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1、2020中考化学 专题五 酸和碱易错清单1. 概念应用错误。【例1】(2013山东烟台)下列说法正确的是()。A. 用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上,测定液体的pHB. 在化学反应中,镁原子易得到电子,它的化学性质比较活泼C. 催化剂就是加快化学反应速率的物质D. 生成盐和水的反应一定是中和反应【解析】由测定溶液pH的方法可知,用玻璃棒蘸取待测液体滴到干燥的pH试纸上,测定液体的pH,故A正确;在化学反应中,镁原子易失去电子,它的化学性质比较活泼,故B错误;催化剂就是改变化学反应速率的物质,而不是单纯的指加快,因为还有减慢,故C错误;生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如氧化铁和盐酸生
2、成氯化铁和水,就是生成盐和水的反应但不是中和反应,故D错误。故选A。【答案】 A【误区纠错】 中和反应是酸跟碱作用生成盐和水的反应,D处易因对中和反应的概念理解不全面而判断失误。2. 对物质间的反应和转变的分析失误。【例2】(2013广东佛山)要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4,可加入的物质是()。铁粉四氧化三铁氧化铁氧化亚铁氢氧化亚铁A. B. C. D. 【解析】 铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故所采用的试剂正确。四氧化三铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁,不符合除杂原则,故所采用的试剂错误。氧化铁
3、与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铁,不符合除杂原则,故所采用的试剂错误。氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故所采用的试剂正确。氢氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故所采用的试剂正确。故符合要求。故选B。【答案】 B3. 分析化学现象时,因对物质的性质考虑疏漏而失误。【例3】(2014山东临沂)下列物质敞口放置一段时间后,质量增加但溶质成分没有改变的是()。A. 氢氧化钠溶液B. 石灰水C. 浓硫酸D. 浓盐酸【解析】本题通过物质在空气中的敞口放置造成溶液质量及其溶质成分的变
4、化,考查了常见酸碱的性质。A、氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而使溶质改变,故A错误;B、石灰水敞口放置于空气中吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙沉淀而使溶液质量减小,故B错误;C、浓硫酸具有吸水性,能使溶液质量增加而变稀,但溶质不会改变,故C正确;D、浓盐酸具有挥发性,能挥发出氯化氢气体而使溶液质量减小,故错误;综上所述,选C。【答案】C【误区纠错】本题主要考查学生对常见物质的物理化学性质的掌握情况。有些同学会混淆各物质性质而错解。如B中,有的同学会因为石灰水与空气中的二氧化碳发生了化学反应而变质,就误认为溶液中的溶质就一定改变,其实反应的产物碳酸钙是不溶物,没有进入溶液。名师点拨
5、常见的酸和碱是初中化学的主要知识,是初中化学的核心内容之一,在中考命题中占有很大比重,并且常常将酸、碱、盐的知识结合在一起进行考查,命题涉及的内容如下:1. 常见的酸(1)浓盐酸、浓硫酸的特性(常考)。(2)盐酸、稀硫酸的化学性质及有关的化学方程式(必考)。(3)浓硫酸的稀释(常考)。2. 常见的碱(1)NaOH、CaO溶于水的放热现象及两者之间的区别(常考)。(2)NaOH、Ca(OH)2在空气中变质的探究、生石灰作干燥剂变质的探究(常考)。(3)运用碱的知识解释和处理生产、生活中的相关问题(必考),其中NaOH、Ca(OH)2的性质及应用的出现几率较大。3. 溶液的酸碱性、pH及其应用:联
6、系实际分析溶液的酸碱性、pH以及中和反应在工农业生产和医疗保健方面的应用也是中考必考的知识。如工厂排放的废酸、废碱、废气的处理,土壤的改良,酸雨的形成和pH的检测,中和胃液中过多的胃酸等都是考查的热点。4. 酸碱反应规律:酸碱性质的综合实验设计(必考),主要考查学生的归纳、演绎、逻辑推理、形象思维的能力。预计2015年的中考中,会在掌握酸碱性质的基础上侧重实际应用题或探究性命题的考查,尤其是中和反应原理和应用、溶液的酸碱性、pH等,密切联系生产生活实际的试题会有上升趋势。提分策略1. 重视基础:归纳总结,类比迁移,融会贯通。准确理解酸、碱的概念,明确辨析关于酸、碱组成、性质的说法,对相关物质能
7、进行分类。通过对典型的酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的学习,对它们的化学性质进行对比总结,归纳出酸、碱的通性,并培养对类似酸、碱的性质进行推测的知识迁移能力,特别是将酸、碱的通性与物质的个性有机地结合起来进行全面分析,以达到灵活运用、分析解决问题的目的。(1) 常见的酸和碱:识记,形成知识网络。续表(2)特殊的颜色和现象:分析的题眼,判断的依据。沉淀的颜色白色:BaSO4(不溶于稀硝酸)、AgCl(不溶于稀硝酸)、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2;蓝色:Cu(OH)2;红褐色:Fe(OH)3。溶液的颜色蓝色溶液:含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液;黄色溶液:含Fe3+的溶液,
8、如FeCl3溶液;浅绿色溶液:含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液;紫红色溶液:KMnO4溶液,紫色石蕊试液。常见离子对及反应特征阳离子阴离子相互反应产生的现象H+OH-生成水,无明显现象H+C生成无色气体NOH-生成无色有刺激性气味的气体,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Ag+Cl-生成白色沉淀,不溶于稀硝酸Ba2+S生成白色沉淀,不溶于稀硝酸Ba2+或Ca2+C生成白色沉淀,溶于稀硝酸,且有气泡产生Cu2+OH-生成蓝色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡Fe3+OH-生成红褐色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡Mg2+OH-生成白色沉淀,溶于稀硝酸,无气泡(3)准确辨识一些概念酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性
