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1、1高中化学竞赛模拟试题（十一）第 1 题（6 分）写出下列化学反应方程式：1Na 4Co(CN)6晶体，加入 NaOH 溶液中，在微热条件下有氢气放出。2K 3Fe(CN)6晶体加入 KOH 溶液中，加热，有氧气放出。3固体 KMnO4 在 200加热，失重 10.8。4固体 KMnO4 在 240加热，失重 15.3。5TiCl 3 溶液与 CuCl2 溶液混合后稀释，有白色沉淀析出。6将 NH4Cl 加入 TiCl4 的浓 HCl 溶液中，有白色沉淀析出。经分析该沉淀中仅含有正四面体和正八面体离子。第 1 题（8 分）11941 年 Anderson 用中子轰击 196Hg 和 198Hg
2、，实现了把廉价的金属转变为金的梦想，前者形成了稳定的 197Au 后者形成核发生 衰变后得到 199Hg，写出以上 3 个反应式。2某金属能形成几种氧化物，它在其中一种氧化物中的氧化态为“n”，在另一种氧化物中为“n5”。后者转化为前者时失 36.1（质量）的氧。确定金属种类及其氧化物。第 3 题（12 分）某化学元素 M，其常见化合价是2、3、6；其单质银灰色，硬而脆，硬度 9，熔点185720；立方体心晶格，原子半径 1.251010 米；标准电极电位（E 0M3 /M）0.74 伏。不溶于水、硝酸、王水，溶于稀硫酸、盐酸。在空气中生成抗腐蚀性的致密氧化膜；在加热条件下能与卤素、硫、氮、碳
3、、硅、硼及一些金属化合。主要矿物有 Fe(MO2)2 矿等。M 用于制备电热丝、不锈钢、特种钢等，也用于电镀。M 能形成许多色彩鲜艳的化合物，可用于做颜料；M（）的氢氧化2物难溶于水，可溶于强酸和强碱。1M 的元素符号是 ，列举 M 的3、6 常见化合物各一例 。2利用 M 的原子半径，计算其单质的密度。3为什么 M 能溶于稀硫酸、盐酸，却不溶于硝酸、王水？4写出 M（）的氢氧化物溶于强酸和强碱时的离子方程式：5M 有一种重要的矾，属于复盐，含有 10.41%的 M（）和 7.83%的另一种金属离子。请确定该矾的化学式。6Fe(MO 2)2 矿在 Na2CO3 碱性介质中，利用高温灼烧氧化，可
4、以实现实现 M（）向 M（）转化，写出化学方程式。第 4 题（10 分）配位化学是化学的一个重要分支。在十九世纪，维尔纳的老师认为：六配位化合物是一种链式结构，如：MABCDE F 或 MBACDE；而维尔纳认为：六配位化合物是一种八面体。1请你设想一下：维尔纳是如何否定老师的论断得出他的正确结论的？在配合物中，乙酰丙酮（CH 3COCH2COCH3）是常见的一种配体。试回答：2乙酰丙酮（ ）可作双齿配体。请从有机化学的角度加以解释。CH3CCH2CH3OO3某同学用乙酰丙酮与 CoCl2、H 2O2 在一定条件下反应得到一晶体 A。为测定晶体组成，该同学设计以下实验：准确称取 A 晶体 0.
