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1、黑龙江省鹤岗市第一中学2016-2017学年高一化学上学期期中试题鹤岗一中2016-2017学年度上学期期中考试高一化学试题第卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Al-27 Fe-56 S-32 I-127 P-31 Ne-20 Cl-35.5一 单项选择题，19题 共48分，1-9每小题2分，10-19每小题3分 1下列仪器常用于物质分离的是( )AB C D2下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）。A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电
2、一段时间后，一极附近颜色变深D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀3.图表归纳是学习化学的种常用方法，某同学如下归纳的左表与右图对应中正确的是XyZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C纯净物化合物液溴D强电解质强酸硫酸4下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C非金属单质在反应中只做氧化剂D某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原5下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）。 ACl-Cl2BFe3+Fe2+ CCuOCu DH2SO4BaSO46.下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排
3、列的是（ ） 0.5mol氨气 标况下22.4L氦气 4时9mL水 0.2mol磷酸A、 B、 C、 D、7下列说法正确的是()。A18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB22.4 L O2中一定含有6.021023个氧分子C在标准状况时，20 mL NH3与60 mL N2所含的原子个数比为23D将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 moL/L8.下列离子反应方程式，书写正确的是A. 向碳酸钠溶液中加醋酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 B向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C. 向盐酸中投入碳酸钙
4、CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O9为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A. B C D10下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- B大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- CFe
5、2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2O D稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+2H2O 11根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HClA I- Fe2+ Cl- SO2 B Cl- Fe2+ SO2 I- C Fe2+ I- Cl- SO2 D SO2 I- Fe2+ Cl- 12下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。
6、判断下列说法正确的是()A该硫酸的浓度为9.2 molL1B配制480 mL 4.6 molL1的稀硫酸需该H2SO4 125mLC该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的13.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 （ ）ACH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3BAgNO3和HCl与Ag2SO4和HClCBaCl2和Na2SO4 与Ba（OH）2与H2SO4DKOH和CH3COONH4与Ba（OH）2与NH4Cl14.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl
7、2+CuCl2；FeCl3 溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是A有铜无铁 B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜15一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为()A53B54C11 D3516把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。其它三份留待其它实验使用。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0
8、.1(b2a) molL1B10(2ab) molL1C10(ba) molL1D10(b2a) molL117已知：还原性强弱：IFe2。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）A0.12 molL1 B0.1 molL1 C1.2 molL1 D1.0 molL18.如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（ ）
9、A2:7 B5:4 C3:2 D4:519.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是()A生成42.0 L N2(标准状况)B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为2.25 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol第II卷（共52分）20（12分）(1)等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为_，质量比为_。(2)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。（3）在三个密闭容器中分别充入Ne、H
10、2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne) p(H2) p(O2)表示，由大到小的顺序是_ （4）某溶液中可能存在下列阴离子：Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在；当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在；21（8分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列AD涉及H2O2的反应，填写空白：ANa2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2BAg2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC2 H2O2=2 H2O+O2D3 H2O2+Cr
11、2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） 。（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） 。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。氧化反应：H2O22e=2HO2还原反应：MnO5e8H=Mn24H2O写出该氧化还原反应的化学方程式：_。（4）请配平以下化学方程式：AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O 22.(10分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列
12、物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称)_。A用30 mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量
13、浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”)a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_23(10分)向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如下图所示，试回答：（1）a点之前的反应的离子方程式为_。（2）a点到b点之间的反应的离子方程式是_、_。（3）c点二氧化碳体积是_L。（4）混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为_。24(8分)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：2KClO34HCl(浓)=2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况
