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1、黑龙江省哈尔滨市第六中学高考化学一轮复习第一章化学反应及能量变化学案第一章 化学反应及能量变化第一课时 氧化还原反应【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应，标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。3.学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析1.化学反应的分类： 。2氧化还原反应： 。(1)氧化剂： 、（2）还原剂 、（3）被氧化： 、（4）被
2、还原 、（5）氧化产物： 、（6）还原产物 。3.氧化产物还原产物还原剂 氧化剂 + = + 氧化剂：得（电子）降（价降低）还（还原反应， 被还原）还（还原产物）还原剂：失（电子）升（价 ）氧（ ， 被 ）氧（ ）二、自我训练：1.K2Cr2O7 + HCl = KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O（1） 元素被氧化， 是氧化剂。（2） 是氧化产物， 发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 （4）用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物（1） Fe3C +
3、HNO3= Fe（NO3）3+ CO2+ NO2+ H2O(2)P4+ CuSO4+ H2O= Cu3P+ H3PO4+ H2SO4以上两个反应中，1mol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱，还原剂的还原性强弱的常见方法：（1）同种元素不同价态物质之间的比较：（2）根据元素周期律比较：根据金属活动顺序表比较：根据反应条件比较：根据具体反应判断：【例题解析】 例1已知Br2 +2Fe2+=2Fe3+2Br-、2Fe3+2I- =2Fe2+I2 氧化剂的氧化性强弱顺序为： ；还原剂的还原性强弱顺序为： 。解题思路: 。易错点: 。例2 在化学反应a Zn +b HNO3（
4、稀）= c Zn(NO3)2 +d NO+ e H2O 中，若e的值为4，则d的值 ( )A、1B、2C、3D、4 解题思路: 。易错点: 。【巩固练习】课堂反馈1在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 ( )A、1：5B、5：1C、6：1D、1：63下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是 ( )A、BrBr2 B、Cr2O72Cr3C、S2HSD、NO3NO4已知：2BrO3- +Cl
5、2=Br2 +2ClO3- ；5Cl2 +I2 +6H2O =2HIO3 +10HCl；ClO3- +5Cl- +6H+ =3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 ( )A、ClO3- BrO3-IO3-Cl2 B、BrO3-Cl2ClO3-IO3-C、BrO3-ClO3-Cl2IO3-D、Cl2BrO3-ClO3-IO3- 5已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ( )A、2NaW + Z2= 2NaZ + W2B、2NaX + Z2 = 2NaZ + X2C、2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D、2NaZ + X2=
6、 2NaX + Z26用KClO3制氧气和用KMnO4 制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为 ( )A、1：1B、1：2C、2：1D、2：37在xR2 +y H +O2 =m R3+n H2O 的离子反应中，m 的值为 ( )A、2xB、4C、y/2D、2n8元素从化合物中被置换成单质时，该元素 ( )A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原课外作业1下列反应需要加入氧化剂才能实现的 ( )A、SO3SO42B、HCl Cl2 C、HCO3CO2 D、Cl2 ClO-2根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是 (
7、 )A、SO2 B、H2SC、H2SO4D、SO3 3在3S+6KOH =2K2S +K2SO3 +3H2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量之比为 ( )A、1：3B、3：4C、2：1D、1：24已知在某温度时发生如下3个反应：C+CO2 =2CO ；C+H2O =CO +H2 ；CO +H2O =CO2 +H2 ，由此可判断在该温度下，C、CO、H2 的还原性强弱顺序是 ( )A、CO CH2 B、COH2 C C、CH2 COD、CCOH25下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是 ( )A、2Na + 2H2O = 2NaOH +H2 B、2F2 +2H2O = 4HF
8、+ O2 C、H2O+Cl2 =HCl =HClO D、2H2O 2H2 +O2 6由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2；可判断 ( )A、氧化性：A2B2C2D2B、还原性：CABDC、2A +D2 =2D +A2可进行 D、2C+B2 =2B+C2不能进行7对于反应14CuSO4 +5FeS2 +12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4 来说，下列结论正确的是 ( )A、FeS2 既是氧化剂，又是还原剂B、只有CuSO4 作氧化剂C、被氧化的硫和被还原的硫质量比是3：7D、被氧化的硫和被还原的硫质
9、量比是1：18现有下列三个反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+CL2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O 若FeCl2 溶液中含有I- 杂质，氧化除去I- 杂质可加入试剂 （ ） A、Cl2 B、盐酸C、KMnO4D、FeCl39有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为 （ ）A4：1 B2：1 C3：1 D1：110将KCl和CrCl3两种
10、固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可过量的KI中氧化出2.667g I，反应离子方程式是：Cr2O726I14H2Cr33 I7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示组成的化学式为 （ ）A K3Cr2Cl7 B K3Cr2Cl5 C K3Cr2Cl9 D K2CrCl411有如下微粒Mg2、N2、Cu2、Cl2、Fe2、S2、Fe3、Al，其中只有氧化性的微粒是 ；只有还原性的微粒是 ；既有氧化性又有还原性的微粒是 。12在一定条件下，RO3n 与I 发生反应的离子方程式为：RO3n +6I + 6H = R +3I2 + 3H2O ，推断RO3n中n的数值为 ，R元素的化合价为 ，R是周期表中 族元素。13Cl2 和NH3 能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 。（1）该反应中氧化剂是 ，还原剂是 。被氧化的NH3