5、4343g，煮沸溶解后，用氢离子交换树脂（即 HR 型）充分交换至看不出有 Co2 的红色，过滤；用 0.1013mol/L 的 NaOH 标准溶液滴定，用去 24.07mL。 （原子量请用：Co：58.93、H：1.01、C ：12.01、O16.00、CI：35.45）求：（1）A 中 Co 的质量分数。（2）预测 A 的化学式，画出 A 的结构并写出 Co 的杂化形态。（3）写出制备 A 的化学反应方程式。（4）在铁粉的催化下，A 能与液溴发生取代反应。试写出其化学反应方程式。阐述其原因。3第 5 题（12 分）使 4.9052g 金属 M 的氯化物和过量的微带颜色的液体 A 作用，放出
6、气体，同时形成无色结晶化合物 B。B 十分温和地加热到 170时转变为中性盐 C，同时放出密度以氢计为 24.9 的褐色气体 D。盐 C 继续加热转变为含金属 64.04的产物 E。E 继续加热时得到 3.2582g 金属氧化物。此外还知道 1mol 化合物 B 在水溶液中能与 7mol 氢氧化钾反应。1M 为何种金属？2气体 D 是单一的化合物吗？确定它的组成。3B 和 E 属于哪类化合物？4写出上还所有反应的化学方程式。5钙钛矿型复合氧化物是小分子物质氧化还原反应很有效的催化剂。研究表明在测定温度范围内，MNiO3 具有金属导电性，M 2NiO4 和 MSrNiO4 为 P 型半导体，电导
7、率与 CO 氧化活性存在相互对应关系，其大小顺序为：MNiO 3MSrNiO 4M 2NiO4。结构研究表明 MNiO3 为正常钙钛矿结构。（1）MNiO 3 属于何种晶系？晶胞中各原子（离子）的位置如何？试画出一个晶胞。（2）M 2NiO4 结构可视为 MO 岩盐层与 MNiO3 交互出现的层状结构，MO 插入使得 MNiO3 的三维同性转变为具有一定二维平面特性。CO 在这类材料上首先吸附于 Ni3 上的配位活化，然后与表面氧结合生成 CO2，试写出离子方程式（可用最简单离子表示反应各物种） 。（3）与 MSrNiO4 相似，钇钡铜氧化物是具有钙钛矿构型和相关的一种晶体结构，且晶体中Y、B
8、a、Cu 的原子个数比为 123，试写出其化学式。第 6 题（6 分）试剂厂在制备分析试剂醋酸锰Mn(CH 3COO)24H2O时，常用 MnO2 作为主要原料，并控制 pH 在45 以除去溶液中的杂质 Fe3 。1写出制备过程的有关反应式；2通过计算说明控制 pH 在 45 时，即可除去溶液中的杂质 Fe3 ，而无其他影响。 （K spFe(OH)31.110 36 ；K spMn(OH)24.010 14 ）4第 7 题（8 分）仅由两种位于不同周期的元素组成的化合物 X，在气态时是非极性分子，而其熔体却能导电，经测定其中存在一种四面体型的离子和一种简单离子。将 X 溶于稍过量的 NaOH
9、 中得一无色透明溶液，且无气体和沉淀产生。向所得溶液中加入 AgNO3 溶液，生成浅黄色沉淀，经分析知道该沉淀为两种银盐的混合物。1写出 A 的化学式以及中心原子的杂化形态。 2X 熔体为什么导电？写出电离方程式。3写出所有涉及到的化学反应方程式。第 8 题（6 分）某绿色固体 A 可溶于水，在其水溶液中通入 CO2 即得到棕黑色沉淀 B 和紫色溶液 C。B 与浓 HCl共热时放出黄绿色气体 D，溶液近乎无色。将此溶液和溶液 C 混合，即得沉淀 B。将气体 D 通入A 溶液，可得 C。试判断 A 是哪种钾盐，写出有关反应式。第 9 题（10 分）20 世纪 90 年代初发现了碳纳米管，它们是管
10、径仅几纳米的微管，其结构相当于石墨结构层卷曲连接而成的。近年来，人们合成了化合物 E 的纳米管，其结构与碳纳米管十分相似。气体 A 与气体 B 相遇立即生成一种白色的晶体 C。已知在同温同压下，气体 A 的密度约为气体 B密度的 4 倍；气体 B 易溶于水，向其浓水溶液通入 CO2 可生成白色晶体 D；晶体 D 的热稳定性不高，在室温下缓慢分解，放出 CO2、水蒸气和 B；晶体 C 在高温下分解生成具有润滑性的白色晶体 E1；E 1 在高温高压下可转变为一种硬度很高的晶体 E2。E 1 和 E2 是化合物 E 的两种不同结晶形态，分别与碳的两种常见同素异形体的晶体结构相似，都是新型固体材料；E
