mol2下列用来表示物质变化的化
2、学用语中，正确的是（）A 在 AgCl 悬浊液中加入 KI 溶液充分振荡 Ag+I=AgIB 氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2+2eCuD 钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+3二元酸 H2A 在水中的电离情况是：H 2A=H+HA和 HAH+A2，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是（）A NaHA：c（Na+）c （HA ）c（OH ）c（H +） B NaHA：c（Na +）=c（A 2）+c（HA ）+c（H 2A）C Na2A：c（Na +）c（A 2）c（OH ）c （H +）
3、D H2A：c（H+） =c（HA ）+2 c（A 2）+c（OH ）4以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A AlAl2O3Al（OH） 3NaAlO2B FeFeCl2Fe（OH） 2Fe（OH ） 3C SSO3H2SO4MgSO4D N2NO2HNO3NO5在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要 17kJmol1125kJmol 1 的热量，但 1，3环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，H= 23.4kJmol1，以上事实表明（）A 1，3环已二烯加氢是吸热反应B 苯加氢生成环已烷是吸热反应C 1，3环已二烯比苯稳定 D 苯比 1，3环已二烯稳定6已知一
4、定温度和压强下，合成氨反应：N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g） ；H= 92.0KJmol1 将 1mol N2 和 3mol H2 充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得 N2 的转化率为 20%若在相同条件下，起始时在该容器中充入 2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是（）A吸收 18.4KJ 热量 B 放出 18.4KJ 热量 C 吸收 73.6KJ 热量 D放出 73.6KJ 热量7将 1g H2 和 4g O2 混合点燃，充分反应，放出 71.45kJ 热量，同样条件下 1mol H2 在 O2 中完全燃烧放出的热量是A 71.45
5、kJ B 142.9 kJ C 571.6 kJ D 285.8 kJ菁优网2010-2014 菁优网 8 （2011江苏二模）据报道，以硼氢化合物 NaBH4（B 元素的化合价为+3 价）和 H2O2 作原料的燃料电池，负极材料采用 Pt/C，正极材料采用 MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示下列说法错误的是（）A电池放电时 Na+从 a 极区移向 b 极区B 电极 b 采用 MnO2，MnO 2 既作电极材料又有催化作用C 该电池的负极反应为：BH4+8OH8eBO2+6H2OD每消耗 3mol H2O2，转移的电子为 3mol9 （2013西安二模）用惰性电极电解一定浓度
6、的硫酸铜溶液，通电一段时间，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH） 2CO3 后恰好恢复到电解前的浓度和 pH（不考虑氧气溶解） 则电解过程中共转移的电子数为（）A0.4mol B 0.5mol C 0.6mol D0.8mol10 （2013静安区一模）用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是（）A石墨作阳极B 铁作阴极C 阴极上水的反应为 2H2O+2e2OH+H2D产品烧碱中混有 NaClO 杂质11若按图甲装置进行实验，图乙中 x、y 分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的 CuSO4 和
7、NaCl 溶液的混合液，电解过程中溶液的 pH 随时间 t 变化的示意图如丙所示则下列叙述中正确的是（）AE 表示反应生成 Cu 的物质的量 B F 表示反应生成 H2SO4 的物质的量C BC 段阳极产物是 Cl2 DCD 段电解的物质是水12 （2012福建）一定条件下，溶液的酸碱性对 TiO2 光催化染料 R 降解反应的影响如图所示下列判断正确的是菁优网2010-2014 菁优网A 在 050min 之间， pH=2 和 pH=7 时 R 的降解百分率相等B 溶液酸性越强，R 的降解速率越小C R 的起始浓度越小，降解速率越大D 在 2025min 之间， pH=10 时 R 的平均降解
8、速率为 0.04molL1min113 （2009海口模拟）某温度下，在一容积固定的容器中，反应 aA（g）+bB （g）hH（g）达到平衡后，A、B、H 的物质的量分别为 amol、bmol 和 hmol已知 a+b=h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是（）A气体的平均相对分子质量变大 B 平衡不移动C B 的体积分数减少 D混合气体的密度不变14向甲乙两个容积均为 1L 的恒容容器中，分别充入 2molA、2molB 和 1molA、1molB相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）xC（ g） ； H0测得两容器中 c（A）随时间 t 的变化如图所示，下列
