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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习6.1化学反应与能量变化实战训练化学反应与能量变化实战训练1.高考集萃判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2015江苏高考相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCOH2CO2H2O途径b：CCO2()(2)2015上海高考物质内部储存的能量无法决定化学反应的热效应。()(3)2012安徽高考科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3H2=HCOONaH2O。储氢、释氢过程均无能量变化。()(4)2012福建高考2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)2O2(g
2、)=4SO3(g)的H相等。()(5)2012江苏高考催化剂能降低反应的活化能。()(6)2010浙江高考500 、300 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)解析(1)两种途径放出的热能相等，错误；(2)化学反应的热效应取决于反应物与生成物内部储存能量的大小，错误；(3)化学反应过程中一定伴随着能量的变化，错误；(4)H的数值与热化学方程式中化学计量数有关，错误；(6)该反应为可逆反应，不能进行到底
3、，错误。22015北京高考最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有极性共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程答案C解析根据能量变化示意图可以判断反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，A项错误；根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B项错误；CO2中含有极性键，C项正确；状态状态表示CO和O形成CO2的过程，D项错误。32015上海高考已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所
4、示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2H2OO2QD反应物的总能量高于生成物的总能量答案D解析A项，加入催化剂，对反应的热效应无影响，错误；B项，加入催化剂，只能改变反应速率，不能使平衡移动，故无法提高H2O2的平衡转化率，错误；C项，热化学方程式需标明物质的状态，错误；D项，由图象知，该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，正确。42014海南高考标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知HH、HO和OO键的键焓H分别为436 kJmol1、463 kJmol1和495 kJm
5、ol1。下列热化学方程式正确的是()AH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1BH2O(g)=H2(g)O2(g)H485 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H485 kJmol1答案D解析由题干信息知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H(24364954463) kJmol1485 kJmol1，D项正确；H2O(g)=H2(g)O2(g)H(485/2) kJmol1242.5 kJmol1，A、B项错误；C项，该反应是放热反应，H0，错误。5高考集萃(1)2015课标全国卷已知反应2HI
6、(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(2)2015浙江高考乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：化学键CHCCC=CHH键能/kJmol1412348612436计算上述反应的H_kJmol1。(3)2015课标全国卷甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)3H2(g)CH3O
7、H(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol1)4363431076465413由此计算H1_kJmol1；已知H258 kJmol1，则H3_kJmol1。(4)2015安徽高考NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。(5)2014天津高考晶体硅(熔点1410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(
8、纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(6)2014大纲全国卷已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。(7)2014安徽高考CuCl(s)和O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是_。答案(1)299(2)124(3)9941(4)
9、NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1(5) SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1(6)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1(7)4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1解析(1)设1 mol HI(g)分子中化学键断裂需吸收能量x kJ，则2x43615111，解得x299。(2)反应过程中拆开2 mol CH键、1 mol CC键，生成1 mol C=C键、1 mol HH键，所以H2412348612436124 (kJmol
10、1)。(3)反应中，生成1 mol CH3OH时需要形成3 mol CH 键、1 mol CO键和1 mol OH键，则放出的热量为(4133343465) kJ2047 kJ，需要断开1 mol CO键和2 mol HH键，吸收的热量为(10764362) kJ1948 kJ，则该反应为放热反应，H1(19482047) kJmol199 kJmol1；根据盖斯定律，H3H2H1(5899) kJmol141 kJmol1。(4)根据题中“每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ”可得出此反应的热化学方程式：NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0
11、 kJmol1。(5)SiCl4是共价化合物，电子式为。根据生成1.12 kg硅，吸收a kJ热量，求出生成1 mol硅，吸收0.025a kJ热量，则热化学方程式为SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1 。(6)由题目信息可知，常温时AX3为液体，AX5为固体，从而可写出该反应的热化学方程式为AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1。(7)由题意知生成的黑色固体是氧化铜，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式。再根据反应消耗1 mol CuCl放热44.4 kJ可写出该反应的热化学方程式：4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1。4 / 4
