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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习2.5氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练2.5 氧化还原反应方程式的配平及计算实战训练12015海南高考已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，则RO中R的化合价是()A3 B4C5 D6答案D解析该氧化还原反应中Cl由1价降至1价，设RO中R为x价，R(OH)3中R为3价，根据氧化还原反应中化合价升降总数目相同，有2(x3)31(1)，解得x6。22014上海高考含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则()A
2、被氧化的砒霜为1.98 mgB分解产生的氢气为0.672 mLC和砒霜反应的锌为3.90 mgD转移的电子总数为6105NA答案C解析由题意可写出如下化学反应方程式：As2O36Zn12HCl2As3H26ZnCl23H2O 6 2 n(Zn) mol2105 moln(Zn)2105 mol6105 mol, m(Zn)6105 mol65 g/mol3.90103 g3.90 mg，转移的电子总数为1.2104NA，故C正确，D错误；在反应中砒霜被还原，A错误；B项，没有指明H2所处状况，体积不一定是0.672 mL。32013上海高考一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，
3、收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为()A9.0 LB13.5 LC15.7 L D16.8 L答案A解析若混合物全是CuS，其物质的量为0.15 mol，电子转移数0.15(62)1.2 mol，混合气体中NO与NO2体积相等，设NO x mol，NO2 x mol,3xx1.2，计算得x0.3，气体体积V0.6 mol22.4 Lmol113.44 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0.075 mol，转移电子数0.075
4、100.75 mol,3xx0.75，计算得x0.1875，气体体积V0.375 mol22.4 Lmol18.4 L，因此8.4 LV13.44 L，故A项正确。4高考集萃(1)2015天津高考FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3净水的原理是_。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2) 2.0102 molL1，c(Fe3)1.0103 molL1，c(Cl
5、)5.3102 molL1，则该溶液的pH约为_。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_(2)2015山东高考利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。铁渣中铁元素的化合价为_。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。(3)2015安徽高考请配平反应的化学方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(4)2015海南高考AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质
6、，其光照分解反应的化学方程式为_。(5)2014课标全国卷H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。(6)2014北京高考，改编配平方程式：3FeS5O21_3_H2O2氧化SO2的化学方程式为_。(7)2014重庆高考NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为_。答案(1)Fe3水解产生的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质2Fe3Fe=3Fe
7、22166H163H2O(2)2Co(OH)3SO4H=2Co2SO5H2O或Co(OH)33H=Co33H2O,2Co3SOH2O=2Co2SO2H3Co3O4(3)124212(4)2AgNO32Ag2NO2O2(5)2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH3(6)Fe3O4SO2H2O2SO2=H2SO4(7)NaBH42H2O=NaBO24H24NA(或2.4081024)解析(1)氯化铁水解生成的氢氧化铁胶体，具有吸附作用，可吸附水中的杂质，起到净水作用。氯化铁溶液腐蚀钢铁，原因之一是Fe3能与Fe反应，生成Fe2。酸性FeCl2废液中，由电荷守恒：2c(Fe2)
8、3c(Fe3)c(H)c(OH)c(Cl)，忽略溶液中c(OH)，并将已知数据代入上式解得c(H)0.01 molL1，故溶液的pH约为2。依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可完成方程式配平。(2)由题意“溶解还原”，结合Na2SO3具有还原性可知，3 价的钴被还原为2价，结合得失电子守恒可写出相应的离子方程式。由流程图可以看出，向溶解还原的浸液中加入具有强氧化性的NaClO3，且通入O2，可知铁元素变为3价，则铁渣中铁的化合价为3。n(CO2)0.06 mol，根据Co与C的原子个数比为12知，n(Co)0.03 mol，则钴氧化物中n(O)0.04 mol，故钴氧化物的化学式为Co3O4。(4)生成的红棕色气体为NO2，生成Ag和NO2时银和氮元素发生还原反应，则氧元素被氧化为O2，根据得失电子相等可配平该反应为2AgNO32Ag2NO2O2。(7)由NaBO2和NaBH4中B化合价相同知，NaBH4中H化合价升高，H2O中H化合价降低，所以反应为NaBH42H2O=NaBO24H2，1 mol NaBH4反应，则有4 mol 化合价升高，所以转移电子数为4NA。3 / 3
