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1、中考历史专题知识点复习 第10讲化学方程式的书写及计算一、选择题1(2015，大连模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化。高铁酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO42X4K2O3O2，则X的化学式是( C )AFe BFeOCFe2O3 DFe3O42(2014，南京)根据化学方程式不能获得的信息是( B )A该反应中的反应物和生成物B化学反应的快慢C反应发生所需要的条件D参加反应的各粒子的相对数量3(2015，葫芦岛模拟)下列化学方程式书写正确的是( C )A2Fe6HCl=2FeCl33H2BC2CuO=CO22CuCCu2AgNO3=Cu(NO
2、3)22AgDMgO2MgO24(2015，成都)按下表进行实验，有关说法及分析错误的是( D )向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象白色沉淀化学方程式CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4A.有蓝色沉淀B反应的化学方程式为CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C两个反应都属于复分解反应D只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应5(2014，滨州)下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是( B )A2COO22CO2化合反应B2HICl2=2HClI2置换反应C2H2O22H2O2分解反应D2HClCuO=CuCl2H2O复
3、分解反应6下列反应的化学方程式书写不正确的是( A )A细铁丝在氧气中燃烧：4Fe3O22Fe2O3B常温下铝表面氧化膜的生成：4Al3O2=2Al2O3C碳酸钠粉末和稀盐酸反应：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2OD碳酸不稳定：H2CO3=CO2H2O7(2015，抚顺模拟)2015年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星，对全球导航中的新技术进行验证。发射卫星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反应的化学方程式为：2N2H4N2O43X4H2O，则X的化学式是( A )AN2 BNO2 CNO DHNO38(2015，株洲)已知：X和Y两种物质共80 g ，在一定条件下恰好完全反应，生成Z
4、与W的质量比为119，且反应中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，则反应中消耗Y的质量为( D )A16 g B36 gC44 g D64 g9(2015，遵义)质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aAbB=cCdD中，下列说法正确的是( D )A化学计量数a和b之和一定等于c与d之和B若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应C反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D若取x g A和x g B反应，生成C和D的质量总和不一定等于2x g10(2014，郴州)一定质量含杂质的铁(杂质不溶于水，也不参与反应)与100克16%的CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干
5、燥的固体6.8克，则含杂质的铁的质量是( A )A6.0克 B5.6克 C16克 D6.4克二、填空题11(2015，衡阳)化学方程式是重要的化学用语。观察化学方程式可得到很多信息，请你根据化学方程式：4HNO3(浓)4NO2O22H2O，写出你得到的三点信息。(1)_反应物为硝酸，反应条件是光照，生成物是二氧化氮、氧气、水_；(2)_在光照条件下，每1个硝酸分子分解生成4个二氧化氮分子、1个氧分子和2个水分子_；(3)_每252份质量的硝酸在光照条件下，生成184份质量的二氧化氮、32份质量的氧气、36份质量的水(合理即可)_。12(2015，苏州)写出下列反应的化学方程式。(1)纯净的氢气
6、在空气中燃烧：_2H2O22H2O_。(2)实验室加热高锰酸钾制取氧气：_2KMnO4K2MnO4MnO2O2_。(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3)在高温下炼铁：_3COFe2O32Fe3CO2_。(4)碳酸氢铵受热分解：_NH4HCO3NH3CO2H2O_。(5)锌和硫酸铜溶液反应：_ZnCuSO4=ZnSO4Cu_。13(2015，营口模拟)化学和我们的日常生产、生活息息相关。请你用化学方程式解释下列问题：(1)医疗上可用小苏打治疗胃酸过多症：_NaHCO3HCl=NaClCO2H2O_。(2)工业上用消石灰处理含有硫酸的废水：_Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H
7、2O_。(3)实验室用烧碱溶液吸收二氧化硫气体：_2NaOHSO2=Na2SO3H2O_。14(2013，辽阳)根据质量守恒定律，回答下列有关一氧化氮的问题：(1)空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮。请写出该反应的化学方程式_N2O22NO_。(2)目前，有一种治理废气中一氧化氮的方法，其反应的化学方程式为：4NH36NO5N26X。则X的化学式为_H2O_。15(2016，原创)甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下能发生如下反应：甲乙丙丁。(1)若甲、丙为化合物，乙、丁为单质，则上述反应的基本反应类型是_置换反应_，写出一个符合该反应类型的方程式：_ZnH2SO4=ZnSO4H2(
8、合理即可)_。(2)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且甲溶液呈蓝色，乙为烧碱，则乙的化学式为_NaOH_，反应发生时观察到的现象是_有蓝色沉淀生成_。(3)若甲、乙、丙、丁均为化合物，且丙为水，丁为盐，则该反应_不一定_(填“一定”或“不一定”)是中和反应，理由是_某些金属氧化物与酸反应生成盐和水，某些非金属氧化物与碱反应也生成盐和水_。(4)若甲、乙、丙为化合物，丁为单质，且乙、丙是组成元素相同的气体，该反应在工业上的用途是_冶炼金属(或炼铁)_。三、计算题16(2015，泉州)氮化铝(AlN)被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气(N2)流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3N23
9、C2AlN3CO。若有14 kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？解：设可生成氮化铝的质量为x。Al2O3N23C2AlN3CO 2882 14 kgxx41 kg答：可生成氮化铝的质量为41 kg。17(2015，荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：(1)表中 n的数值为_6.8_。(2)样品中碳酸钙的质量分数是_66%_。(3)求盐酸中溶质的质量分数。实验次数加入稀盐酸的质量/g剩余固体的质量/g12015220103206.8420n解：由试题分析20 g稀盐酸恰好能与石灰石中的5 g碳酸钙完全反应。设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 10073 5 g20 gx100735 g(20 gx)x18.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%。第 4 页 共 4 页