11、 可与单质氟反应，主要产物之一是 A。1写出 A、B、C、D、E 的化学式。2写出 A 与 B 反应的化学反应方程式，按酸碱理论的观点，这是一种什么类型的反应？A、B、C 各属于哪一类物质？3分别说明 E1 和 E2 的晶体结构特征、化学键特征和它们的可能用途。4试写出 E 与氟气反应生成 A 的化学反应方程式。55化合物 A 与 C6H5NH2 在苯中回流，可生成它们的 11 加合物；将这种加合物加热到 280，生成一种环状化合物（其中每摩尔加合物失去 2mol HF） ；这种环状化合物是一种非极性物质。写出它的化学式和结构式。第 10 题（9 分）元素 A 和 B 的价电子构型相同，且都是
12、稀有的非金属元素，又都是半导体元素。元素 A 是人体必需的微量元素，但它的化合物有毒。（1）元素 A 的二氧化物是固体，其沸点为 588K。在 773K 温度下，测知其气体的密度为同温下氢气的 55.59 倍，并发现有 1.00%是双聚分子。试通过计算说明 A 为何种元素。（2）BO 2 的氧化能力弱于 AO2，BO 2 能被酸性重铬酸钾溶液氧化成 B 的最高价的含氧酸根离子。AO2 虽不能被酸性重铬酸钾溶液氧化，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化成 A 的最高价的含氧酸根离子。现有 0.1995g BO2 以适量的 NaOH 溶液溶解后再用酸中和，直至溶液呈酸性，加入 10.00mL 0.05000
13、molL1 的重铬酸钾溶液，然后再加入 10.00mL 0.05000molL1 的硫酸亚铁溶液，可恰好使重铬酸钾溶液完全被还原成 Cr3 离子。试通过计算说明 B 为何种元素。（3）AO 2 和 BO2 相对应的含氧酸的混合溶液，试叙述通过什么样的分析才能得知这两种含氧酸各自的浓度（要写明相应的实验步骤）（4）根据（3）中设计的实验写出两种含氧酸浓度的计算式（表达式中只需出现浓度 c 和体积 V，分别在右下脚指明你需要的物质。6第 11 题（13 分）1951 年，化学家首次在实验室中合成了一种无色的四面体分子气体 A。A 是由 KClO3 在40时与 F2 反应氟化而成的。1写出制备 A
14、的化学反应方程式。2在 300时将 A 通入浓 NaOH 溶液中，在高压下的密封管中发生非氧化还原反应。试写出该化学反应方程式。3A 能与足量的 NH3 发生非氧化还原反应，生成等物质的量的两种铵盐 B 和 C。试写出化学反应方程式。4在 B 的水溶液中，加入过量的 NaOH 溶液，可得盐 C。经研究表明，盐 C 与 K2SO4 类质同晶。试写出化学反应方程式。5在有机化学反应中，A 广泛用作温和的氟化剂。试写出 A 与苯基锂发生反应的化学方程式。7高中化学竞赛模拟试题（十一）第 1 题（12 分）12NaCo(CN) 62H 2OH 2十 2Na3Co(CN)62NaOH24K 3Fe(CN
15、)64KOH4K 4Fe(CN)6O 22H 2O32KMnO 4 K2MnO4MnO 2O 244KMnO 4 2K2MnO32MnO 23O 25TiCl 3CuCl 2H 2OTiOCl 2CuCl2HCl62NH 4CITiCl 4(NH 4)2TiCl6（各 2 分）第 2 题（12 分）1 Hg n Au e Hg n Au e（3 分）9801970198109701Au Hg e（2 分）79802R 2On5 R 2On5/2O 2设 R2On5 摩尔质量为 X，则 0.361X80（5/2O 2）X221.8gmol 1R2On 摩尔质量 141.8 gmol 1若 n1X63.1gmol 1 （Cu？）n2X55.1gmol 1 （Mn？）n3X47.1gmol 1 （Ti ？）其中只有 Mn 符合题意2Mn2O74MnO5O 2（7 分）第 3 题（14 分）1Cr（2 分） Cr2O3、K 2Cr2O7（2 分）27.18（2 分）3因标准电极电位（E 0M3 /M）0.74V0，可以和稀酸反应置换出 H2；因在表面能被强氧化剂氧化得到抗腐蚀性的致密氧化膜，不能被硝酸、王水进一步反应。 （2 分）4Cr(O