9、说法正确的是（）Ax 等于 1B 向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c（A ）增大C 将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入 2molA、 2molB，则平衡时甲容器中 0.7moln（B ）1.4mol二填空题（共 3 小题）15537、1.01 105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入 2molSO2、1molO 2，此时容器的体积为 200L，向容器中加入催化剂（固体，并忽略它的体积，下同）并保持恒温恒压，发生反应：2SO 2（g）+O 2（g）2SO 3（g） ，达到平衡时，平衡气体中 SO3 的体积分数为 0.91试求：（1）保持上述温度和压
10、强不变，若向容器中充入 2mol SO3，并加入固体催化剂，则平衡时，SO 2 的体积分数是_，容器的体积为 _L（2）温度仍保持 537，容器体积保持 200L 不变（恒容） 充入 a mol SO2、b mol O 2，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3 的体积分数仍为 0.91，体系压强为 1.01105Pa若 a：b=2：1，则 a=_菁优网2010-2014 菁优网16 （2013北京）用含有 Al2O3、SiO 2 和少量 FeOxFe2O3 的铝灰制备 Al2（SO 4） 318H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：向铝灰中加入过量稀 H2SO4，过滤：向滤液中加入过量
11、KMnO4 溶液，调节溶液的 pH 约为 3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：加入 MnSO4 至紫红色消失，过滤；浓缩、结晶、分离，得到产品（1）H 2SO4 溶解 Al2O3 的离子方程式是_（2）将 MnO4氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：（3）已知：生成氢氧化物沉淀的 pHAl（OH） 3 Fe（OH） 2 Fe（OH） 3开始沉淀时 3.4 6.3 1.5完全沉淀时 4.7 8.3 2.8注：金属离子的起始浓度为 0.1molL1根据表中数据解释步骤的目的：_（4）己知：一定条件下，MnO 4可与 Mn2+反应生成 MnO2，向的沉淀中加入浓 HCl 并加热，能说
12、明沉淀中存在 MnO2 的现象是_中加入 MnSO4 的目的是 _17海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海藻中提取碘的流程如图：（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：_ _（2）提取碘的过程中可供选择的有机试剂是_A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品尚缺少的玻璃仪器是_（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液还需要经过蒸馏观察右图实验装置指出其错误之处_； _；（任意说两点即可）（5）已知常压下碘的升华
13、温度 137.2，四氯化碳沸点 77进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是_最后晶态碘在 _里聚集菁优网2010-2014 菁优网（18）三解答题（共 12 小题）18 （2009丹东模拟）甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H 2O（g） CO2（g）+3H 2（g） ； H0（1）一定条件下，向体积为 2L 的恒容器密闭容器中充入 1molCH3OH（g）和 3molH2O（g） ，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的 1.2 倍，则用甲醇表示该反应的速率为_（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）_v 正 （CH 3OH）=v 正 （CO 2）
14、 混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH、H 2O、CO 2、H 2 的浓度都不再发生变化（3）如图中 P 是可自由平行滑动的活塞，关闭 K，在相同温度时，向 A 容器中充入 1molCH2OH（g）和2molH2O（g） ，向 B 容器中充入 1.2molCH3OH（g）和 2.4molH2O（g） ，两容器分别发生上述反应已知起始时容器 A 和 B 的体积均为 aL试回答：反应达到平衡时容器 B 的体积为 1.5aL，容器 B 中 CH3OH 转化率为_A 、B 两容器中 H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B（填“”、 “”、 “=”）_A若打开 K，一段时间后重新达到平衡，容器 B 的体积为_L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响） 19 （2009宿迁模拟）环境问题备受世界关注化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳（CO） 、氮氧化物（NO x） 、硫化物等气体已成为大气污染的主要因素（1）CO 的中毒是由于 CO 与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO+HbO2O2+HbCO实验表明，c（Hb CO）即使只有 c（HbO 2）的 ，
