《广西自治区来宾市2020届高三4月份教学质量诊断化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西自治区来宾市2020届高三4月份教学质量诊断化学试题 Word版含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广西2020年4月份高三教学质量诊断化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Ca-40 Fe-56 Br-80一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A. 高纯硅可用于制作光导纤维B. 碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污C. 利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】A【解析】【详解】A高纯硅用于制太阳能电池或芯片等，而光导纤维的材料是二氧化硅，故A错误； B利用碳酸钠热溶液水解呈碱性，可除餐具上的
2、油污，故B正确；C海水蒸发是物理变化，故C正确；D淀粉和纤维素均为多糖，一定条件下，淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，故D正确；故答案为A。2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。下列叙述正确的是（ ）A 原子半径：ZXYB. X的简单氢化物的稳定性比Z的强C. Y的氢化物为共价化合物D. Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸【答案】D【解析】【分析】短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W为H元素；X2-和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第
3、二周期A族，为O元素，Y位于第三周期A族，为Na元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。【详解】根据分析可知：W为H，X为O，Y为Na，Z为S元素；A同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径NaSO，即YZX，故A错误；B非金属性OS，则H2O比H2S稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；CNaH为离子化合物，故C错误；D S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；故答案为D。3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（ ）A. 1LpH=1的H2S
4、O4溶液中，含H+的数目为0.2NAB. 98g纯H2SO4中离子数目为3NAC. 含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NAD. Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA【答案】C【解析】【详解】ApH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的物质的量为0.1mol，则个数为0.1NA个，故A错误；B硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0，故B错误；C硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含0.1molNa2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA，故C正确；D所产生的气
5、体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是1mol，转移的电子数也不一定是2NA，故D错误；故答案为C。【点睛】考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：气体注意条件是否为标况；物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；易水解盐中离子数目的判断；选项C为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。4.化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（ ）A. X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. Z的同分异构体只有X和Y两种C. Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D.
6、Y分子中所有碳原子均处于同一平面【答案】C【解析】【详解】Az不含碳碳双键，与高锰酸钾不反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；BC5H6的不饱和度为=3，可知若为直链结构，可含1个双键、1个三键，则x的同分异构体不止X和Y 两种，故B错误；Cz含有1种H，则一氯代物有1种，对应的二氯代物，两个氯原子可在同一个碳原子上，也可在不同的碳原子上，共2种，故C正确；Dy中含3个sp3杂化的碳原子，这3个碳原子位于四面体结构的中心，则所有碳原子不可能共平面，故D错误；故答案为C。5.下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A比较镁、铝的金属性强弱分别在MgCl2和Al
7、Cl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象B比较Cl2、Br2的氧化性强弱将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色D证明电离常数Ka:HSO3-HCO3-测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；BFe2+的还原性大于Br-，将少量氯水滴入FeBr2溶液中，首先氧化Fe2+，则无法比较Cl2、Br2的氧化性强弱，故B错误；C将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪
8、色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；D测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液，说明CO32-的水解能力大于SO32-，则电离能力HSO3-HCO3-，即电离常数Ka:HSO3-HCO3-，故D正确；故答案为D。6.室温下，用0.100molL1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100molL1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. 表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）20.00mLC. V（NaOH）20.00mL时，两份溶液中c（Cl）c（CH3COO）D. V（NaOH）10.00mL时，醋酸中c（
9、Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）【答案】C【解析】【详解】A. 0.100molL-1的HCl溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的表示的是滴定盐酸的曲线，A项错误；B. 当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH7，所以pH =7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mL，B项错误；C. V(NaOH)= 20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO-水解而消耗，所以两份溶液中c(Cl-）c(CH3COO-），C项正确；D. V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸
10、钠的水解程度，所以溶液中c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，D项错误；答案选C。7.我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（ ）A. 电池以低功率模式工作时，NaFeFe(CN)6作催化剂B. 电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行C. 电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6D. 若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求【答案】D【解析】【详解】A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e-=Z
11、n2+，正极上是NaFeFe(CN)6获得电子，然后与吸附在它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，从NaFeFe(CN)6上析出，故NaFeFe(CN)6的作用是作催化剂，A正确；B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFeFe(CN)6时Na+的嵌入；当形成OH-从NaFeFe(CN)6析出时，Na+从NaFeFe(CN)6脱嵌，因此Na+的嵌入与脱嵌同时进行，B正确； C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFeFe(CN)6获得电子被还原变为Na2FeFe(CN)6，所以正极的电极反应式为：NaFeFe(CN)6+e-+Na+=Na2FeFe(CN)6，C正确
12、；D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错误；故合理选项是D。二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。8.实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)NaBrNaHSO4HBr、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm-30.791.443.1沸点/78.538.459（1）A中放入沸石的作用是_，B中进水口为_口
13、（填“a”或“b”）。（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_。（3）氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）给A加热的目的是_，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收_和溴蒸气，防止_。（5）C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是_。（6）将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO412mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到3540的馏分约10.0g。分液漏斗在使用前必须_；从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是_（精确到0.1%）。【答案】 (1). 防止暴沸 (2
14、). b (3). 平衡压强，使浓硫酸顺利滴下 (4). 2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br2+2H2O (5). 加快反应速率，蒸馏出溴乙烷 (6). SO2 (7). 防止污染环境 (8). 冷却并减少溴乙烷的挥发 (9). 检漏 (10). 53.4%【解析】【分析】(1)液体加热需要防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下；(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2；(4)给A加热可以加快反应速率蒸出溴乙烷；实验中产生的二氧化硫、溴化氢、溴等可以用稀NaOH溶液
15、吸收；(5)通过E的末端插入水面以下冷却减少溴乙烷的挥发；(6)带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；10mL乙醇的质量为0.7910g=7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率=100%计算。【详解】(1)液体加热加入沸石，可以防止液体瀑沸，B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以B中进水口为b；(2)滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓硫酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能；(3)浓硫酸有强氧化性，氢溴酸与浓硫酸混合加热可生成Br2和SO2，发生氧化还原反应的化学方程式为2HBr+H2SO4(浓)SO2+Br