9、溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液。例如硫酸铵的水溶液能使紫色石蕊变红色,呈现酸性,但它属于盐。碱溶液与碱性溶液氢氧化钠属于碱,其水溶液能使无色酚酞试液变红色;碳酸钾的化学式为K2CO3,其水溶液也能使酚酞试液变红色,呈碱性,但它不是碱而是盐。酸碱性与酸碱度(pH)酸碱性是对溶液的酸性或碱性的定性表述,酸碱度是对溶液的酸性或碱性的定量表述。溶液的酸碱性可用酸碱指示剂来检验,如某溶液能使无色酚酞试液变红色则其溶液呈碱性,pH大于7。溶液的酸碱度则用 pH试纸来测定,pH的大小可确定溶液的酸碱性及酸碱性的强弱。如pH为1的溶液的酸性大于pH为2的
10、溶液,即pH越小,酸性越强。【例1】(2013黑龙江绥化)推理是化学学习的一种重要方法,下列推理不正确的是()。A. 碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液B. 中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应不一定是中和反应C. 离子是带电的粒子,带电的粒子不一定是离子D. 单质是由一种元素组成的物质,由一种元素组成的物质一定是单质【解析】碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝,能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱性溶液,故A选项说法正确。中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,生成物为盐和水,但反应物不是酸和碱,不属于
11、中和反应,故B选项说法正确。离子是带电的粒子,带电的粒子不一定是离子,如电子带负电,但电子不是离子,故C选项说法正确。单质是由一种元素组成的物质,由一种元素组成的物质不一定是单质,因为单质还要求是纯净物,如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素,但属于混合物,不是单质;故D选项说法错误。故选D。【答案】 D2. 重视实验:掌握探究方法。(1)常见离子的检验离子检验方法实验现象结论或化学方程式H+(酸)滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红紫色石蕊试液遇酸变红用pH试纸测量其pHpH小于7加入少量锌粒有气泡产生Zn+H2SO4ZnSO4+H2OH-(碱)滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝紫色石蕊试液遇碱变蓝滴加无色
12、酚酞试液无色酚酞试液变红无色酚酞试液遇碱变红用pH试纸测量其pHpH大于7CuSO4溶液生成蓝色沉淀2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2FeCl3溶液生成红褐色沉淀3NaOH+FeCl33NaCl+Fe(OH)3 (2)判断中和反应是否发生的方法及注意事项判断依据注意事项方法一借助酸碱指示剂的颜色变化先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液;为防止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或震荡;当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中和方法二借助反应中的温度变化先测量加入烧杯中的碱溶液的温度;边加酸溶液,边不断搅拌并及时测量,记录溶液的温度方法三借助反应中溶液pH的变化先测出酸溶液的pH;逐滴加入碱溶液
13、,并不断搅拌,同时测定溶液的pH;须保证溶液的pH7,才能证明发生了反应。(因加入碱液时,因溶剂的加入使酸溶液被稀释,pH也会增大)【例2】(2013福建漳州)某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象。【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案,请你帮他们完成实验报告。同学实验操作现象结论甲溶液由红色变成氢氧化钠与盐酸发生了化学反应,反应的化学方程式为乙U形玻璃管中边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应丙用测定氢氧化钠溶液的pH,向其中
14、滴加足量稀盐酸,再测定溶液的pH最后溶液的pH(填“7”“7”或“不变”)氢氧化钠与盐酸发生了化学反应【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是,理由是。【拓展延伸】另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时,溶液变红色,可是红色即刻消失了,出现此意外情况的原因是(填字母)。A. 所用的酚酞试液是变质的B. 所用的氢氧化钠溶液浓度太大C. 氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳【解析】【实验设计】酚酞试液遇到碱溶液变红,遇到中性溶液或酸性溶液不变色,所以向氢氧化钠中滴加盐酸时,当把氢氧化钠反应完了,溶液就会变为无色;反应物是氢氧化钠和盐酸,生成物是氯化钠和水,所以方程式是HCl+NaOH
15、NaCl+H2O;氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热,氢氧化钠与盐酸反应也能放出热量,会导致瓶内温度升高,由于气体的热胀冷缩,所以U形玻璃管中液面左侧下降右侧上升;测定溶液的pH最简单的方法是使用pH试纸;中性溶液或酸性溶液都不能使酚酞试液变色,所以最后所得溶液的pH可能小于7,也可能等于7;【评价反思】由于氢氧化钠与盐酸反应会放出热量,氢氧化钠固体溶于水也会放出热量,到底是谁放出的热量使得容器内气体压强发生变化,无法判断,所以乙同学的实验现象不能说明氢氧化钠与盐酸发生了反应;【拓展延伸】由于溶液变红色了,说明酚酞试液没有变质,故A错;如果氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成了碳酸钠,碳酸钠也是显碱性的,也能使酚酞试
