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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习第六章电化学原理学案第六章 电化学原理第一课时 原电池原理及其应用【考纲要求】1.掌声判断某装置是否是原电池的方法。2.会书写原电池电极反应式及总的化学反应方程式。3. 会判断原电池工作时电解质溶液PH的变化。4. 会对新型原电池工作原理的分析。5.了解金属的腐蚀和防护。6. 掌声原电池的有关计算。笔记与反思教与学方案 【自学反馈】原电池1.定义: 。2.构成原电池的条件(1) (2) 。(3) (4) 。 3.电极判断,负极:(1) 金属 ,(2)电子流 的极, (3)发生 反应的电极。正极(1) 金属 ,(2)电子流 的极, (3)发生 反应的电极。
2、注意:(!) 原电池构成的本质条件:某一电极(负极)要能与电解质溶液的中某种成分反应。 (2)很活泼的金属单质不可做原电池的负极,如K、Na、Ca等(3)在原电池的电解质溶液内,阳离子移向正极,阴离子移向负极。(4)两极得失电子数相等 燃料电池 它以还原剂(甲醇、氢气、一氧化碳、甲烷等作燃料)为负极反应物,以氧化剂(氧气、空气等) 为正极反应物。电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质。【例题解析】1.下列实验现象描述不正确的是 ( ) 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中, 铜片表面出现气泡用锌片作阳极, 铁片作阴极.电解氯化锌溶液, 铁片表面出现一层锌C.把铜片插入FeCl3溶液中,在
3、铜片表面出现一层铁D.把锌粒放入盛有盐酸的烧杯中,加入几滴氯化铜溶液解题思路: 。易错点: 。2.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池,它可以取代会产生污染镉的镍镉电池,镍氢电池的总反应是: H2 + 2NiO(OH)=2Ni(OH)2,根据此反应式判断,下列叙述中正确的是 ( ) 电池放电时, 电池负极周围溶液的PH值不断增大电池放电时, 镍元素被氧化C. 电池充电时,氢元素被还原D, 电池放电时,H2是负极解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程。其首要原因是 ( ) A利用电池外壳金属材料B防止电池中，汞、镉
4、和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄出的电解液腐蚀其它物品D回收其中的石墨电极2.铁棒与石墨棒用导线联接后浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能出现的现象是 ( )A铁棒附近产生OHB铁棒逐渐被腐蚀C石墨棒上放出氯气D石墨棒上放出氧气3.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH值 ( )A不变B先变小后变大C逐渐变大D逐渐变小4.家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ( ) A4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3B2Fe2H2OO22Fe(OH)2C2H2OO24e4OHDFe3eFe35.把a、b、c、d四块金属片
5、浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 ( ) AabcdBacdbCcabdDbdca6.熔融盐原料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关的电池反应式：阳极反应式：2COCO324CO24e阴极反应式： 总电池反应式： 2、课外作业1.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3Fe3Fe2，不能实现
6、该反应的电池是( ) A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B正极为Cu，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C正极为Cu，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液2.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可表示为： ( )Zn+Ag2O+H2O=2AgZn(OH)2在此电池放电时，负极上发生反应的物质是AAgBZn(OH)2CAg2ODZn3.钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 ( ) （1）Fe由2价转化为3价；（2）O2被还原；（3）H被还原；（4）有Fe2O3H2O生成；（5）杂质碳被氧化除去A（1
7、）（2）B（3）（4）C（1）（2）（3）（4）D（1）（2）（3）（4）（5）4.据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2ZnO22ZnO，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是 ( ) A锌为正极，空气在负极反应B负极还原反应，正极氧化反应C负极的电极反应为：Zn2e2OHZnOH2OD电池工作时溶液的pH降低5.有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。该电池中反应的化学方程式：CH42O22KOHK2CO33H2O，则关于此燃料电池的下列说法正确的是（一个电子所带电量为1
8、.61019C） ( )A通入甲烷的电极为电池的正极，通入氧气的电极为负极B在标准状况下，每消耗5.6L O2，可向外提供9.6104C的电量C通入甲烷电极的电极反应为：CH410 OH8eCO327H2OD放电一段时间后，溶液的pH升高6.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池。（1）在这两个原电池中，负极分别为（ ） AAl片、Cu片BCu片、Al片CAl片、Al片DCu片、Cu片（2）写出插入浓硝酸中形成原电池的电极反应式 。（3）写出插入稀氢氧化钠溶液中，形成原电池的电极反应式 。7.称取三份锌粉，分别盛于甲、乙、丙三支试管中，按下列要
9、求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气的体积。甲加入50ml pH3的盐酸，乙加入50ml pH3的醋酸，丙加入50ml pH3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气的体积一样多，且没有剩余的锌，请用“”、“=”、“”回答：（1）开始时反应速率的大小为 ；（2）三试管中参加反应的锌的质量为 ；（3）反应终了，所需时间为 ；（4）在反应过程中，乙、丙速率不同的理由是 。(8) 铜锌原电池工作时,当以稀H2SO4作电解质溶液,电路上通过约38600库仑的电量时,计算负极锌损耗了多少克？同时得到标准状况下的氢气多少升？第六章 电化学原理第二课时 电解原理及其应用【考纲要求】1. 判断某装
10、置是否是电解池。2. 理解电解原理、书写电解池工作时的电极反应式。掌握电解前后溶液 浓度和PH的变化。 3. 了解铜的电解精炼和电镀装置及原理。4. 了解氯碱工业的反应原理。5. 掌握有关电解的计算。笔记与反思 教与学方案 【自学反馈】电解 1.定义 。2.电极判断: 阳极: 相连,发生 反应。阴极: 相连,发生 反应。3.电解时电极产物的判断阳极产物判断首先看电极材料,活泼金属做电极则金属失电子被氧化。如果是惰性电极则是溶液中易失电子的阴离子失电子被氧化。阴极产物判断根据阳离子放电顺序进行判断, 氧化性强的阳离子首先在阴极得电子被还原。电解原理的应用1.电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业) 阳极电极反应式: 。阴极电极反应式: 。总反应式:
