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1、 第二课时 离子反应及其发生的条件 第二章第二节离子反应 有离子参加的反应叫离子反应 1 离子反应 ionicreaction 二 离子反应及其发生的条件 实验2 1 KCl溶液Na2SO4溶液 BaCl2溶液Na2SO4溶液 实验探究 无明显变化 有白色沉淀生成 没有发生化学反应 溶液中仍是自由移动的离子 Ba2 和SO42 发生反应生成了BaSO4白色沉淀 二 离子反应 有离子参加或生成的反应 小结 Na2SO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是 SO42 Ba2 BaSO4 1 定义 用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 2 离子方程式 2 离子方程式的书写步骤 第一步 写
2、正确书写化学方程式 第二步 拆 把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式 难溶于水 难电离的物质及气体 单质 氧化物仍用化学式表示 第三步 删 删掉方程式两边没参加反应的离子 第四步 查 检查离子方程式两边的各元素的原子个数和电荷总数是否相等 可以拆写成离子形式的是 易溶且易电离的物质 强酸 H2SO4 HCl HNO3 强碱 NaOHKOHBa OH 2说明 Ca OH 2微溶于水 当其做反应物时拆成离子形式 当其做生成物时写成沉淀 可溶性盐 钾盐 钠盐 氨盐 硝酸盐 熟记溶解度表 不可以拆写的是难溶或难电离物质 a 难溶的物质 Cu OH 2 BaSO4 AgCl等b 难电离的物质 弱酸 弱碱
3、 水 c 气体 H2S CO2 SO2等d 单质 H2 Na I2等e 氧化物 Na2O Fe2O3等 物质溶解性口诀 钾 钠 铵盐全部溶 硝酸盐类也全溶 硫酸盐难溶钡和铅 盐酸 盐 除银和亚汞 碱溶钾 钠 钡 铵 练习1 请写出下列离子方程式 氢氧化镁与盐酸反应 锌与盐酸反应 氯化钙溶液与碳酸钾溶液混合 Mg OH 2 2H Mg2 2H20 Ca2 CO32 CaCO3 Zn 2H Zn2 H2 3 书写离子方程式应注意的问题 a 凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 如 NH4Cl固体与Ca OH 2固体混合加热 只能写化学方程式 c 弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写 例 NaH
4、CO3溶液和稀盐酸反应 HCO3 H CO2 H2O HSO4 是强酸的酸根离子 要拆开 H OH H2O 例 NaHSO4溶液和NaOH溶液反应 b 把该拆的物质一定要写成离子形式 练习1 写出下列反应的离子方程式 1 碳酸钙与盐酸溶液反应2 碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3 锌和硫酸铜溶液反应4 二氧化碳与澄清石灰水反应 5 氧化铁与盐酸溶液反应6 向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液7 稀硫酸和氢氧化钡反应 8 醋酸和氨水反应9 氨水和硫酸反应 练习2 写出下列反应的离子方程式 NaOH H2SO4KOH HNO3Ba OH 2 HCl H OH H2O 小结 酸碱反应的实质 由酸电离出来
5、的H 与由碱电离出来的OH 结合生成了H2O H OH H2O 4 离子方程式的意义不仅能表示某个具体的化学反应 又能表示所有同一类型的离子反应 1 下列各反应中 能用离子方程式H OH H2O表示的是 A 硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B 盐酸和氨水反应C 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D 碳酸溶液和石灰水反应 A 实验 3 蓝色沉淀 先变红后退色 有气泡冒出 难溶物 难电离 易挥发 Cu2 2OH Cu OH 2 H OH H2O 2H CO32 H2O CO2 实验探究 本质 溶液中某些离子浓度减少 1 生成难溶物 3 生成易挥发物质 2 生成难电离物质 3 复分解类型离子反应发生的条件 Cu
6、2 2OH Cu OH 2 H OH H2O 2H CO32 H2O CO2 练习 1 下列各组中 所含物质间能发生离子反应的是 A KNO3溶液与Na2SO4溶液B FeSO4溶液与盐酸C NaCl溶液与稀硫酸D BaCl2溶液与K2SO4溶液 D 看离子反应是否符合客观事实 看是否守恒 原子数 电荷数均守恒 看物质是否可拆分 看是否漏掉参加反应的离子 看符号 各种反应条件 生成物状态符号是否使用正确 4 离子方程式的正误判断 1 Cu放入稀盐酸中 Cu 2H Cu2 H2 3 Cu放入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag 2 碳酸钙和稀盐酸反应 CO32 2H CO2 H2O 4 稀硫酸
7、和氢氧化钡溶液反应 SO42 Ba2 BaSO4 练习 判断下列离子方程式的对错 5 下列离子方程式中正确的是 A 向碳酸钠溶液中加入盐酸CO32 2H CO2 H2OB 单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁Fe Fe3 2Fe2 C 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气Na H2O Na OH H2 D 氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气NH4 OH NH3 H2O A 6 下列离子方程式中 错误的是 A 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2 OH H SO42 BaSO4 H2OB 纯碱水和硝酸反应CO32 2H H2O CO2 C 硫酸铵稀溶液和氢氧化钠溶液反应NH4 OH NH3 H2OD 醋酸溶液
8、与氨水反应CH3COOH NH3 H2O NH4 CH3COO H2O A 如 H 与CO32 HCO3 S2 SO32 HSO3 NH4 与OH 等 如 H 与Ac CO32 S2 SO32 等生成弱酸 NH4 与OH 生成的弱碱 H 与OH 生成水 如 Ba2 与CO32 Ag 与Cl Ca2 与SO42 等 发生氧化还原反应 5 离子共存问题 a 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 b 附加隐含条件的应用规律 则溶液中一定没有色离子 常见的有色离子 Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 肯定不存在与H 反应的离子 如 OH HCO3 S2 SO32 HSO3 CH3COO 等 肯定不存在与OH 反应的离子 如H NH4 Fe3 HCO3 等 练习 1 下列各组离子在溶液中能否大量共存 1 H Na CO32 Cl 2 Ca2 K NO3 CO32 3 Ba2 H Cl SO42 4 H Ba2 NO3 OH 5 H Na Cl S2 6 Ca2 K NO3 Cl 能共存 2 在强酸性或强碱性溶液中 都能共存的离子组是 A K Na SO42 CO32 B NH4 Cu2 Cl NO3 C Ba2 Na NO3 SO42 D Ba2 K Cl NO3 D
